КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. - презентация

1 КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

2 НАЗВАНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ названия, как правило, происходят от названий соответствующих элементов Формула Названия ИЮПАКТрадиционная Hмоноводородатомарный водород Н2Н2 диводородмолекулярный водород О2О2 дикислородмолекулярный кислород О3О3 три кислород озон S8S8 окта сера ромбическая сера SnSn полисерааморфная сера Р4Р4 тетра фосфор белый фосфор для твердых аллотропных модификаций: -, -, - (начиная с -низкотемпературной), например: -Sn – -олово (серое олово) -Sn – -олово (белое олово) специальные (устоявшиеся) названия, например: графит, алмаз, фуллерен, карбин

3 БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Запись формул: соединения металла и неметалла: сначала символ металла (слева в формуле), затем неметалла соединения двух металлов или двух неметаллов: сначала (слева в формуле) записывают символ металла, который стоит левее и ниже в длиннопериодном варианте ПС Примеры: NaF, Cu 2 O, AlCl 3 – соединения металла и неметалла Mg 2 Sn, Rb 7 Hg 8 – соединения двух металлов PCl 3, CO 2, ClF 3 – соединения двух неметаллов

4 СОЕДИНЕНИЯ НЕСКОЛЬКИХ МЕТАЛЛОВ (интерметаллиды) Названия: читают формулу справа налево, слова разделены дефисом, используют числовые приставки: Mg 2 Sn – олово-димагний Ag 5 Al 3 – три алюминий-пента серебро Rb 7 Hg 8 – октартуть-гептарубидий NiCu 3 Al 6 – кекса алюминий-три медь-никель

5 СОЕДИНЕНИЯ ДВУХ НЕМЕТАЛЛОВ ИЛИ МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ Названия (ИЮПАК и традиционная номенклатура): читают формулу справа налево, название в два слова первое слово: корень лат. названия более ЭО элемента (анион) + ид второе слово: русское название элемента в родительном падеже если менее ЭО элемент (катион) может иметь несколько ст. окислыыыыыыыы.: 1) указывают его ст. окислыыыыыыыы. в скобках римскими цифрами или 2) используют числовые приставки

6 Фор- мула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NaFфторид натрия фтористый натрий FeCl 2 хлорид железа(II) или дихлорид железа хлористое железо FeCl 3 хлорид железа(III) или трихлорид железа хлорное железо или треххлористое железо SiCl 4 хлорид кремния(IV) или тетрахлорид кремния четыреххлористый кремний SF 6 фторид серы(VI) или гексафторид серы шестифтористая сера ГАЛОГЕНИДЫ (аналогично для халькогенидов, нитридов, фосфидов, силицидов)

7 ОКСИДЫ (O 2 ) Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» Na 2 Ооксид натрия окись натрия Р2O5Р2O5 оксид фосфора(V) или пентаоксид дифосфора пятиокись фосфора SO 2 оксид серы(IV) или диоксид серы двуокись серы FeOоксид железа(II)закись железа Fe 2 O 3 оксид железа(III) или триоксид дижелеза окись железа Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III )O 4 ) оксид железа(II, III) или оксид железа(II)-дижелеза(III) закись-окись железа

8 ПЕРОКСИДЫ (O 2 2 ), СУПЕРОКСИДЫ (НАДПЕРОКСИДЫ) (O 2 ), ОЗОНИДЫ (O 3 ) Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» Н2О2Н2О2 пероксид водорода перекись водорода BaO 2 пероксид бария перекись бария Na 2 O 2 пероксид натрия перекись натрия NaO 2 супероксид натрия или надпероксид натрия надперекись натрия CsO 3 озонид цезия

9 МНОГОЭЛЕМЕНТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, НАЗВАНИЯ КОТОРЫХ СТРОЯТСЯ КАК У БИНАРНЫХ Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» KNaCl 2 хлорид натрия-калия хлористый натрий-калий SnBrCl 3 трихлорид-бромид олова треххлористое-бромистое олово NOClхлорид нитрозилахлористый нитрозил SOCl 2 оксид-дихлорид серы или хлорид тионила хлористый тионил SO 2 Cl 2 диоксид-дихлорид серы или хлорид сульфурила хлористый сульфурил

10 ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Соединения металла и водорода – гидриды LiH – гидрид лития CaH 2 – гидрид кальция (BeH 2 ) n – поли(гидрид бериллия) Li 4 RhH 5 – пентагидрат родия-тетра лития Собственные названия некоторых водородных соединений неметаллов H 2 O – вода NH 3 – аммиак N 2 H 4 – гидразин CH 4 – метан

11 Водородные соединения неметаллов, водуые растворы которых проявляют кислотные свойства корень рус. названия элемента + о + водород Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HClхлороводородхлористый водород HFфтороводородфтористый водород HIиодоводородиодистый водород H2SH2Sсероводородсернистый водород HCNциановодородцианистый водород

12 Водородные соединения с одним атомом элементов 15 группы (кроме N) корень лат. названия элемента + ин РH 3 – фосфин AsH 3 – арсин SbH 3 – стибин BiH 3 – висмутин Водородные соединения остальных неметаллов и с несколькими атомами элементов 15 группы (кроме N) корень лат. названия элемента + ан (при необходимости используют числовые приставки) PbH 4 – плюмбанP 2 H 4 – дифосфат SiH 4 – силанB 2 H 6 – диборан Si 2 H 6 – дисилан H 2 S 3 – трисульфан

13 ОСНОВАНИЯ (гидроксиды металлов) Названия (ИЮПАК и традиционная номенклатура): название в два слова: первое слово: гидроксид второе слово: русское название элемента в родительном падеже если металл, образующий гидроксид, может иметь несколько ст. окислыыыыыыыы.: 1) указывают его ст. окислыыыыыыыы. в скобках римскими цифрами или 2) используют числовые приставки, указывающие число гидроксид-ионов

14 Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NaOHгидроксид натрия гидроокись натрия Ca(OH) 2 гидроксид кальция гидроокись кальция Fe(OH) 2 гидроксид железа(II) или гидроксид железа гидроокись железа закисная Fe(OH) 3 гидроксид железа(III) или тригидроксид железа гидроокись железа окисная AlO(OH) гидроксид- оксид алюминия метагигдроксид алюминия гидроокись-окись алюминия Au 2 O 3 nH 2 O полигидрат оксида золота(III) гидратированная окись золота NH 3 воду. NH 4 OH гидрат аммиака гидроокись аммония

15 КИСЛОТЫ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водуые растворы газообразных водородных соединений) Названия: в два слова первое слово: название водородного соединения + ная второе слово: кислота Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HF фтороводородная кислота плавиковая кислота фтористоводородная кислота HCl хлороводородная кислота соляная кислота хлористоводородная кислота HBrбромоводородная кислота бромистоводородная кислота H2SH2Sсероводородная кислота сернистоводородная кислота

16 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ Названия (традиционная номенклатура): в два слова первое слово: корень рус. названия элемента + суффикс (зависит от ст. окислыыыыыыыы.) + ая второе слово: кислота ВЫСШАЯ ИЛИ ЕДИНСТВЕННАЯ СТ. ОКИСЛ. суффиксы -н-, -ов- или -ев- Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HNO 3 триоксонитрат(V) водорода азотная кислота H 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) водорода или триоксокарбонат диводорода серная кислота

17 приставки мета- или орто- указывают на различное «содержание» воды: «P 2 O 5 1 H 2 O = H 2 P 2 O 6 » HPO 3 метафосфорная кислота «P 2 O 5 3 H 2 O = H 6 P 2 O 8 » H 3 PO 4 ортофосфорная кислота Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» H2СO3H2СO3 триоксокарбонат(IV) водорода или триоксокарбонат диводорода угольная кислота H 2 CrO 4 тетраоксохромат(VI) водорода или тетраоксохромат диводорода хромовая кислота H2SеO4H2SеO4 тетраоксоселенат(VI) водорода или тетраоксоселенат диводорода селеновая кислота HReO 4 тетраоксоренат(VII) водорода рениевая кислота

18 ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ДВЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окислыыыыыыыыения – суффиксы -н-, -ов- или -ев- (как описано ранее) для низшей степени окислыыыыыыыыения – суффиксы -ист- или -овист- Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HNO 2 диоксонитрат(III) водорода азотистая кислота H3РO3H3РO3 триоксофосфат(III) водорода фосфористая кислота H 2 SeO 3 триоксоселенат(IV) водорода селенистая кислота H 2 TeO 3 триоксотеллурат(IV) водородателлуристая кислота HAsO 2 диоксоарсенат(III) водородаметамышьковистая кислота H 3 AsO 3 триоксоарсенат(III) водородаортомышьковистая кислота

19 ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ТРИ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окислыыыыыыыыения – суффиксы -н-, -ов- или -ев- (как описано ранее) для средней степени окислыыыыыыыыения – суффиксы -ист- или -овист- (как описано ранее) для низшей степени окислыыыыыыыыения – суффикс -нова тист- Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» H3РO2H3РO2 диоксофосфат(I) водорода фосфорнова тистая кислота H2N2O2H2N2O2 диоксодинитрат(I) водородаазотнова тистая кислота

20 ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ЧЕТЫРЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. ст. окислыыыыыыыы.:высшаяпромежуточныенизшая суффиксы:-н-, -нова т-, -ист-,-нова тист- уменьшение степени окислыыыыыыыыения «центрального атома» С.О. Фор- мула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» +7HClO 4 тетраоксохлорат(VII) водорода хлорная кислота +5HClO 3 триоксохлорат(V) водородахлорнова тая кислота +3HClO 2 диоксохлорат(III) водорода хлористая кислота +1HClOоксохлорат(I) водородахлорнова тистая кислота

21 Формула Названия ИЮПАКТрадиционная H2S2O5H2S2O5 пентаоксодисульфат(IV) водорода и сернистая кислота H2S2O7H2S2O7 гептаоксодисульфат(VI) водорода и серная кислота H 2 Cr 2 O 7 гептаоксодихромат(VI) водородадихромовая кислота H 2 Cr 3 O 10 декаоксотрихромат(VI) водорода три хромовая кислота H4Р2O7H4Р2O7 гептаоксодифосфат(V) водородадифосфорная кислота H2В4O7H2В4O7 гептаоксотетраборат(III) водорода тетра борная кислота КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ С НЕСКОЛЬКИМИ АТОМАМИ КИСЛОТООБРАЗУЮЩЕГО ЭЛЕМЕНТА в названиях используют соответствующие числовые приставки

22 Формула ИЮПАКТрадиционная H2S2O3H2S2O3 тиотриоксосульфат(IV) водорода тиосерная кислота H2СS3H2СS3 тритиокарбонат(IV) водорода тритиоугольная кислота КИСЛОТЫ, В КОТОРЫХ АТОМЫ КИСЛОРОДА ЗАМЕЩЕНЫ ДРУГИМИ АТОМАМИ Замещение на атомы серы: добавляют приставку тио- и используют числовые приставки

23 Формула ИЮПАКТрадиционная HNO 4 монопероксодиоксонитрат(V) водорода перексоазотная кислота H 2 SO 5 монопероксотриоксосульфат(VI) водорода пероксодисерная кислота H2S2O8H2S2O8 монопероксогексаоксодисульфат(VI) водорода пероксодисерная кислота Замещение на пероксогруппу (-О-О-): добавляют приставку пероксо- и используют числовые приставки

24 СОЛИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ СРЕДНИЕ СОЛИ Названия (традиционная номенклатура): в два слова первое слово: второе слово: название катиона в родительном падеже ВЫСШАЯ ИЛИ ЕДИНСТВЕННАЯ (кроме +7) СТ. ОКИСЛ. окончание -ат корень лат. названия элемента приставка (зависит от ст. окислыыыыыыыы.) окончание (зависит от ст. окислыыыыыыыы.) Фор- мула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» AgNO 3 триоксонитрат(V) серебра нитрат серебра серебро азотнокислыыыыыыыыое CaСO 3 триоксокарбонат(IV) кальция карбонат кальция кальций углекислый

25 СТ. ОКИСЛ. КИСЛОТООБРАЗУЮЩЕГО ЭЛЕМЕНТА +7 приставка пер- и окончание -ат Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» (NH 4 ) 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) аммония сульфат аммония аммоний сернокислыыыыыыыыый FeSеO 4 тетраоксоселенат(VI) железа(II) селенат железа(II) железо селенокислыыыыыыыыое закисное Fe 2 (SеO 4 ) 3 тетраоксоселенат(VI) железа(III) селенат железа(III) железо селенокислыыыыыыыыое окисное Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NH 4 ReO 4 тетраоксоренат(VII) аммония перренат аммония аммоний рениевокислыыыыыыыыый Ca(MnO 4 ) 2 тетраоксоманганат(VII) кальция перманганат кальция кальций марганцевокислыыыыыыыыый

26 ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ДВЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окислыыыыыыыыения – окончание -ат или пер-…-ат (как описано ранее) для низшей степени окислыыыыыыыыения – окончание -ит Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» K 2 SO 3 триоксосульфат(IV) калия сульфит калия калий сернистокислыыыыыыыыый BaSeO 3 триоксоселенат(IV) бария селенит бария барий селенистокислыыыыыыыыый K 2 HPO 3 триоксофосфат(III) водорода-калия фосфит калия калий фосфористокислыыыыыыыыый

27 ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ТРИ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окислыыыыыыыыения – окончание -ат или пер-…-ат (как описано ранее) для средней степени окислыыыыыыыыения – окончание -ит (как описано ранее) для низшей степени окислыыыыыыыыения – приставка гипо- и окончание -ит Фор- мула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» Na 2 N 2 O 2 диоксодинитрат(I) натрия гипонитрит натрия натрий азотнова тистокислыыыыыыыыый KH 2 PO 2 диоксофосфат(I) диводорода-калия гипофосфит калия калий фосфорнова тистокислыыыыыыыыый

28 ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ЧЕТЫРЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. ст. окислыыыыыыыы.: высшая промежуточные низшая пер-…-ат, ат-, -ит, гипо-…-ит уменьшение степени окислыыыыыыыыения «центрального атома» С.О. Фор- мула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» +7KClO 4 тетраоксохлорат(VII) калия перхлорат калия калий хлорнокислыыыыыыыыый +5KClO 3 триоксохлорат(V) калия хлорат калия калий хлорнова токислыыыыыыыыый +3KClO 2 диоксохлорат(III) калия хлорит калиякалий хлористокислыыыыыыыыый +1KClO оксохлорат(I) калия гипохлорит калия калий хлорнова тистокислыыыыыыыыый

29 СРЕДНИЕ СОЛИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ С НЕСКОЛЬКИМИ АТОМАМИ КИСЛОТООБРАЗУЮЩЕГО ЭЛЕМЕНТА в названиях используют: соответствующие окончания и/или приставки и числовые приставки Фор- мула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» K2S2O5K2S2O5 пентаоксодисульфат(IV) калия дисульфит калия калий двусернистокислыыыыыыыыый К2S2O7К2S2O7 гептаоксодисульфат(VI) калия дисульфат калия калий двусернокислыыыыыыыыый К 2 Cr 2 O 7 гептаоксодихромат(VI) калия дихромат калия калий двухромовокислыыыыыыыыый К 2 Cr 3 O 10 декаоксотрихромат(VI) калия трихромат калия калий треххромовокислыыыыыыыыый Na 2 В 4 O 7 гептаоксотетраборат(III) натрия тетраборат натрия натрий тетраборнокислыыыыыыыыый

30 СРЕДНИЕ СОЛИ КИСЛОТ, В КОТОРЫХ АТОМЫ O ЗАМЕЩЕНЫ АТОМАМИ S ИЛИ ПЕРОКСОГРУППАМИ добавляют приставки тио- или пероксо- и используют числовые приставки Формула ИЮПАКТрадиционная Na 2 S 2 O 3 (Na 2 SO 3 (S)) тиотриоксосульфат(IV) натриятиосульфат натрия К2СS3К2СS3 тритиокарбонат(IV) калиятритиокарбонат калия КNO 4 (КNO 2 (O 2 )) монопероксодиоксонитрат(V) калияпероксонитрат калия К 2 SO 5 (К 2 SO 3 (O 2 )) монопероксотриоксосульфат(VI) калия пероксосульфат калия (NH 4 ) 2 S 2 O 8 ((NH 4 ) 2 S 2 O 6 (O 2 )) монопероксогексаоксодисульфат(VI) аммония пероксодисульфат аммония

31 КИСЛЫЕ СОЛИ Названия (традиционная номенклатура): в два слова первое слово: при необходимости используют числовые приставки второе слово: название катиона в родительном падеже название аниона соответствующей средней соли приставка «гидро» Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» KHSO 4 тетраоксосульфат(VI) водорода-калия гидросульфат калия калий сернокислыыыыыыыыый кислый Ba(HSO 3 ) 2 триоксосульфат(IV) водорода-бария гидросульфит бария барий сернистокислыыыыыыыыый кислый

32 Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» К 2 HPO 4 тетраоксофосфат(V) водорода-дикалия гидроортофосфат (гидрофосфат) калия калий фосфорнокислыыыыыыыыый кислый двузамещенный КH 2 PO 4 тетраоксофосфат(V) диводорода-калия дигидроортофосфат (дигидрофосфат) калия калий фосфорнокислыыыыыыыыый кислый однозамещенный

33 Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NaH 3 P 2 O 7 гептаоксодифосфат(V) триводорода-натрия тригидро- дифосфат натрия натрий двуфосфорнокислыыыыыыыыый кислый однозамещенный Na 2 H 2 P 2 O 7 гептаоксодифосфат(V) диводорода-динатрия дигидро- дифосфат натрия натрий двуфосфорнокислыыыыыыыыый кислый двузамещенный Na 3 HP 2 O 7 гептаоксодифосфат(V) водорода-тринатрия гидро- дифосфат натрия натрий двуфосфорнокислыыыыыыыыый кислый трехзамещенный

34 НАЗВАНИЯ ОСН ό ВНЫХ СОЛЕЙ в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидроксо, при необходимости используют числовые приставки Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» (FeOH)NO 3 триоксонитрат(V) гидроксожелеза(II) гидроксонитрат железа(II) железо основное азотнокислыыыыыыыыое закисное Cu 2 (OH) 2 CO 3 триоксокарбонат(IV) гидроксодимеди(II) гидроксокарбонат меди(II) медь основная углекислая окисная если в названии уже есть приставка или необходимо избежать двусмысленности, применяют умножающие приставки (для сложносоставных группировок): бис- два; трис- три; тетракис- четыре; пентакис- пять и т.д. Например: Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) – гидроксотрис-(ортофосфат) кальция

35 НАЗВАНИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ названия (по правилам ИЮПАК и ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ) состоят из: гидрат (при необходимости используют числовые приставки) + систематическое или традиционное название Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» CuSO 4 5H 2 O пентагидрат тетраоксосульфата(VI) меди(II) пентагидрат сульфата меди(II) медь сернокислыыыыыыыыая пятиводуая FeSO 4 7H 2 O гептагидрат тетраоксосульфата(VI) железа(II) гептагидрат сульфата железа(II) железо сернокислыыыыыыыыое закисное семиводуое Na 2 CO 3 10H 2 O декагидрат триоксокарбоната(IV) натрия декагидрат карбоната натрия натрий углекислый десятиводуый BF 3 2H 2 O дигидрат трифторида бора дигидрат фторида бора(III) бор трехфтористый двухводуый Cl 2 5,75H 2 O 5,75-гидрат дихлора 5,75-гидрат молекулярного хлора SO 2 nH 2 O полигидрат оксида серы(IV)

36 КВАСЦЫ и ШЁНИТЫ квасцы: двойные сульфаты с общей формулой M I M III (SO 4 ) 2 · 12H 2 O M I = Na +, K +, Rb +, Cs +, Tl +, NH 4 + ; M III = Al 3+, Ga 3+, In 3+, Tl 3+, Ti 3+, V 3+, Cr 3+, Mn 3+, Fe 3+, Co 3+, Rh 3+, Ir 3+. шёниты: двойные сульфаты с общей формулой M 2 I M II (SO 4 ) 2 · 6H 2 O M I = K +, Rb +, Cs +, Tl +, NH 4 + ; M III = Mg 2+, V 2+, Cr 2+, Mn 2+, Fe 2+, Co 2+, Ni 2+, Cu 2+, Zn 2+, Cd 2+. Формула Название (по традиционной номенклатуре) KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O додекагидрат сульфата алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы) Rb 2 Zn(SO 4 ) 2 ·6H 2 Oгексагидрат сульфата цинка-рубидия (NH 4 )Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O гексагидрат сульфата железа(III)-аммония (железоаммонийные квасцы) (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 Oгексагидрат сульфата железа(II)-аммония НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ

37 ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ NaClповаренная соль, каменная соль, галит KCl·NaClсильвинит KCl·MgCl 2 ·6H 2 Oкарналлит CaF 2 плавиковый шпат, флюорит

38 Формула Название СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ FeS 2 железный колчедан, пирит CuFeS 2 медный колчедан, халькопирит ZnSцинковая обманка, вюрцит или сфалерит CaSO 4. 0,5H 2 Oалебастр CaSO 4. 2H 2 Oгипс Na 2 SO 4 ·10H 2 Oглауберова соль, мирабилит (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 Oсоль Мора

39 Формула Название СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА NaNO 3 чилийская селитра KNO 3 индийская селитра NH 4 NO 3 аммиачная селитра, аммонийная селитра Ca(NO 3 ) 2 норвежская селитра NH 4 Clнашатырь NH 3 воду. нашатырный спирт N2ON2Oвеселящий газ NO 2 бурый газ, "лисий хвост"

40 ПОДГОТОВКА К КОЛЛОКВИУМУ Задание 1. Для перечисленных ниже соединений: CO 2, H 5 IO 6, Li 2 O, Ca(OH) 2, NH 4 TcO 4, Na 2 O 2, Al 2 O 3, Cu 2 Ni 1) укажите класс соединений; 2) дайте название а) по номенклатуре ИЮПАК; б) по традиционной номенклатуре.

41 Задание 2. Напишите формулы солей, образование которых возможно в результате взаимодействия следующих веществ: 1) гидроксид железа(III) и селеновая кислота; 2) гидроксид калия и фосфористая кислота. Укажите класс, к которому относится каждая из солей. Дайте название каждой соли: а) по традиционной номенклатуре; б) по русской номенклатуре.