Сполучення - це реакція, внаслідок якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина. Наприклад, взаємодія хлороводню з аміаком. HCl + NH. - презентация

1

2

3 Сполучення - це реакція, внаслідок якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина. Наприклад, взаємодія хлороводню з аміаком. HCl + NH 3 = NH 4 Cl Розкладу - це реакції, внаслідок яких з однієї речовини утворюється декілька нових речовин. Наприклад, розклад перманганату калію. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Заміщення - це реакції між простими і складними речовинами, внаслідок яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини. Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + Pb Обміну - це реакції, внаслідок яких дві складні речовини обмінюються складовими частинами, утворюючи дві нові речовини. AL 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = AL 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 1.За ознакою зміни кількості вихідних і кінцевих речовин.

4 Неокисно-відновні (без зміни ступеня окиснення) NaCl + AgNO 3 = AgCl +NaNO 3 Окисно-відновні Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 Zn0 - 2е = Zn+2 відновник, окиснення; 2H+ + 2е =H20 окисник, відновлення. Неокисно-відновні (без зміни ступеня окиснення) NaCl + AgNO 3 = AgCl +NaNO 3 Окисно-відновні Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 Zn0 - 2е = Zn+2 відновник, окиснення; 2H+ + 2е =H20 окисник, відновлення.

5 3. За ознакою виділення або поглинання енергії. Екзотермічні - це реакції, що відбуваються з виділенням теплоти. Наприклад, реакція утворення хлороводню з водню і хлору. H 2 + Cl 2 = 2HCl + Q H 2 +Cl 2 = 2HCl, ^H = -184,6 кДж Ендотермічні - це реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти з навколишнього середовища. Наприклад, реакція утворення нітроген (ІІ) оксиду. N 2 + O 2 = 2NO – Q N 2 + O 2 = 2NO, ^180,8 кДж

6 Необоротні - реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 Оборотні - реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно -протилежних напрямках. 3H 2 + N 2 2NH 3

7 Каталітичні - відбуваються за участю каталізатора. 2H 2 O 2 -K- 2H 2 O + O 2 Некаталітичні - відбуваються без каталізатора. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 В органічній хімії більшість реакцій каталітичні. C 6 H 6 + Br 2 – C 6 H 5 Br + HBr

8 Гомогенні - вихідні речовини перебувають в одній фазі 2N 2 O + O 2 = 2NO 2 Гетерогенні - вихідні речовини перебувають в різних фазах. CuO + H 2 = Cu + H 2 O

9 Галогенування C 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2 Нітрування CH 4 + HO-NO 2 = CH 3 -NO 2 + H 2 O Гідрування C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6 Гідратація C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 -OH Гідроліз CH 3 COO-C 2 H 5 + H 2 O = CH 3 COOH + C 2 H 5 OН

10

11

12