Тема. Химические элементы клетки План урока. 1. Организационный момент. 2. Лекционный материал с использованием презентации. Выступление учащихся с докладами. - презентация

1 Тема. Химические элементы клетки План урока. 1. Организационный момент. 2. Лекционный материал с использованием презентации. Выступление учащихся с докладами. 3. Закрепление. а. Тестированный опрос. б. Игра «Брейн ринг». 4. Обобщение и анализ изученного материал. 5. Подведение итогов.

2 Химические элементы клетки Ультраэлементы Au, U, Be, Hg Микроэлементы Zn, Mn, Cu, I, F, Al Макроэлементы C, O, H, N, Mg, K, Ca, Fe, Na, P, S, Cl

3 Углерод (с) В природе углерод встречается в основном в виде угля и соединений: нефти, природного газа.

4 Особенности углерода 1. В природе встречается в простом состоянии в трех аллотропных видоизменениях. 2. Древесный уголь благодаря пористой поверхности обладает свойством адсорбции. Уголь Алмаз Графит

5 Биологические свойства углерода 1. Образует углеродный скелет – основу всех живых организмов. Органические вещества Белки Жиры Углеводы, витамины

6 Водород (Н) 1. Водород открыт в XVI веке немецким ученым Парацельсом. 2. Водород является самым распространенным элементом космоса.

7 Особенности водорода. 1. Водород присутствует на Земле в основном в виде соединений, например, он составляет 1/9 часть воды. 2. Водород мало растворим в воде, но растворим в металлах, с чем связана его способность диффундировать через металлы. 3. Атом водорода проявляет двойственную химическую природу: окислительную и восстановительную способности.

8 Биологические свойства водорода 1. Водород один из составных элементов органических молекул. 2. Водород входит в состав воды неорганического вещества, составляющего 80% массы тела. 3. Водородные связи определяют биологические свойства белков и нуклеиновых кислот. 4. Водородные связи определяют вторичную структуру молекулы белка и структуру ДНК. 5. Водородные связи, способствуют передачи наследственной информации между материнской клеткой и последующими поколениями клеток, а также передачи генетической информации из ядра в цитоплазму к месту синтеза белка. Вторичная структура белка

9 Кислород (О) 1. Кислород самый распространенный элемент земной коры. 2. В свободном состоянии кислород содержится в атмосферном воздухе 3. Кислород образует соединения о всеми химическими элементами, кроме гелия, аргона, неона. 4. Реакция соединения веществ с кислородом называется реакцией горения. 5. Кислород применяется для интенсивности химических процессов, получения высоких температур, в медицине при затрудненном дыхании.

10 Биологические свойства кислорода 1. Кислород входит в состав органических веществ и воды 2. Кислород обеспечивает один из важнейших жизненных процессов клетки – дыхания. 3. В результате дыхания осуществляется большой выход энергии, которая аккумулируется в молекуле АТФ. Схема синтеза АТФ в митохондрии

11 Кальций (Са) 1. Кальций в виде металла выделен в 1808 году. 2. В свободном состоянии в природе не встречается, так как является химически активным элементом. 3. В основном содержится в осадочных породах.

12 Природные соединения кальция Осадочные породы: мел, мрамор, известняк, - с древних времен используются человеком, как строительный материал и материал для создания скульптур.

13 Биологические свойства кальция 1. Кальций является «строительным материалом» самого человека, так как фосфат кальция составляет основу скелета. 2. Кальций – основной компонент зубов. 3. Ионы кальция – активаторы многих ферментов. 4. Ионы кальция обеспечивают сокращения мышечного волокна. 5. Кальциевые соли серной кислоты одна из составных частей минерального питания растений. 6. Основные продукты, где содержится кальций – это молоко, творог, яйцо.

14 Фосфор (Р) 1. Открыт Хеннинг Брандтом в 1669 году. 2. Фосфор входит в состав минералов: фосфорита и апатита. 3. Существует три аллотропные модификации фосфора. Белый фосфор Черный фосфор Красный фосфор

15 Биологические свойства фосфора 1. Фосфор находится в костной, мышечной и нервной тканях. 2. Фосфор входит в состав АТФ, ДНК, РНК. 3. Фосфор участвует в образовании костной ткани у детей. 4. Фосфор принимает участие в обеспечении функционирования клеточных мембран. 5. Фосфор участвует в поддержании постоянства рН среды внутренних жидкостей.

16 Йод (I) и его основные свойства 1. Йод получен в 1811 году французским ученым Куртуа. 2. Йод в твердом виде – серое вещество с металлическим блеском. 3. В промышленности йод применяют для получения высокочистых металлов, а в медицине, как антисептическое средство. 4. Йод входит в состав гормона щитовидной железы – тироксина. 5. При йододефиците необходимо употреблять морепродукты, особенно водоросль ламинарию. Щитовидная железа Морская капуста (ламинария)

17 Калий (К) и натрий(Nа) 1. Калий и натрий относятся к группе щелочных металлов. В результате своей активности в природе в свободном состоянии не встречаются. 2. Входят в состав минералов. 3. Натрий добывается в виде соединения поваренной соли в районе озера Баскунчак. 4. От концентрации ионов К и Nа внутри и вне клетки зависит интенсивность обмена веществ. сильвин сильвинит галит

18 Биологические свойства калия 1. Калий обеспечивает водный баланс, сердечную деятельность, метаболизм белков и углеводов. 2. Недостаток калия приводит к нарушению работы сердечной мышцы. 3. Калием богаты продукты питания: бананы,

19 Биологические особенности натрия. 1. Натрий участвует в минеральном обмене веществ у всех живых организмов. 2. Ионы натрия отвечают за передачу нервных импульсов. 3. Человек восполняет недостаток натрия употребляя в пищу поваренную соль

20 Железо (Fе) и его основные свойства 1. В природе железо образует множество минералов: красный железняк, бурый железняк, железный колчедан. 2. Железо – основа современной техники. 3. Железо входит в состав молекулы белка гемоглобина. 4. Железо содержится в ярко пигментированных продуктах: яблоки, свекла, печень и т.д.. Fe