Будова атому Матеріали до теми:. + - p+,n0p+,n0 0 |+| = |–| А 0 Атом - нейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра, та негативних. - презентация

1 Будова атому Матеріали до теми:

2 + - p+,n0p+,n0 0 |+| = |–| А 0 Атом - нейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра, та негативних електронів, що обертаються навколо нього Обертаючись навколо ядра електрони утворюють електронну хмару

3 0 n 0 n p+p+ p+p+ Спін – власний рух електрона навколо себе На одній орбіталі можуть знаходитися тільки два електрони з протилежними спінами

4 Прості та складні речовини Закон збереження маси Матеріали до теми:

5 Розклад води 6Н 2 О 3О 2 + 6Н 2 2Н 2 О О 2 + 2Н 2 ел.ст.

6 Валентність атомів Матеріали до теми:

7 Давайте замислимося: Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у поєднанні з іншими атомами?

8 Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи іншого хімічного елемента називається валентністю Валентність = кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

9 Валентність СталаЗмінна Валентність (Н) = 1 Валентність (О) = 2 Валентність (F) = 1 Валентність (Zn) = 2 Максимальна валентність = гр. (У сполуках з О і F) В-ть неметалів у сполуках =8 – гр. із металами і Н Для неметалів *** Парних груп: валентність парна Непарних груп: валентність непарна В-ть елементів І,ІІ,ІІІ груп =групи головних підгруп У бінарних сполуках сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента Валентність залежіть від будови атома

10 Н Н Н Н О Валентність характеризує тільки ті атоми, що поєдналися між собою Окремі атоми не мають валентності Будова забезпечує їх потенційні можливості H2OH2O ІІІ В-ть (О) = 2 В-ть (Н) = 1 постійна 2×1=22×1=2 2 Кількість валентностей Оксигена дорівнює сумарній валентності Гідрогена

11 Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежіть від того, з якими атомами і в якому кількісному співвідношенні вони поєдналися Розглянемо сполуки Сульфура N O N OO N H H H N N O

12 Н Н S Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфура можуть виявляти валентність 2, 4, 6 В-ть (S) = 2 В-ть (Н) = 1 H2SH2S ІІІ Кількість валентностей Сульфура дорівнює сумарній валентності Гідрогена 2×1=22×1=2 2

13 S O OO O Валентність атомів Оксигена у будь-яких сполуках дорівнює 2, Сульфур виявляє змінну валентність 2, 4, 6 В-ть (О) = 2 В-ть (S) = 4 SO 2 ІVІVІІ 2×2=42×2=4 4 Кількість валентностей Сульфура дорівнює сумарній валентності Оксигена

14 2×3=6 6 O O O S O O O В-ть (О) = 2 В-ть (S) = 6 SO 3 VIІІ Кількість валентностей Сульфура дорівнює сумарній валентності Оксигена

15 Загальні властивості металів Матеріали до теми:

16 Фізичні властивості металів, які використовує людина Металічний блиск Твердість 0,9 – 9 Температура плавлення -38,9º – 3380ºС Електропровідність Теплопровідність Ковкість та пластичність Густина 0,53 – 22,6 г/см 2 Жодна речовина не має комплексу властивостей, який притаманний металам не має комплексу властивостей, який притаманний металам

17 Невелика кількість електронів на зовнішньому рівні; Порівняно великий радіус. Низька електронегативність Легко віддають електрони Металічний хімічний звязок Металічні кристалічні ґратки +

18 легко віддають електрони зовнішнього рівня На утворення зв'язку Атоми металів при цьому перетворюючись на йони

19 Металічні кристалічні ґратки Електронний газ!!! Специфічні властивості металів Можливість створення сплавів