Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия. - презентация

1 Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия Владимировна

2 Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства. Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll). Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

3 Проверка по теме: Алюминий 1. Напишите уравнения реакции алюминия с веществами Вариант 1 Хлором Соляной кислотой (раза.) Вариант 2 Иодом Серной кислотой( раза.) 2. Осуществите цепочку превращений Al 2 O 3 Al AlCl 3 Al 2 S 3 Al 2 O 3 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 AlBr 3

4 Изучение нового материала Дайте характеристику железу по плану: 1. Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер) 2. Атомное строение(число электронов, протонов, нейтронов, относительная атомная масса) 3. Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

5 Характеристика элемента 4-период, VIII-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 6 4s 2 Степень окисления 0,+2, +3,+4 и иногда + 6; является восстановителем

6 Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864 г/см 3, температура плавления 1539 * С

7 Степени окисления Fe ; +3; +3 S, O 2 H 2 O Cl 2 Cu +2 HNO 3 HCl (раза) H 2 SO 4(раза)

8 Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 3Fe +2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO и Fe 2 O 3 ) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe 4 C 3 4Fe + 3Si =Fe 4 Si 3 3Fe + 2P = Fe 3 P 2

9 Химические свойства Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe + 2HCl раза. = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 pазб. = FeSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4(kонц) =/= Fe + HNO 3 (конц) =/=

10 При нагревании 2Fe + 6H 2 SO 4(kонц) =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 +6H 2 O Fe+ 6HNO 3(kонц) = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

11 Химические свойства Методом электронного баланса расставить коэффициенты: Fe 0 + HNO 3 (pазб) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N H 2 O Fe 0 + HNO 3(раза) = Fe +3 (NO 3 ) 3 + N +2 O + H 2 0 Fe 0 + HNO 3(раза) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 4 N +5 O 3 + H 2 O

12 Соединения железа Степень окисления Оксиды ОснованияСоли Fe 2+ FeO Fe(OH) 2 FeSO 4 FeCl 2 Fe 3+ Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3

13 Минералы железа Fe 3 O 4 магнитный железняк или магнетит Fe 2 O 3 красный железняк или гематит 2Fe 2 O 3. 3H 2 O бурый железняк или лимонит FeS 2 железный или серный колчедан FeSO 4. 7H 2 O железный купорос

14 Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.

15 Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина

16 Качественная реакция на катионы железа K 3 [Fe(CN) 6 ]красная кровяная соль K 4 [Fe(CN) 6 ]– желтая кровяная соль FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 = KFe[Fe(CN) 6 ] турнбуллева синь FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = KFe[Fe(CN) 6 ] берлинская лазурь KFe +2 [Fe +3 (CN) 6 ] = KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] Турнбуллева синь берлинская лазурь