Тема урока: Азот Базарно-Карабулакский район Саратовской области. - презентация

1 Тема урока: Азот Базарно-Карабулакский район Саратовской области

2 Этапы урока (план урока) Анализ контрольной работы Изучение нового материала 1. История открытия азота 2. Нахождение азота в природе 3. Физические свойства азота 4. Строение атома азота 5. Строение молекулы азота 6. Способы получения азота 7. Химические свойства азота 8. Применение азота 9. Значение азота в природе Закрепление изученного материала

3 Анализ контрольной работы

4 История открытия азота Впервые азот обнаружили английский ученый Д. Резерфорд и шведский исследователь К. Шееле в Они проводили эксперименты по сжиганию веществ и обнаружили, что имеется газ, который не поддерживает горение и вызывает удушье. Этим газом был азот. Позже, в 1787 г., А. Лавуазье обнаружил наличие этого газа в воздухе. Он предложил название этому газу – «азот», которое в переводе с латинского означает «безжизненный» (а – нет и zoe – жизнь). В 1790 г. Ж. Шапталь предложил другое название азоту – нитрогениум, что означает «рождающий селитру». Но его название не получило распространения и безжизненный газ стали называть азотом. Карл Вильгельм Шееле ( ) Антуан Лоран Лавуазье ( )

5 Нахождение азота в природе 1. Атмосфера Земли 2. Космические тела (звезды и планеты) 3. Газообразные продукты (аммиак, оксиды, пары азотной кислоты). 4. Земная кора (азотсодержащие соли) 5. Органические соединения (белки)

6 Физические свойства азота Газообразное агрегатное состояние, Бесцветный, Не имеет вкуса и запаха

7 Строение атома азота АЗОТ - Химический элемент 2-го периода V-й группы главной подгруппы (с порядковым номером 7) периодической системы Д. И. Менделеева, имеющий в соединениях типичные степени окисления - 3, -2, +1, +2, +3, +4, N 1S 2S 2 P

8 Строение молекулы азота Электронная формула молекулы азота N ::: N Структурная формула молекулы азота NN

9 Способы получения азота В промышленности азот получают из воздуха В лаборатории азот получают из нитритов NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2 H 2 O Посмотреть видео (school-collection.edu.ru)Посмотреть видео

10 Химические свойства азота Окислительные свойства 1. Взаимодействие с металлами а) при обычных условиях: 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N б) при нагревании: 3 Ca + N 2 = Ca 3 N 2 2. Взаимодействие с неметаллами (при нагревании) 6 P + 5N 2 = 2 P 3 N 5 3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 3. Взаимодействие с водородом p, t, кат. 3H 2 + N 2 = 2NH 3 4. Взаимодействие с карбидами CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C Восстановительные свойства N F 2 = 2 NF 3 N 2 + O 2 = 2 NO

11 Применение азота 1. Консервирование 2. Наполнение термометров 3. Наполнение автомобильных шин 4. Наполнение сосудов с легко воспламеняющимися жидкостями 5. Получение производных: а) аммиак б) азотная кислота в) нитриды г) цианамид кальция д) цианиды металлов

12 Значение азота

13 Вопросы для беседы 1. Почему азот называют инертным газом? 2. Что такое Сигма - связь? 3. Что такое пи - связь? 4. Почему растения (кроме клубеньковых) не усваивают азот из воздуха? 5. При взаимодействии с какими элементами азот проявляет восстановительные свойства? 6. При взаимодействии с какими элементами азот проявляет окислительные свойства? 7. Каково содержание азота в воздухе? Значение азота в природе?

14 Спасибо за внимание ! Домашнее задание: § 12 и § 13, 2 и 4 на страницах (к учебнику Л. М. Кузнецовой) § 24, записи, 2 и 4 на странице 146 (к учебнику О. С. Габриеляна)