Металлическая химическая связь 1.Металлическая химическая связь 2. Единая природа химической связи. - презентация

1 Металлическая химическая связь 1. Металлическая химическая связь 2. Единая природа химической связи

2 +11 Na 2 е - 8 е - 1 е Mg 2 е - 8 е - 2 е Al 2 е - 8 е - 3 е - Формы существования металлов: слиток, кусок металла или металлическое изделие.

3 ВОПРОС: Кому отдавать электроны, если нет атомов неметаллов? В слитке металлического изделия атомы металлов отдают свои внешние электроны в этот слиток, в общее пространство, превращаясь при этом, в положительно заряженные ионы: M 0 – ne – M n+ атомы ионы металла металла n – число внешних, отданных электронов

4 «Отданные» электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Эти электроны все одинаковые и общие. Их так и называют «обобществленные» электроны. Na 0 – 1e – Na + Al 0 – 3e – Al 3+ атом ион атом ион натрия натрия алюминия алюминия АТОМ-ИОНЫ

5 Схема металлической связи

6 Смещение атом-ионных слоев в металлической кристаллической решетке

7 Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионами посредством обобществленных электронов. Металлическая связь (МС) это связь, которая возникает в кристаллах в результате электростатического взаимодействия положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных свободных электронов.

8 Единая природа химической связи Обобществленные электроны участвуют в образовании ковалентной связи и металлической связи В случае ионной связи и металлической - образуются ионы ВЫВОД: Основа химической связи – электрическое взаимодействие противоположно заряженных частиц (протонов в ядре атома и электронов)