План: Основі відомості Формула Назви кислот Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Способи добування Використання в природі Кислоти в організмі. - презентация

1 План: Основі відомості Формула Назви кислот Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Способи добування Використання в природі Кислоти в організмі людини Кислоти в їжі Кислоти в рослинному світі Кислоти в тваринному світі Кислотні дощі

2 Основні відомості: Кислоти, у класичному визначенні електроліти, які при розчиненні в йонізуючому розчиннику (воді), дисоціюють з утворенням йонів водню (або протону, Н+), таким чином знижуючи кислотність розчину до величини менше ніж pH 7,0. HCL = H + +CL -

3 Формула: Н n (зал) m Н-водень,n- к-сть молекул,(зал)- кислотний залишок

4 Назви кислот: HNO3 нітратна кислота (азотна) Н2SO4 сульфатна кислота (сірчана) Н3РО4 ортофосфатна кислота(фосфорна) НРО3 метафосфатна кислота Н2СО3 карбонатна кислота (вугільна) Н3ВО3 боратна кислота (борна) HNO2 нітритна кислота (азотиста) Н2SO3 сульфітна кислота (сірчиста) HCl хлоридна кислота (хлороводнева, або соляна) HI йодидна кислота (йодоводнева) HBr бромідна кислота (бромоводнева) H2S сульфідна кислота(сірководнева)

5 Класифікація: кислоти безкисневі H 2 S, HCL кисневовмісні H 2 SO 4, HNO 3,H 2 CO 3 Одноосновні HNO 3, HCL Двохосновні H 2 SO 4, H 2 CO 3 Трьохосновні H 3 PO 4

6 За стандартних умов багато кислот рідини (H2S04, HN03), але є й тверді кислоти ортофосфатна Н3Р04, метафосфатна НРОз, силікатна (драглиста маса) H2Si03. Всі кислоти важчі за воду. Деякі кислоти леткі (НСl, HN03), вони мають задушливий запах. Майже всі кислоти безбарвні. Кислоти їдкі речовини. Особливо небезпечні сульфатна, нітратна та хлоридна кислоти. Вони роз'їдають папір, деревину, тканини. Бризки кислот, що потрапили на шкіру, можуть спричинити хімічний опік. Тому поводитися з кислотами треба обережно. Особливо слід берегти очі. В хімічних лабораторіях під час роботи з кислотами очі захищають окулярами. Якщо бризки кислоти потрапили на шкіру або в очі, їх треба негайно змити великою кількістю води і звернутися до медпункту. Кислоти Фізичні властивості:

7 Хімічні властивості: 1.Взаємодія кислоти з металами Кислота+метал1=метал2+сіль 2.Взаємодія кислоти з оксидом Кислота+оксид=сіль+водень 3.взаємодія кислоти з сіллю Кислота1+сіль1=кислота2+сіль 2

8 Багато оксигеновмісних кислот можна добути взаємодією кислотних оксидів з водою, наприклад: SO3 + Н2O = H2SO4 N2O5 + Н2O = 2HNO3 Але ти пам'ятаєш, що не всі кислоти можна добути, розчинюючи відповідний оксид у воді. Так, силіцій(IV) оксид SiO2 складова річкового піску у воді не розчиняється. Проте і йому відповідає певна кислота силікатна H2SiO3, тільки добувають її не з оксиду, а іншим способом: Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 Безкисневі кислоти НСl, HBr, HI, H2S добувають синтезом з водню та неметалу й наступним розчиненням водневої сполуки у воді: Н2 + Сl2 = 2НСl Способи добування:

9 Використання в природі: Кислоти постійно присутні навколо нас. Наприклад, дощова вода на перший погляд здається чистою. Насправді в ній є чимало інших речовин. За рахунок розчинення вуглекислого газу з атмосфери вона є розчином вугільної кислоти. Після літньої грози в дощовій воді виявляється ще й азотна кислота. Виверження вулканів і згоряння палива сприяють появі в дощовій і сніговий воді сірчаної кислоти.

10 Кислоти в організмі людини: Аскорбінова, фолієва, оротовая, пангамовая, нікотинова і інші кислоти є вітамінами. Амінокислоти, з'єднуючись один з одним в найхимерніших поєднаннях, утворюють безліч білків. А з них, у свою чергу, будуються майже всі тканини нашого організму. Фосфорна кислота у вигляді своїх кальцієвих, магнієвих та стронцієвих солей - основний «конструкційний матеріал» кісток, зубів, нігтів.

11 Чимало кислот в нашій їжі. Фрукти, овочі, молочні продукти, ліки постачають цілий букет кислот: яблучну, щавлеву, лимонну, мигдалеву, молочну, масляну, кавову, оцтову, аскорбінову та інші. Навіть синильна кислота (сильна отрута) знайома кожному, хто ласував ядерця кісточок слив, вишень чи мигдалю. Кількість її мізерно, але відчути смак і запах можна. Так що ядерця захоплюватися не слід, особливо якщо вони взяті з недозрілих плодів або торішніх компотів. Кислоти в їжі:

12 Багато рослин містять кислоти і використовують їх як «Хімічна зброя» Мухомори в якості отруйних токсинів «використовують» іботеновой кислоту. Ця речовина так отруйно, що Мухоморові нема чого ховатися. Однак лосі жують мухомори і не гинуть від цього. Швидше - навпаки: мухоморами вони лікують якісь свої «хвороби». Ботанікам відомо більше 800 видів рослин, що виробляють синильну кислоту. Багато рослин виділяють кислоти, пригнічуючи ними інші види рослин. У волосках кропиви міститься пекуча мурашина кислота Кислоти в рослинному світі:

13 Якщо ви присяде поблизу мурашника, то надовго запам'ятаєте пекучі укуси його мешканців. Мураха впорскує в ранку від укусу отрута, що містить мурашину кислоту. Мурашиної кислотою обумовлено печіння кропиви, її виділяють деякі гусениці. Тропічний павук стріляє у ворогів цівкою рідини, що містить 84% оцтової кислоти. Плоскі тисяченожкі використовують пари синильної кислоти. Деякі жуки вистрілюють цівкою розведеної сірчаної кислоти. Кислоти в тваринному світі:

14 Кисло́тний дощ усі види метеорологічних опадів: дощ, сніг, град, туман, дощ зі снігом, кислотність яких вища від нормальної. Мірою кислотності є значення рН (водневий показник). Нормальне pH у чистих дощах 5,6.рН Кислотні дощі: