Неметаллы Ответьте на вопросы: Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД. - презентация

1 Неметаллы

2 Ответьте на вопросы: Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД

3 Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»? ФОСФОР

4 Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе? ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

5 Вещество, поддерживающее горение и дыхание? КИСЛОРОД

6 Самый легкий газ? ВОДОРОД

7 Найдите химическую ошибку: Артур Конандойль «Собака баскервилей»

8 Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

9 На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения, чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты. Значит, если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека

10 Что объединяет все элементы из данного ряда? Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si

11 Что объединяет все показанные слайды?

12 Что такое неметаллы?

13 Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.

14 задачи урока 1. Повторить положение неметаллов в ПСХЭ. Объяснить двойственное положение вогорода в ПСХЭ. 2. Изучить общую характеристику неметаллов. 3. Повторить аллотропию на примере наиболее распространенных элементов 4. Изучить химические свойства неметаллов. 5. Познакомиться с основными соединениями неметаллов (вогородные, оксиды, гидроксиды) 6. Изучить закономерность изменения свойств соединений неметаллов.

15 Общая характеристика неметаллов Занимают в ПСХЭ правый верхний угол. Двойственное положение вогорода. (почему?) Имеют на последнем уровне 4-8 Проявляют окислительные и восстановительные свойства

16 Неметаллы – простые вещества Атомы в молекуле связаны ковалентной неполярной связью. Могут иметь молекулярное (H 2, N 2, F 2 ) и атомное строение(C,B,Si,Te). Многие образуют несколько аллотропных модификаций. (определение) Разнообразная окраска (приведите примеры) Диэлектрики, не имеют металлического блеска, непластичны.

17 Аллотропия углерода

18 Аллотропия фосфора Белый Красный Черный

19 Химические свойства неметаллов Окислительные Металлы Неметаллы (<ЭО) Сложные вещества Восстановительные Неметаллы (>ЭО) Сложные вещества

20 I Окислительные свойства 1.Металлы: Ме + не Ме Ме +n не Ме -(8-Nгр) 2. Неметаллы с< ЭО не Ме+не Ме не Ме +n не Ме -(8- гр) 3. Сложные вещества 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3

21 II Восстановительные свойства 1. Неметаллы с > ЭО не Ме+не Ме не Ме +n не Ме -(8-гр) 2. Сложные вещества P + KClO 3 KCl + P 2 O 5 (расставьте коэффициенты электронным балансом)

22 Вогородные соединения неметаллов период группа IIIIVVVIVII 2B 2 H 6 диборан СН 4 метан NH 3 аммиак Н 2 О вода HF фторовогород 3SiH 4 силан PH 3 фосфин H 2 S серовогород HCl хлоровогород 4AsH 3 арсин H 2 Se селеновогород HBr бромовогород 5H 2 Te теллуровой город HI йодовогород

23 Свойства вогородных соединений Соединения образованы ковалентными полярными связями Имеют молекулярное строение При обычных условиях – газы (искл. – вода, почему?) При растворении в воде образуют различные соединения (стр. 237 – 4,5 абзац) Изменение кислотно-основных свойств вогородных соединений( стр.237 – 6,7 абзац)

24 Оксиды неметаллов Связь между атомами ковалентная полярная (почему?) Агрегатное состояние – жидкие (приведите примеры), твердые (приведите примеры), газообразные (примеры).

25 Классификация оксидов Оксиды несолеобразующие солеобразующие SiO – оксид кремния (II) N 2 O – оксид азота (I) NO – оксид азота (II) NO 2 - оксид азота (IV) CO – оксид углерода (II) 1. Кислотные SO 3 SiO 2 P 2 O 5 Cl 2 O 7

26 Свойства оксидов и гидроксидов В пределах одной подгруппы кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются (почему?) В пределах одного периода кислотные свойства оксидов и гидроксидов – увеличиваются (почему?)

27 Взаимосвязь между соединениями неметаллов + Ме + МеО +МеОН не Ме не МеО НКо Ме Ко + МеО +МеОН + О 2 +Н 2 О