(Красный железняк) Fe 2 O 3 (Бурый железняк) Fe 2 O 3 *nH 2 O. - презентация

1

2

3

4 (Красный железняк) Fe 2 O 3 (Бурый железняк) Fe 2 O 3 *nH 2 O

5 Fe 2 O 3 – красный железняк FeS 2 – пирит Fe 3 O 4 – магнитный железняк или железная окалина

6 Вычислите, в каком из природных соединений Fe 3 O 4 или Fe 2 O 3 содержание железа больше?

7 Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ. Объясните почему железо проявляет переменную степень окисления.

8 26 Fe ) ) ) ) d – элемент VIII -В группы, А r = 56 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Fe 4s4s

9 Металл, реагирующий с H 2 SO 4 (н.у.): а) Ag, б) Сu, в) Fe, г) Hg.

10 Вещество, в котором степень окисления Fe +3 : а) FeCl 2, б) Fe 2 О 3, в) FeSO 4,

11 Пластинка, вытесняющая медь из ее солей: а) серебряная, б) золотая, в) железная.

12 Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро: а) вода, б) воздух, в) влажный воздух.

13 Укажите металл, более активный, чем Fe: а) Са, б) Cu, в) Sn.

14 Характер оксида железа (II): а) кислотный, б) основный, в) амфотерный.

15 Укажите вещество, взаимодействующее с железом: а) О 2, б) ZnSO 4, в) CO 2.

16 Укажите вещество, взаимодействующее с железом: а) О 2, б) ZnSO 4, в) CO 2.

17 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные вещества продукты реакции Fe + H 2 SO 4 (p) а) Fe(OH) 3 + NaCl Fe + Cl 2 б) Fe(OH) 2 + NaCl Fe + HCl(p) в) FeCl 2 FeCl 2 + NaOH г) FeCl 2 + H 2 д) FeCl 3 е) FeSO 4 + H 2

18 Тип связи в простом веществе Fe: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая

19 Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe 2+ (I вариант) и Fe 3+ (II вариант) Fe(OH) 3, Fe, Fe(OH) 2, FeCl 3, Fe 2 O 3, FeSO 4, FeO

20 Fe 2+ Fe FeSO 4 Fe(OH) 2 FeO Fe 3+ Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O

21 Уравнение 1 написать в свете окислительно- восстановительных реакций. Осуществить практически превращение 2 Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде. Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных процессах этой реакции. Какой характер имеют соединения Fe 2+ и Fe 3+

22 Соединения Fe 2+ проявляют основный характер. Соединения Fe 3+ проявляют амфотерный характер.

23 Применение железа и его соединений.

24 Железо – самый употребляемый металл, на него приходится до 90% мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для производства трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов - чугуна и стали.

25 Железо Входит в состав белка гемоглобина эритроциты

26 Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65% в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5-15 мг железа

27 Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Грибы свежие – 5 мг Печень – 9 мг Грибы сушеные – 35 мг Хлеб – 2 мг Персики – 4 мг Яблоки – 3 мг

28 «Все мое», - сказало злато. «Все мое», - сказал булат. «Все куплю», - сказало злато. «Все возьму», - сказал булат. А.С. Пушкин, 1826 г.