Основные химические свойства воды. Окислительно-восстановительные реакции возможны при взаимодействии воды только с активными восстановителями и очень. - презентация

1 Основные химические свойства воды

2 Окислительно-восстановительные реакции возможны при взаимодействии воды только с активными восстановителями и очень активными окислителями, при обычной температуре вода взаимодействует с щелочными металлами и металлами II А группы Вода - одно из наиболее реакционноспособных веществ. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

3 NaH + H 2 O = NaOH + H 2 В роли окислителя вода выступает при взаимодействии с гидридами щелочных металлов, являющихся очень сильными восстановителями

4 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 При взаимодействии с сильным окислителем, например фтором, вода выступает в роли восстановителя.

5 2H 2 +1 O -2 = 2H O 2 0 При температуре больше 10000С водяной пар разлагается на водород и кислород, то есть происходит внутримолекулярный окислительно-восстановительный процесс.

6 H2OH2OH + + OH - Кислотно-основные свойства. Для жидкой воды характерна самоионизация, ее молекулы взаимно влияют друг на друга, тепловое движение частиц вызывает ослабление и разрыв связей в отдельных молекулах воды. Упрощенный процесс ионизации можно выразить:

7 При ионизации одновременно образуются ионы H + и OH -, значит вода является амфотерным электролитом, но степень самоионизации воды незначительна. При комнатной температуре, лишь одна из 108 молекул воды находиться в диссоциированной форме, что подтверждается весьма низкой электропроводимостью чистой воды. Вода - очень слабый электролит, однако она оказывает сильное ионизирующее действие на растворенные в ней электролиты. При растворении NH3 в воде образуется гидроксид аммония, который проявляет основные свойства.

8 Реакции гидратации. А) Гидратация ионов, этим объясняется образование кристаллогидратов, например, медного купороса CuSO 4 * 5H 2 O, железного купороса FeSO 4 * 7H 2 O, гипса CaSO 4 * 2H 2 O Б) Гидратация оксидов SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 В) Гидратация органических соединений. Гидратация – это присоединение воды к веществу, может происходить.

9 Гидролизом называется процесс разложения веществ в результате обменного взаимодействия между молекулами вещества и молекулами воды. Реакции гидролиза Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO3 + NaOH FeCl 3 + H 2 O FeOHCl2 + HCl А) Гидролиз солей: Б) Гидролиз органических веществ: сложных эфиров, углеводов, белков. Например суммарное уравнение гидролиза крахмала: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O = nC 6 H 12 O 6 (Крахмал) (Глюкоза)

10 В организме гидролиз крахмала катализируется ферментом под названием амилаза. Гидролиз белков также представляет собой многостадийный процесс, конечным продуктом которого являются аминокислоты, в организме этот процесс протекает с участием фермента (амилазы). Таким образом, обычная для нас вода является химически активным веществом. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O = nC 6 H 12 O 6 (Крахмал) (Глюкоза)