Особенности строения соединений органической химии. Учитель МОБУ СШО ЛГО с. Пантелеймоновка Яценко Г.П. Органическая химия 10 класс. - презентация

1 Особенности строения соединений органической химии. Учитель МОБУ СШО ЛГО с. Пантелеймоновка Яценко Г.П. Органическая химия 10 класс.

2 Органическая химия. Классическое определение науки органической химии дал немецкий химик К.Шорлеммер более 150 лет назад. Карл Шорлеммер ( )

3 Органическая химия. Состав СтроениеСвойства Применение Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической химии. Главным и фундаментальным законом органической химии является Теория химического строения органических соединений (А.М.Бутлеров)

4 Органическая химия. На сегодняшний день органическая химия – один из самых крупных и важных разделов химии. превышает 18 млн 1. Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии – превышает 18 млн. основной и тонкий органический синтез 2. Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии – получение органических веществ или процессов с их участием (основной и тонкий органический синтез). Органическая химия – это химия жизни 3. Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - это реакции органических веществ.(Органическая химия – это химия жизни). биотехнология инженерия 4. На основе достижений органической химии работают биотехнология и генная инженерия.

5 Особенности строения соединений углерода. Специфика органических соединений: 1. Углерод 1. Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом. (углеводороды), 2. Наиболее важными считаются соединения углерода и водорода (углеводороды), остальные классы органических веществ – их производные.

6 Электронное строение атома углерода. Электронное строение атома углерода. Теория строения органического вещества Теория строения органического вещества позволяет сделать вывод относительно углерода в связи с его положением в периодической системе: 1. Углерод четырехвалентен. 2. Все валентности атома углерода равнозначны и размещены симметрично. 3. Углерод способен соединяться как с металлами, так и с неметаллами. 4. Атомы углерода, соединяясь друг с другом, могут образовывать цепи, тратя на связь по одной, две или три единицы валентности. СаС 2; СН 4 СаС 2; СН 4

7 Характеристика ковалентной связи органического вещества. Преобладают ковалентные связи Преобладают ковалентные связи. Некоторые характеристики ковалентной связи: Энергия связи- (к Дж/моль 1. Энергия связи- работа, затраченная на разрушение связи (к Дж/моль). Длина связи- (нм). 2. Длина связи- расстояние между соседними ядрами атомов (нм). Полярность – С = С ; С С 3. Полярность – способность к поляризации. Характерна для С = С ; С С, показывает перераспределение электронной плотности в молекуле.

8 Способы перекрывания электронных облаков.

9

10 Типы связей между атомами углерода. метан этан этин

11 Способы разрыва ковалентной связи. Гомолитический Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону Ковалентная связь из общей пары. Ковалентная связь ИТОГ: две частицы – радикалы (R). Гетеролитический Гетеролитический (асимметричный или ионный) – разрыв связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома.ИТОГ: две заряженные частицы – катион (карбкатион) и анион (карбанион). А : ВА· + ·В А : В А· + ·В А : ВА++ :В ̅ А : В А+ + :В ̅ ионы радикалы

12 Гибридизация атома углерода. Лайнус Карл Полинг ( ) Американский ученый. Первым успешно предсказал вторичную структуру белка. В 1954 году «за исследования природы химической связи и её применения для определения структуры соединений» был удостоен Нобелевской премии. Негибридизованные облака гибридные облака Негибридизованные облака гибридные облака

13 Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Гибридизация Гибридизация-это выравнивание, или смешивание орбиталей различной формы и энергии. Результат: Результат: образование гибридных орбиталей одной формы и энергии. Первое валентное состояние (4δ –связи); sp - гибридизация Первое валентное состояние (4δ –связи); sp - гибридизация. четыре негибридизованные орбитали (s +3 р) четыре гибридных орбитали ( sp ) Расположение облаков в пространстве

14 Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π – связь); sp² - гибридизация. Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π – связь); sp² - гибридизация. длина связи С=С угол связи Е(связи) = 587 к Дж/моль

15 Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Третье валентное состояние (2δ – связи; 2π – связи); sp -гибридизация. sp - гибридизация. длина связи С угол связи = 180°Е(связи) = 839 к Дж/моль

16 Геометрия молекул в различных типах гибридизации.

17 Основные сведения о гибридизации. Гибридизация – Смысл гипотезы Основные сведения о гибридизации. Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление. Смысл гипотезы: близкие по энергии орбитали могут взаимодействовать между собой с образованием гибридных орбиталей, смешанных по форме и энергии. Тип гибридизации Тип и число химических связей Угол между осями гибридных облаков Длина связи, (нм) Примеры молекул sp 4δ - связи 109°28׳0,154СН 4 sp² 3δ – связи и 1π - связь 120°0,134С2Н4С2Н4 sp 2δ - связи и 2π- связи 180°0,120С2Н2С2Н2

18 Виды изомерии. изомерия структурная пространственная углеродный цикл функциональных групп положения функциональных групп конфигурационная оптическая геометрическая конформационная

19 Классификация углеводородов.

20 Виды органических реакций.

21 Материалы оформления. tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxPPdCNFhKZpEPVyVddAeObrwKwmdHQj3JbjLTd OUlcK5B0wnO PNtVdrqNKxAhob9C6ErfGT W6gUJkg73HNuYJDM4gMeg /Organ_Chem_1. jpg 0/%D0%B3%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D 1%86%D0%B8%D1%8F.jpg jpg %80%D0%B0%D1%80. jpg jpg gif jpg

22 Информация для педагога. ЦОр предназначен для обучения учащихся 10 класса общеобразовательной школы. Материал может быть использован на уроке – обобщении как целый продукт; на уроках ознакомления с новым материалом и понятиями – фрагментарно; при передаче на флэш носители учащихся - для самоподготовки к ЕГЭ, к проверочной работе по теме «Особенности строения органических веществ». В предлагаемом ресурсе прослеживается логика ознакомления учащихся с особенностями соединений органической химии. Использование схем облегчает восприятие достаточно сложного материала. Презентация рассчитана на использование УМК О.С.Габриеляна (базовый уровень).