Неорганическая химия Обобщение и систематизация знаний по теме: Урок-игра 8 класс. - презентация

1 Неорганическая химия Обобщение и систематизация знаний по теме: Урок-игра 8 класс

2 Цель урока. обобщить и систематизировать знания по теме « Соединения химических элементов », подготовиться к контрольной работе.

3 Конкурс 1 « Найди родственников » Команде «Атом» - все оксиды и кислоты: Nа 2 SО 3, Н 2 SО 4, СrО 3, НNO 3, МgО, NaNО 3, КОН Команде «Молекула» - все основания и соли Мg(ОН) 2, Н 2 SО 4, ZnСl 2, НNO 3, МgО, NаNO 3, КОН

4 Ответ конкурса 1 «Найди родственников» Классификация веществ Оксиды КислотыОснования Соли СrО 3 Н 2 SО 4 Мg(ОН) 2 ZnСl 2 МgО НNO 3 КОН NаNO 3

5 Конкурс 2 « Третий лишний » Задание команде «Атом». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть её и назвать класс веществ: 1) Н 2 0, К 2 SO 4, SO ; 2) ВаSО 4, НСl, СuСl ; 3) NaОН, СuО, Сu(ОН) ; 4) Н 2 SО 3, НСl, КNO Задание команде «Молекула». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть её и назвать класс веществ: 1) Н 2 SO 3, LiNO 3, Н 2 SO ; 2) NаОН, Ва(ОН) 2, Н 2 S -... ; 3) Nа 2 СO 3, Р 2 O 5, МgO -...; 4)АlРО 4, СuSО 4, Zn(ОН)

6 Ответ конкурса 2 « Третий лишний » Команда «Атом»: 1) Н 2 0, SO 2 - оксиды ; 2) ВаSО 4, СuСl 2 - соли ; 3) NaОН, Сu(ОН) 2 - основания ; 4) Н 2 SО 3, НСl - кислоты. Команда «Молекула»: 1) Н 2 SO 3, Н 2 SO 4 - кислоты ; 2) NаОН, Ва(ОН) 2 - основания ; 3) Р 2 O 5, МgO - оксиды ; 4) АlРО 4, СuSО 4 - соли.

7 Конкурс 3 «Экспертиза» Каждой команде выдается по три пронумерованных пробирки с веществами: NаОН, НСl, NаСl За 1 мин, используя растворы индикаторов синего лакмуса и фенолфталеина, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему.

8 Конкурс 3 «Экспертиза» Ответ Если вы правильно определили, в какой среде индикаторы, которые приведены в таблице, имеют такую окраску, то в оставшейся третьей пробирке - NaCl Окраска индикаторов Среда кислая щелочная Лакмус красный НСl (2) - Фенолфталеин малиновый -NaOH (1)

9 Конкурс 4 «Тестирование» Вопросы для команды «Атом» 1. В каком соединении марганец проявляет наибольшую степень окисления? а) МnО; б) МnO 2 ; в) К 2 МnО 4 ; г) КМnО Какая из следующих формул соответствует оксиду азота(II)? а) NO; б) NO 2 ; в) N 2 О; г) N 2 О Выберите формулу сероводородной кислоты. а) Н 2 S; б) Н 2 SO 3 ; в) Н 2 SО 4 ; г) Н 2 SiO 3 4. Какое из этих оснований при попадании на кожу человека вызывает образование язв? а) Са(ОН) 2 ; б) Аl(ОН) 3 ; в) LiОН; г) NаОН. 5. Какая из этих солей практически не растворяется в воде? а) Fе(NO 3 ) 2 ; б) РЬСl 2 ; в) ВаSО 4 ; г) NаСl. Вопросы для команды «Молекула» 1. Какая степень окисления хлора в хлорной кислоте НСlО 4 ? а)+2; б)-1; в)+3; г) Данный оксид составляет 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции. а) Н 2 О; б) СО 2 ; в) СаО; г)Nа 2 О 3. Какая из этих кислот содержится в желудочном соке? а) НСl; б) НF; в) НВг; г) HI. 4. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди(I), - это: а) Сr(ОН) 3 ; б) Сu(ОН) 2 ; в) Са(ОН) 2 ; г) СuОН. 5. Какое из этих, названий не соответствует веществу, формула которого СаСО 3 ? а) Мел; б) мрамор; в) галенит; г) известняк.

10 Ответы конкурса 4 «Тестирование» Ответы (для обеих команд): 1. г; 2, а; 3. а; 4. г; 5. в. Оценка: Без ошибок «5» 1 ошибка – «4» 2 ошибки – «3» 3 ошибки – «2»

11 Физкультминутка «Найди пару»

12 Конкурс 5 «Крестики-нолики» а)Оксиды б)Основания в)Кислоты г)Соли СаОNа ОНСаС1 2 НСlСО 2 Nа 2ONа 2O Fе(ОН) 3 Н 2 SO 3 Н2ОН2О КОНР2O5Р2O5 K2OK2O Ва(ОН) 2 Н2Н2 Zn(ОН) 2 Fе(ОН) 3 Nа 3РO4Nа 3РO4 ZnС1 2 NaС1НС1СO2СO2 Zn(ОН) 2 Н 2 SO 4 K2OK2O Н2СO3Н2СO3 Н3РO4Н3РO4 Fе 2 (SO 4 ) 3 СuSО 4 ZnCl 2 К 2 СО 3 SiO 2 MgCl 2 СО Н 2 СО 3 Н2OН2OLiOH

13 Конкурс 6 «Установите соответствие» запишите формулы соответствующих гидроксидов Задание для капитана команды «Атом». Nа 2 SO 4 - …………… К 2 SiO 3 -………………. Ca 3 (PO 4 ) 2 -……………. Ва(NO 3 ) 2 - …………….. Задание для капитана команды «Молекула». FеСl 3 - …………….. ZnSO 4 - ……………… АgNО 3 - ……………. Fe 2 (SO 4 ) 3 -…………..

14 Ответы конкурса 6 «Установите соответствие» Команда «Атом». Nа 2 SO 4 - NaOH К 2 SiO 3 - KOH Ca 3 (PO 4 ) 2 - Ca(OH) 2 Ва(NO 3 ) 2 - Ba(OH) 2 Команда «Молекула». FеСl 2 - Fe(OH) 2 ZnSO 4 - Zn(OH) 2 АgNО 3 - AgOH Fe 2 (SO 4 ) 3 - Fe(OH) 3

15 Конкурс 7 «Раздели смесь веществ» Задание для команды «Атом». В смеси находятся: речной песок, поваренная соль, древесные опилки. Задание для команды «Молекула». В смеси находятся: порошок серы, железные опилки, сахар.

16 Конкурс 8 Реши задачу Задача для команды «Атом». а) Определите массу соли, содержащейся в 150 г 10%-ного раствора. Задача для команды «Молекула». б) Определите массовую долю сахара в растворе, полученном при разбавлении 50 г 10%-ного раствора 50 г воды.

17 Ответ а) Масса соли 15 г. б) Массовая доля сахара в разбавленном растворе 5%

18 Подведение итогов игры

19