Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемСофья Благово
1 Автор: Cутормина Наташа ученик 9 «Д» класса МОУСОШ 13 г.Тамбова
2 вещества «Хамелеоны» существуют
3 Ознакомиться с информационной литературой, провести анализ, сделать выводы Провести практические исследования влияния условий реакции на окислительное – восстановительные свойства веществ Выяснить значение одного из таких веществ в быту с точки зрения ОВР Цель: ВЫЯВЛЕНИЕ В ВВ ВЕЩЕСТВА, КОТОРОЕ М ММ МОЖЕТ МЕНЯТЬ ЦВЕТ В ВИСИМОСТИ ОТ СИТУАЦИИ, изучение его свойств и применения
4 ОЗНАКОМИЛИСЬ С ИНФОРМАЦИОННЫМИ ИСТОЧНИКАМИ, УЗНАВ КАКИЕ ВЕЩЕСТВА СПОСОБНЫ МЕНЯТЬ ЦВЕТ П ПРОВЕЛИ АНАЛИЗ: ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЦВЕТА В ХОДЕ ЭКСПЕРИМЕНТА ОПРЕДЕЛИЛИ ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ОКРАСКУ KMnO 4 ВЫЯСНИЛИ ЗНАЧЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В БЫТУ И ЕГО ДЕЙСТВИЕ НА РАСТЕНИЯ. ХОД ИССЛЕДОВАНИЯ
5 РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ Химическими хамелеонами называют ряд веществ, способных менять свой цвет в ходе химических реакций. К ним относят как органические, так и неорганические вещества. причины окраски веществ зависят от ряда факторов
6 Молекулу красят свободные электроны нечетное число электронов в молекуле прочность химической связи возникающая химическая связь цвет молекулы зависит от строения
7 Какие реакции меняют цвет веществ? сами вещества цвет не изменяют. Изменение цвета признак химической реакции, чаще ОВР
8 Калия перманганат(лат. Kalii permanganas) калиевая соль марганцевой кислоты Первооткрыватель - шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле. сплавлял "черную магнезию" минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом карбонатом калия и селитрой нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода: 2MnO 2 + 3KNO 3 + K 2 CO 3 = 2KMnO 4 + 3KNO 2 + CO 2 МАРГАНЦОВКА (KMnO 4 ).
9 СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ Темно-фиолетовые кристаллы. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде умеренная. Гидролизуется Медленно разлагается в растворе. Растворы окрашены
10 ПРАКТИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬ в растворе и при спекании. МАРГАНЦОВКА - ЭТО РАЗЛАГАЕТСЯ ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО ДАЕТ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ
11 Как изменяется окраска KМnO 4 Окраска зависит от среды раствора Влияние реакции среды на окислительно восстановительный процесс Перманганат калия образует различные продукты восстановления в разных реакциях среды
12 ПРИМЕНЕНИЕ KMnO 4 применяется как окислитель
13 МАРГАНЦОВКА В БЫТУ антиоксидант ПРИМЕНЕНИЕ ПРИМЕНЯЯ МАРГАНЦОВКУ В БЫТУ, МЫ ПРОВОДИМ ОВР! ОВР - ПРОЦЕСС антисептическое средство обладает рвотным действием "прижигание" и "подсушивание" кожи и слизистых оболочек вяжущее действие
14 ВНИМАНИЕ ПРИ РАБОТЕ С МАРГАНЦОВКОЙ ØØ хØØ химический ожог Ø Ø отравление Ø Ø Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. Поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.
15 В течении недели поливали землю и заболевшее растение слабым раствором. Белый налет на земле исчез, вредители погибли. Марганцовка обладает обеззараживающим и антисептическим свойствами При поливе раз в две недели слабым раствором улучшился внешний вид растений. В составе марганцовки есть элементы, способствующие росту растений, это марганец и калий. Поливая растения слабым раствором постоянно, обнаружили, что растения щелочных почв реагировали положительно, а кислых – отрицательно. Раствор марганцовки имеет щелочную среду Обработка концентрированным раствором вызывает ожоги и даже гибель растения
16 итоги вещества «Хамелеоны» существуют
17 1С Репетитор. Химия. CD – диск. Большая энциклопедия. Кирилл и Мефодий,2005 CD- диск. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2 т.- М г. БДЭ Биология, М. «Дрофа» 2004 Экология. Познавательная энциклопедия, М. «Дрофа» Стёпин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М., Химия, Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.; Химия, 1984.
18 оранжевый темно- черно-зеленый фиолетовый черно-серый Известно, что двойные и ординарные связи могут относительно легко меняться друг с другом местами. Но каждая межатомная связь - это пара электронов, общих для связываемых ими атомов. Вот и получается, что на участке сопряжения связующие электроны могут довольно свободно перемещаться в пределах такого участка. Подобная свобода влечет за собою важные оптические последствия.
19 Еще один любопытный факт: соединения с нечетным числом электронов в молекуле чаще являются окрашенными, нежели соединения с четным числом электронов. Скажем, радикал C(C6H5)3 окрашен в интенсивный коричнево-фиолетовый цвет, тогда как C(C6H5)4 бесцветен. Двуокись азота NO2 с нечетным числом электронов в молекуле буро-коричневая, а при ее димеризации получается бесцветное соединение N2O4 (удвоившись, число электронов стало четным). Причина здесь в том, что в системах с нечетным числом электронов один из них является неспаренным и способен относительно свободно перемещаться в рамках всей молекулы. А, как уже упоминалось ранее, это может вызвать появление окраски.
20 соединение, составленное из почти бесцветных слагающих частей, оказывается окрашенным. Так, ион Fe3+ бесцветен, ион Fe(CN) 6 4 -, входящий в состав желтой кровяной соли, слабо окрашен в желтый цвет. А вот Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3, получающийся при сливании растворов, содержащих указанные ионы, имеет интенсивную синюю окраску. Причину появления окраски следует искать в том, что здесь образуется соединение с более прочными химическими связями (не с ионными, а с ковалентными); степень взаимного обобществления электронов становится столь значительной, что происходит и сильный сдвиг максимума поглощения в видимую область спектра и возрастание интенсивности поглощения. сольваты йода в воде буро-красного цвета, а в четыреххлористом углероде – фиолетовые
21 силикагель, пропитанный хлористым кобальтом, окрашен в сухом воздухе в синий цвет, а во влажном – розовый. А все дело в том, что при избытке влаги молекулы синего хлористого кобальта CoCl 2 образуют с молекулами воды комплексное соединение - кристаллогидрат CoCl 2 6H 2 O, имеющий темно-розовую окраску.
22 Восстанавливается до соединений марганца разной степени окисления. в кислой среде: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O в нейтральной среде: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O =3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH в щелочной среде: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH= K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O, KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH =K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O (на холоду) РАЗЛАГАЕТСЯ с выделением кислорода 2KMnO 4 (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО 2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O,Mn 2 O 7 Реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и др.).
23 В приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки иначе возможен химический ожог. При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка ( промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля) Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II): 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH = 2Mn(CH3COO) 2 + 5O 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 O ПОЛЕЗНЫЕ СОВЕТЫ
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.