План урока Положение углерода в периодической системе Д. И. Менделеева Строение атома Углерод – простое вещество Аморфный углерод Адсорбция, адсорбент. - презентация

1

2 План урока Положение углерода в периодической системе Д. И. Менделеева Строение атома Углерод – простое вещество Аморфный углерод Адсорбция, адсорбент

3 Антуан Лоран Лавуазье (1743–1794 гг.) в 1789 г. опубликовал «Таблицу простых тел»

4 Атомный номер 6 Номер периода 2 Номер группы IV (главная подгруппа) Положение в периодической системе Д.И. Менделеева Углерод

5 Строение атома углерода

6 Число протонов в ядре р + = 6 Число нейтронов в ядре n 0 = 6 (n 0 = A r - p + ) Относительная атомная масса A r = 12 Общее число электронов в атоме е - = 6 Максимальная степень окисления+4 Минимальная степень окисления– 4 Углерод

7 Углерод – простое вещество

8 Что такое аллотропия? Что называется аллотропной модификацией (видоизменением)?

9 Аллотропные модификации углерода Графит C n Карбин (– С С –) n Фуллерен С 60, С 70 и др. Алмаз C n

10 Алмаз

11 Графит

12 Почему эти вещества имеют разные физические свойства?

13 Графит Алмаз Структуры кристаллических решеток

14 «Звезда Южной Африки» «Эврика» Бриллианты (огранённые алмазы) «Дрезденский Зеленый Бриллиант» «Чёрный Орлов» Алмаз «Шах» «Санси»

15 Бриллиант «Орлов» с 1784 г. укреплен в верхней части скипетра Российской империи Большая императорская корона Российской империи Диадема Бриллианты как украшение

16 t = 1200 – 1600 °C, p = MПа t > 1200 °C, без доступа воздуха Графит Алмаз

17 Химические свойства углерода Просмотр видео

18 Химические свойства углерода Восстановительные Окислительные Горение угля в кислороде: C + O 2 = CO 2, 2C + O 2 = 2CO (недостаток кислорода). Взаимодействие со сложными веществами: C + CO 2 = 2CO, C + H 2 O = CO + H 2. Взаимодействие с активными металлами: Ca + 2C = CaC 2, 4Al + 3C = Al 4 C 3. t t t t t t

19 Восстановление меди из оксида меди Просмотр видео

20 CuO + C = Cu + CO Восстановление меди из оксида меди чёрный порошок красный порошок t

21 Опыт 1 1. Зажгите свечу. 2. Возьмите тигельными щипцами предметное стекло, внесите его в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3–5 секунд. 3. Выньте стекло из пламени; нижней плоскостью приложите к листу белой бумаги. 4. Возьмите стеклянную палочку, проведите по испачканному сажей белому листу, переверните её вверх. Что наблюдаете? Дайте объяснение. Внимание! Обращайтесь осторожно с огнём. Предметное стекло держите над пламенем свечи не более 3–5 с. Не забудьте погасить свечу!

22 Врубель М.А. «Портрет В.Я.Брюсова» Кипренский О.А. «Портрет Алексея Томилова, участника Отечественной войны 1812 года» Федотов П.А. «Молодой человек с бутербродом». Этюд к картине «Завтрак аристократа» Уголь, графит, тушь – инструменты художника

23 Пещера Альтамира Испания Наскальные рисунки

24 Сажа Кокс Древесный уголь Аморфный углерод (мелкокристаллический графит)

25 Опыт 2 1. Раствор перманганата калия (KMnO 4 ) налейте в две пробирки. 2. Одну оставьте для сравнения, а в другую добавьте активированный уголь; пробирку встряхните. 3. Профильтруйте. Что наблюдаете? Дайте объяснение. Внимание! Наливайте жидкость на фильтр по стеклянной палочке, направив её нижний конец к стенке воронки; поверхность жидкости не должна доходить до края фильтра на 0,5 см.

26 Товий Егорович Ловиц (1757–1804 гг.) в 1785 г. открыл свойство адсорбции

27 Адсорбция Просмотр видео

28 Николай Дмитриевич Зелинский (1861–1953 гг.) создал фильтрующий противогаз

29 Кроссворд По горизонтали. 1. Тип кристаллической решетки алмаза и графита. 2. Название соединения углерода с металлом. 3. Автор таблицы «Простые тела», в которой упоминается углерод. 4. На внешнем энергетическом уровне у атома углерода … электрона. 5. Одна из аллотропных модификаций углерода. 6. Процесс поглощения газов и растворенных веществ поверхностью угля. По вертикали. 7. Регион, где находится основное месторождение алмазов в России.

30