Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою. - презентация

1

2 Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного алюмінію.

3 Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу- галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній

4 Порядковий номер:13 Група:III,головна Період:3 Електронна конфігурація:3s2 3p1 Атомна маса:26,98154 Температура плавленя:660,37С; F Температура кипіння:2519С; F Густина(г/см3):2,702 Ступінь окиснення+3 Колір елемента:срібний Був відкритий: Гансом Крістіаном Эрстедом Рік відкриття :1825 Країна відкриття:Данія

5 1. Порядковий номер – ІІІ період, 3 група, головна підгрупа 3. Заряд ядра Протонів - +13, електронів - -13, нейтронів – Енергетичних рівнів Al+13 ) ) ) 2 8 3

6 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 7. Електронна структура атому Алюмінію 8. Коміркова структура атому Алюмінію На зовнішньому рівні – 3 електрони 10. Ступінь окиснення Як проста речовина - метал

7 Тип хімічного звязку – металичний Тип кристалічної гратки

8 Основними способами одержання алюмінію на сьогоднішній день є електроліз. Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця Чжоу Чжу (помер на початку ІІІ ст.), зроблену зі сплаву, що містить 85% алюмінію. Це свідчить про те, що існував інший спосіб одержання алюмінію, який було втрачено.

9 Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна частка в корі в земній корі становить 6,4%. Трапляється в складі сполук,переважно алюмосилікатів Боксит Нефелін Кріоліт Каолініт Польовий шпат Основні природні сполуки Алюмінію: 1. Нефеліни (Na,K)2О АlО3 2Si2. 2. Кріоліт А1F3 3NaF 3. Боксити алюмінієва руда Аl2O3 хH2O. 4. Каолін А12О3 2SiO2 2Н2О. 5. Глиноземи суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.

10 Каолініт Боксит

11 Польовий шпат Нефелін

12 Алюміній метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні 3 валентних електрони.

13 Фізичні властивості Алюмінію: Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.

14 сріблясто – білий метал; ковкий; легко витягується; t пл = С; t кип = С; ρ = 22,7 г/см 3 ; За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.

15 Взаємодія з неметалами: 1) З киснем: 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 2) З галогенами: 2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3 3) З іншими неметалами при підвищенні температури: 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію) 2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію) 4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію) Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3 Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки: 2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2 Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні: Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О

16

17

18 Алюміній оксид Аl 2O3 Проявляє амфотерні властивості: Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О Аl 2O3 + 2NаОН + 3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення

19 Алюміній гідроксид Al(OH)3 Проявляє амфотерні властивості: Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О Аl (OH)3 + NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах 2Аl (OH)3 + Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві

20 Застосування: в електротехніці; для виробництва легких сплавів застосовують у виробництві чугуну та сталі для корозійної стійкості; для одержання металів у вільному стані; в будівельній промисловості; для виготовлення фольги.

21 Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи. Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують. Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні. Алюміній застосовують для одержання металів і неметалів.

22 Будівництво Застосування алюмінію Застосування алюмінію Авіабудування Машинобудування Харчова промисловість Фармацевтична промисловість Електротехніка

23 Алюміній дуже активний метал, він не зустрічається в природі у вигляді самородків, або розчинних солей: це активний метал, його солі під дією гідролізу розкладаються, тому в природі є мінерали - оксиди и гідроксиди алюмінію. Алюміній входить до складу легких сплавів (застосовують для літаків і гелікоптерів, в будівництві), із алюмінію виготовляють посуд та електричний дріт. Солі алюмінію застосовують для фарбування тканин та очищення води. Загальні висновки

24