Основания. Задачи: Рассмотреть классификацию оснований, их физические и химические свойства. - презентация

1 Основания. Задачи: Рассмотреть классификацию оснований, их физические и химические свойства.

2 Выполните задания. Дайте характеристику кремниевой кислоты по всем изученным признакам. Напишите уравнения реакций: 1. Азотная кислота + оксид кальция; 2. Соляная кислота + силикат натрия; 3. Фосфорная кислота + гидроксид калия; 4. Бромоводородная кислота + нитрат серебра; 5. Железо + соляная кислота. Почему следующие реакции не идут? 1. Сульфат меди + соляная кислота; 2. Хлорид цинка + азотная кислота.

3 Понятие об основаниях. Основания с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и гидроксид - анионы. NaOH Na + + OH - Ba(OH) 2 Ba OH -

4 Классификация оснований. 1. По растворимости в воде: Основания. Растворимые NaOH, KOH Нерастворимые Сu(OH)2, Fe(OH)3

5 Классификация оснований. 2. По степени ЭД: Основания Сильные (L1) Щёлочи (NaOH, KOH) Слабые (L0) Нерастворимые основания, NH3·H2O

6 Классификация оснований. 3. По кислотности: Основания. Однокислотные NaOH, LiOH Двухкислотные Ba(OH)2, Mg(OH)2 Трёхкислотные Al(OH)3, Fe(OH)3

7 Физические свойства. Все основания, кроме NH 3 ·H 2 O – твёрдые вещества, имеющие различную окраску. Мягкие на ощупь, изменяют окраску индикаторов. Фенолфталеин (бесцв.) + щёлочь малиновая окраска Лакмус (фиолет.) + щёлочь синяя окраска

8 Химические свойства. 1. Основание + кислота соль + вода (реакция обмена) 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O OH - + H + H 2 O Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + Cu H 2 O

9 Химические свойства. 2. Основание + кислотный оксид соль + вода (реакция обмена) Р 2 О 5 + 6КОН 2К 3 РО 4 + 3Н 2 О Р 2 О 5 + 6OH - 2РО Н 2 О 2NaOH + N 2 O 5 2NaNO 3 + Н 2 О 2OH - + N 2 O 5 2NO Н 2 О

10 Химические свойства. 3. Щёлочь + соль новое основание + + новая соль (реакция обмена) 2КОН + FeSO 4 Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 2OH - + Fe +2 Fe(OH) 2 NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + H 2 O NH OH - NH 3 + H 2 O

11 Химические свойства. 4. Нерастворимое основание оксид металла + вода (при t°С) (реакция разложения) Fe(OH) 2 FeO + H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

12 Особые свойства оснований. 1. Качественная реакция на Са(ОН) 2 – помутнение известковой воды: Са(ОН) 2 + СО 2 СаСО 3 + Н 2 О 2. Качественные реакции на ион Ва +2 : SO Ва +2 BaSO 4 2F - + Ва +2 BaF 2

13 Закрепление. 1. Составьте молекулярные уравнения реакций: Аl OH - Al(OH) 3 2. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия.