Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г. П. Яценко. - презентация

1 Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г. П. Яценко

2 нейтральной Реакция чистой воды является нейтральной (рН = 7). кислую Водные растворы кислот имеют кислую реакцию (рН < 7). щелочную Водные растворы оснований имеют щелочную реакцию (рН> 7). Практика показывает, что и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию – причиной этого является гидролиз солей.

3 гидролизом. Реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению называются гидролизом. По направлению реакции гидролиза делятся на: По направлению реакции гидролиза делятся на: обратимые необратимые обратимые необратимые Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

4 Четыре типа солей: LiOH NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Cильные основания HNO 3 H 2 SO 4 HCl HClO 4 H 2 CrO 4 Cильные кислоты 4 NH 4 OH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 Cлабые основания 3 HNO 2 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 S HCN Слабые кислоты Сильное основание слабая кислота 2. Слабое основание слабая кислота 3. Слабое основание сильная кислот 3. Слабое основание сильная кислота 4. Сильное основание сильная кислота

5 Необратимый гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты: 1. Пример такого типа солей - KBr, NaNO При растворении в воде не гидролизуются. 3. Раствор соли имеет нейтральную нейтральную реакцию.

6 слабого основания слабой кислоты Необратимый гидролиз соли слабого (нерастворимого) основания и слабой ( летучей ) кислоты: 1. Пример такого типа солей – Al 2 S 3; Cr 2 S 3; CH 3 COONH 4; (NH 4 ) 2 CO При растворении в воде образуются малодиссоциирующие кислота и основание: CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH в частично ионном виде: CH 3 COOˉ + NH 4+ + H + + OН ̅ CH 3 COOH + NH 4 OH нейтральную, кислующелочную 3. Водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся продуктов реакции.

7 Обратимый гидролиз соли слабого основания сильной кислоты: Обратимый гидролиз соли слабого (нерастворимого в воде) основания и сильной кислоты: 1. Пример такого типа солей – Al 2 (SO 4 ) 3; FeCl 2; CuBr 2; NH 4 Cl. 2. Механизм процесса гидролиза хлорида железа (II): FeCl 2 + H 2 O Fe(OH)Cl + HCl в частично ионном виде: Fe²+ + H 2 O Fe(OH)+ + H+ ______________________________________________________ Fe(OH)+ + H 2 O Fe (OH) 2 + H+ 3. В результате гидролиза раствор кислую приобретает кислую реакцию.

8 Обратимый гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты: 1. Пример такого типа солей – KClO; Na 2 CO 3 ; CH 3 COONa; NaCN; Na 2 S; K 2 SiO Механизм процесса гидролиза ацетата натрия: CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH в частично ионном виде: CH 3 COO¯ + H + + OН ̅ CH 3 COOH + OH ̅ 3. Раствор ацетата натрия проявляет щелочную щелочную реакцию.

9 1.! Чем слабее кислота или основание, образующие соль, тем сильнее эта соль гидролизуется. 2.! Разбавление раствора соли усиливает её гидролиз. 3.! Гидролиз с катионом (анионом) усиливается при добавлении к раствору соли основания (кислоты). 4.! При повышении температуры раствора соли её гидролиз усиливается.

10 Процесс взаимодействия соли с водой приводит к образованию слабого электролита. Обратимый гидролиз Обратимый гидролиз называют гидролизом по Аниону Аниону (ион, определяющий среду реакции – гидроксид – анион ОН ̅ ). Катиону Катиону (ион, определяющий среду реакции - катион водорода Н+). ! ! Используя текст учебника с , установите какому типу соли соответствует гидролиз по аниону; гидролиз по катиону.

11

12 1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой щелочную проявляет щелочную реакцию. 2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой кислую проявляет кислую реакцию. 3. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой нейтральную проявляет нейтральную реакцию. 4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу не подвергается. 5. Для усиления гидролиза применяют: нагревание; разбавление раствора; подкисление или подщелачивание среды.

13 1. При переработке пищи в организме, под действием ферментов идет гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. 2. Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, использование для технических целей. 3. Гидролиз сложных эфиров и жиров (омыление) используется для производства мыла. 4. Производство бумаги и хлопчатобумажных тканей основано на промышленном гидролизе целлюлозе.

14 ce4b65aec87b/index.files/image002. gif jpg jpg jpg jpg jpg jpg Материал, используемый для оформления