1.Классификация неорганических веществ; 2.Классификация оксидов; 3.Получение оксидов; 4.Получение пероксида водорода; 5.Химические свойства пероксида. - презентация

1

2 1.Классификация неорганических веществ; 2.Классификация оксидов; 3.Получение оксидов; 4.Получение пероксида водорода; 5.Химические свойства пероксида водорода.

3 ПростыеПростые Неорганические вещества СложныеСложныеМеталлыМеталлыНеметаллыНеметаллы ОксидыОксиды СолиСоли КислотыКислоты ОснованияОснования

4 по типу химической связи по составу по кислотно-основным свойствам Безразличные (несолеобразующие) КовалентныеКовалентныеИонныеИонныеОксидыОксиды ОсновныеОсновные АмфотерныеАмфотерныеКислотныеКислотныеНормальныеНормальныеПероксидыПероксиды СмешанныеСмешанные

5 Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO 3, SiO 2 ; Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na 2 O 2, H 2 O 2 ; Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb 3 O 4 = 2PbO + PbO 2 ;Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO 3, SO 2, Mn 2 O 7 ;

6 Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na 2 O; Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al 2 O 3 ; Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N 2 O.

7

8

9 1.Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O 2 SO 2 ; 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ; 2.Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO 3 t CaO + CO 2 ; 2H 3 BO 3 t B 2 O 3 + H 2 O ; Mg(OH) 2 t MgO + H 2 O; 3.Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO 3 (р-р) СO 2 + 4NO 2 + H 2 O; Cu + 4HNO 3 (конц.) Cu(NO 3 ) 2 + 2NO H 2 O; Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 2NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O.

10

11 1.Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой. Примеры: BaO 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O 2 ; 2.Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H 2 SO 8 + 2H 2 O 2H 2 SO 4 + H 2 O 2 ; 3.Взаимодействие азота с водой. Примеры: O 3 + H 2 O H 2 O 2 + O 2 ; 4.Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H 2 O разряд H 2 O 2 +1/2H 2.

12

13

14 1.Разложение. Пример: H 2 O H 2 O + 1/2O 2 ; 2.Окисление. Пример: PbS + 4H 2 O 2 PbSO 4 + 4H 2 O; 3.Восстановление. Пример: 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O.

15