1.Прозрачный, бесцветный. 2.Очень твердый. 3.Ковалентная неполярная связь. 4.Не проводит электрический ток. 5.Используют как добавку к смазке. 6.Непрозрачный, - презентация

1

2 1.Прозрачный, бесцветный. 2. Очень твердый. 3. Ковалентная неполярная связь. 4. Не проводит электрический ток. 5. Используют как добавку к смазке. 6.Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском. 7.Электропроводен. 8. Атомная кристалллическая решетка. 9. Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки. 10. При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным. 11. Легко вступает в химические реакции при нормальных условиях. 12. Имеет гексагональное строение кристалллической решетки 13. Имеет тетраэдрическое строение кристалллической решетки. 14. Имеет Sр³- гибридизацию 15. Имеет Sр² - гибридизацию.

3 Оксиды углерода Оксид углерода ( II ) СО Оксид углерода ( IV ) СО2

4 s2 s1 ps22 p2 s1

5 s2p2 s1 ps22 s1 s2p2 s1

6 Признаки сравнения Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) I. Состав и строение молекул. Вид связи. Вид кристалл. решетки. СО; С = О Ковалентная полярная Молекулярная СО 2, О=С=О Ковалентная полярная Молекулярная II. Физические свойстваМr(СО) = =28 D(возд.) = 28/29 0,97 легче воздуха, газ практически нерастворим в воде, б/з, б/в, б/ц, трудно сжижается, tпл. = - 205˚С, tкип. = -191˚С Мr(СО 2 ) = = 44 D(возд.) = 44/29 1,5 тяжелее воздуха, газ б/ц, б/з, б/в, хорошо растворим в воде (в 1V – 2,5V СО2, при 18˚С), легко сжижается и затвердевает при t = - 80˚С (сухой лед), t(пл.) = - 78,5 или - 57˚С при Р=5 атм.t(кип.) = комнатная и Р= 0,6МПа

7 III. Химические свойства. Оксид несолеобразующий. Сильный восстановитель. Кислотный оксид, ангидрид угольной кис-ты. 2СО + О 2 = 2СО 2 + Q генераторный газ Взаимодействует с водой СО 2 + H 2 O = H 2 СО 3 Восстанавливает металлы из оксидов 3СО + Fe 2 O 3 = 2Fe + СО 2 С основаниями Ca(OH) 2 + СО 2 = CaСО 3 + H 2 O CO + Cl 2 = COCl 2, фосгенС основными оксидами CaO + СО 2 = CaСО 3 Cr 2 O 3 T=300˚C P= atm CO + H 2 = CH 3 OH синтез -газ метиловый спирт При высокой температуре окисляет металлы Mg + СО 2 = MgO + C CO + NH 3 = HCN + H 2 OСО 2 – окислитель 2Мg + CO 2 = 2MgO + C Магний горит в СО 2 NaOH + CO = HCOONa Формиат натрия

8 IV. Получение 1. С + ½О 2 = СО 1000˚С 2. С + СО 2 = СО – 160 к Дж 3. С + H 2 O = СО + H 2 – 126 к Дж Водяной газ 4. НСООН = H 2 O + СО 1)С + О 2 = СО 2, 2)2СО + О 2 = 2СО 2, 3)СаСО 3 = СаО + СО 2, 4)СuO + C = Cu + СО 2, 5)Ca СО 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + СО 2, V. Применение При выплавке металлов из руд в виде генераторного и водяного газа, как газовое топливо. Под названием «сухой лед» применяется для производства и хранения мороженного, производство газ - воды, производство сахара и соды, в огнетушителях VI Физиологическ ое действие на организм человека. Сильный яд, так как связывает гемоглобин крови. ПДК (СО) = 20 мг/м 3 Практически не ядовит. ПДК (СО 2 ) = 30 мг/м 3

9

10

11 Восстановитель при выплавке чугуна Синтез органических веществ Входит в состав генераторного газа - топливо

12 Пищевая добавка Е консервант Газирование воды «сухой» лед - хладагент пенные огнетушители

13 Применение углекислого газа Огнетушитель: 1 – баллон с раствором соды; 2 – ампула с серной кислотой; 3 – крышка; 4 – штифт H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 (СО 2 + Н 2 О)

14

15