В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов» Решение задач 1-го типа Решение. - презентация

1

2 В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов» Решение задач 1-го типа Решение задач 1-го типа Решение задач 2-го типа Решение задач 2-го типа

3 Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора? Дано: m(P)=5г. m(P 2 O 5 )=? 5г. Х г. 4 P + 5 O 2 = 2 P2O5P2O5 m=ν*M M(P 2 O 5 )=142г/моль ν 1 =( К 1 / К 2 )ν 2 ν(P 2 O 5 )=(2/4)ν(P) ν=m/Mν=m/M M(P)=31г/моль ν(Р)=5/31=0,16моль ν(P 2 O 5 )=(2/4)*0,16=0,08моль m(P 2 O 5 )=0.08*142=11,45г. Решения 1-го типа задач.

4 Алгоритм решения 1-го типа задач. Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора? Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P 2 O 5 )=0.08*142=11,45г. Масса равна произведению количества вещества на молярную массу вещества. -молярную массу рассчитываем по ПСХЭ M(P 2 O 5 )=142г/моль -количество оксида выражаем через количество фосфора ν 1 =( К 1 / К 2 )ν 2 Коэффициент 2/4 берем из уравнения химической реакции ν(P 2 O 5 )=(2/4)ν(P) 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 Количество фосфора равно отношению массы к молярной массе фосфора. ν=m/M -молярную массу фосфора определяем по ПСХЭ M(P)=31г/моль -масса фосфора дана по условию m(P)=5г. Производим расчет количества фосфора ν(Р)=5/31=0,16моль Производим расчет количества оксида фосфора (V) ν(P 2 O 5 )=(2/4)*0,16=0,08моль

5 Условие примера: Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ? m= ν *M Дано m(P)=6г. m(O 2 )=7 г m(P 2 O 5 )=?г. 6 г 7 г Х г. 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 M(P 2 O 5 )=142 г/моль Определяем вещество для расчетов. Решения 2-го типа задач. ν (P 2 O 5 )= 2 / 5 ν (O 2 ) ν (P 2 O 5 ) =(2/К (?) ) * ν (?) ν (P 2 O 5 )=2/5*0,219=0,088 моль m (P 2 O 5 )=0,088 *142 = 12,496г.

6 определяем избыток и недостаток. ν 1 /K 1 сравниваем с ν 2 /K 2 Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке. ν =m/M M(P)=31г/моль, М(О 2 )=32г/моль Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи. ν (P)=6/31=0,194моль ν (O 2 )=7/32=0,219 моль 0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород). В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород, т.к. 0,049>0,044 К 1 =4, К 2 =5

7 Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P 2 O 5 )=0,088 *142 = 12,496г. Алгоритм решения 2-го типа задач. Условие примера:Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ? Масса вещества равна произведению количества вещества на молярную массу. m= ν *M -Молярную массу оксида рассчитываем по ПСХЭ. M(P 2 O 5 )=142 г/моль -Количество оксида выражаем через количество вещества, взятого в недостатке. ν 1 =(K 1 /K 2 )*ν 2 - Производим расчет количества оксида фосфора (V). ν(P 2 O 5 )=2/5*0,219=0,088 моль Коэффициенты для оксида фосфора (V) и выбранного для расчетов вещества 2 берем из у.х.р.К 1 =2,К 2 =? кислород взят в недостатке, значит К 2 =5. Количество оксида фосфора ( V ) равно 2/5 от количества кислорода. кислород взят в недостатке ν (P 2 O 5 )=2/5 ν (O 2 )

8 Определяем, фосфор или кислород взяты в недостаточном количестве. Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе. ν=m/M -Молярную массу фосфора и кислорода рассчитываем по ПСХЭ. -M(P)=31г/моль, М(О 2 )=32г/моль -Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи. Рассчитываем количество фосфора и кислорода. ν (P)=6/31=0,194моль ν (O 2 )=7/32=0,219 моль Рассчитываем отношение количества фосфора и кислорода к соответствующим им коэффициентам у.х.р. Сравниваем значения отношений и определяем вещество взятое в недостатке. 0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород). В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород, т.к. 0,049>0,044

9 Сведения о пособии, авторы. Автор пособия: Тархов Сергей Вячеславович Авторы презентации: 1)Бармута Александр Иванович- -информатик гимназия; 2)Жанайдарова Алмагуль Курмангалиевна- -информатик сш5; 3)Тархов Сергей Вячеславович- -химик сш5. Пособие «Решение расчетных химических задач 8-11 классов.» содержит: -решение расчетных химических задач школьного курса химии; -классификацию типов решения задач; -подробные решения наиболее важных задач, краткие решения и алгоритмы задач. Объем работы 42 страницы.Пособие предлагает рассмотреть решение химической задачи. Предназначена в помощь ученикам, может быть полезна учителям химии в подготовке и проведении уроков. Серия КСТ. Лицензия 0297