Учитель Страшко Р.А. в соавторстве с ученицами 9 класса А ГБОУ СОШ 871 Генераловой Татьяной, Гаевской Анфисой, Абаюшкиной Татьяной. Москва, 2013. - презентация

1 Учитель Страшко Р.А. в соавторстве с ученицами 9 класса А ГБОУ СОШ 871 Генераловой Татьяной, Гаевской Анфисой, Абаюшкиной Татьяной. Москва, 2013

2 Цели: Образовательные задачи: сформировать систему знаний общей характеристики азота. Развивающие задачи: продолжить развитие мышления, зрительной памяти учеников в ходе формирования новых понятий. Продолжить формирование наблюдательности, умения сравнивать и сопоставлять предметы и явления. Воспитательные задачи: продолжить формирование научно-материалистического мировоззрения и интереса к химии.

3 Задачи: Сформировать систему знаний у учеников: О строении атома азота Об азоте как о простом веществе О физических и химических свойствах азота О применении азота О круговороте азота в природе

4 План: 1. История открытия и названия 2. Нахождение в природе 3. Строение и свойства атома 4. Строение молекулы азота 5. Физические и химические свойства 6. Получение 7. Применение 8. Круговорот азота в природе

5 Девиз: «Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков» Д.Н.Прянишников

6 Историческая справка В 1772 году К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот. Д.Резерфорд, выделив его из воздуха, описал его получение и свойства. В 1787 году Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» («а» – нет, «зои» – жизнь)

7 Нахождение в природе N 2 78% Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты литосфера гидросфера Азот атмосфера Азот и аммиак вулканов литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества биосфера

8 Общая характеристика подгруппы азота

9 Строение атома азота

10 Возможные степени окисления Окислитель N 0 + 3e - N -3 Восстановитель N 0 –1e - N +1 N 0 –2e - N +2 N 0 –3e - N +3 N 0 –4e - N +4 N 0 –5e - N +5

11 Строение молекул азота

12 Физические свойства Азот – простое вещество газ без цвета, запаха и вкуса. плохо растворим в воде легче воздуха Tºпл.= -210ºС Tºкип.= -195ºС N2N2

13 Химические свойства Окислительные N 2 0 2N -3 При нагревании с металлами и неметаллами 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 При обычных условиях с Li N2+6Li = 2Li 3 N При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2 N 2 +3H 2 2NH 3 +Q Восстановительные N 2 0 2N +2 При tº электрической дуги ( ºС) с О 2 N 2 +O 22NO-Q

14 Получение азота tº NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 выделение из сниженного воздуха разложением нитрата аммония:

15 Применение азота Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной среды Создание инертной среды

16 Круговорот азота в природе N2N2

17 Используемые ресурсы