Кремний и его соединения ГОУ СОШ 661 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ Ефремова С.А. - презентация

1 Кремний и его соединения ГОУ СОШ 661 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ Ефремова С.А.

2 Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

3 Историческая справка Чистый элементарный кремний был получен шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825 году действием металлического калия на фтористый кремний SiF 4 Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе с древнегреческого κρημνός «утес, гора».

4 Нахождение в природе Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты. Полевой шпат Кварц Слюда K 2 O*Al 2 O 3 *SiO 2 Кварц SiO 2 K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 *H 2 O

5 Физические свойства Аморфный кремний Кристаллический кремний Образуется путем прокаливания с магнием мелкого белого песка. Мелкий порошок бурого цвета. Плотность – 2,0 г/см³ Температура плавления – 1400ºС. Получается путем направленной кристаллизации расплава в тигле, а также методом зонной плавки. Твердое вещество темно- серого цвета со слабым металлическим блеском. Полупроводник.

6 Химические свойства 1. Горит в кислороде, образуя диоксид кремния: 2. При нагревании соединяется с металлами с образованием силицидов: 3. Взаимодействует со щелочами, образуя силикаты и водород: 4. Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды: 5. Силициды разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан: Si + 2 NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 2MgSO 4 + SiH 4 t Si + O 2 SiO 2 t Si + 2Mg Mg 2 Si

7 Получение кремния Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV) магнием или углеродом: t SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si, t SiO 2 + 2C = Si + 2CO.

8 Опал Агат Аметист Яшма Халцедон Агат Сердолик

9 Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO 2, как и CO 2, является кислотным оксидом. Однако, он имеет не молекулярную, а кристаллическую решетку. Физические свойства: Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах (кроме плавиковой). Взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов. Химические свойства: t SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O t SiO 2 + CaO = CaSiO 3 t SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2

10 Применение кремния Si

11 SiО 2

12 Использованные источники 1.О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Дрофа Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна. Составитель С.В.Бочарова. Волгоград Портрет Й.Я.Берцелиуса Портрет Г.И.Гесса jpg