На рукомойнике моём Позеленела медь, Но так играет луч на нём, Что весело глядеть. - презентация

1 На рукомойнике моём Позеленела медь, Но так играет луч на нём, Что весело глядеть.

2 От латинского Corrosion – разъедать, разрушать. От латинского Corrosion – разъедать, разрушать. Коррозия – это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре» Коррозия – это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре»

3 Схема изменения энергии при получении металлов и при коррозии Схема изменения энергии при получении металлов и при коррозии

4 Процессы катодного восстановления Процессы катодного восстановления Среда Среда При отсутствии кислорода в электролите В присутствии кислорода в электролите Кислотная (pH7)

5 Задача 1. Задача 1. а) какие вещества образуются при повреждении листов оцинкованного железа во влажном атмосферном воздухе? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов. а) какие вещества образуются при повреждении листов оцинкованного железа во влажном атмосферном воздухе? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов. б) какие вещества образуются при коррозии луженого оловом железа при повреждени покрытия в морской воде?

6

7 Схема электрохимической коррозии железа без контакта с другими металлами: Схема электрохимической коррозии железа без контакта с другими металлами:

8 По площади и по характеру поражения: сплошная, точечная, язвенная, межкристаллитная. По площади и по характеру поражения: сплошная, точечная, язвенная, межкристаллитная.

9 Межкристаллитная коррозия: Межкристаллитная коррозия: (для хромистых и хромовоникелевых сталей, никелевые и алюминиевые сплавы)

10 Кутубская колонна в Дели. Метеоритное железо Кутубская колонна в Дели. Метеоритное железо

11

12 Скорость электрохимической коррозии зависит: Скорость электрохимической коррозии зависит: 1) От природы электролита (в щелочной среде, где pH > 9-10 железо не корродирует) 2) От разности активности металлов, образующих гальванические пары. 3) От природы примесей в металле 4) От температуры, с увеличением температуры скорость коррозии увеличивается.

13 Сульфовосстанавливающие анаэробные бактерии из рода Desulfovibrio. Сульфовосстанавливающие анаэробные бактерии из рода Desulfovibrio.

14 Физкульминутка

15 Задание 2 Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластинку из другого металла: а) магния; б) свинца; в) никеля? Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластинку из другого металла: а) магния; б) свинца; в) никеля?

16 Задание 4. Задание 4. Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в ещё одной коронке. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в ещё одной коронке. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку?

17 Задание 3. Задание 3. Почему цинк не используют при изготовлении консервных банок для покрытия им железа, а используют олово. Почему цинк не используют при изготовлении консервных банок для покрытия им железа, а используют олово.

18 - Что такое коррозия? - Каковы причины коррозии? - Какие виды коррозии бывают? - От каких факторов зависит скорость коррозии? - Перечислите основные способы защиты металлов от коррозии? - Где можно использовать процессы коррозии?

19 1. Склепаны два металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии: а) Mn – Al ; б) Sn – Cu. 2. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль анодного покрытия: Pt, Al, Cu, Hg ? 3. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль катодного покрытия: Zn, Mn, Ag, Cr ?

20 На дом: На дом: Стр. 259, задачи 16, 17, 20. Стр. 259, задачи 16, 17, 20. Подготовить сообщение о вкладе русских учёных в формирование электрохимической теории коррозии металлов. Подготовить сообщение о вкладе русских учёных в формирование электрохимической теории коррозии металлов.