КИСЛОРОД Тема урока: «Кислород. Оксиды. Горение». - презентация

1

2 КИСЛОРОД

3 Тема урока: «Кислород. Оксиды. Горение».

4 Сегодня на уроке: 1. вы обобщите, приведете в систему знания о кислороде из области химии, биологии, географии, экологии. 2. повторите области применения и получения кислорода 3. вы выполните тестовые задания. 4. вы приятно удивитесь: оказывается вы знаете уже так много.

5 «Кислород – это вещество вокруг которого вращается Якоб Берцелиус

6 1 Верно ли высказывание: «Мы ходим по кислороду, мы пьем кислород, мы дышим кислородом?» 2 Возможна ли на планете Земля экологическая катастрофа, связанная с уменьшением содержания кислорода на Земле?

7 1. характеристику и свойства кислорода 2. где и в виде каких соединений находится кислород на нашей планете 3. основные способы получения кислорода и что является основным источником и потребителем на Земле 4. как восполняются запасы кислорода на планете

8 Характеристика кислорода как элемента Химический знак О Относительная атомная масса Ar(O)=16 Валентность II H2SO4; H2O; CO2;горные породы и др. 1. В природе – 49% 2. В атмосфере – 21% 3. В живых организмах – 65%

9 Характеристика кислорода как простого вещества Химическая формула – О2 Относительная атомная масса Mr(O2) = 32 О2 – газ без цвета, вкуса, запаха Малорастворим в воде В 100 V H2O – 3VO2 О2 Mr(O2) = 32 = 1,1 раз возд Mr(возд) 29 О2 тяжелый газ При t-183 – жидкость синего цвета При t – затвердевает –кристаллы синего цвета О2 возд Метод вытеснения воздуха

10 1. Хорошо растворим в воде 2. При обычных условиях- бесцветный газ 3. Собирают вытеснением воздуха 4. При температуре – 183 градуса превращается в жидкость 5. Применяют в качестве топлива 6. Поддерживает горение 7. Тяжеление воздуха 8. Применяют для сварки резки металлов 9. Входит в состав воздуха 10. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд 11. Необходим для дыхания 12. Сложное вещество 13. В промышленности получают из воздуха 14. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды 15. Простое вещество 16. Разлагается при нагревании

11 «5» «4» «3»-8-10 «2»-менее 8 (Внесите свои оценки в оценочный лист)

12

13 1. литосфера 2. гидросфера 3. биосфера 4.атмосфера

14

15

16

17

18

19 Реакция горения - химия

20 Cu = O2O2 + P2O5P2O5 + 5 P 4 2 =

21 =S CH 4 + O2O2 = CO Н2ОН2О

22 C = 2 CaO 2 O2O2

23 ZnS 2 SO 2 O2O2 = 2 3 ZnO

24 Загадка 1

25 Ответы загадок 1. воздух 2. влажность 3. температура 4.облако

26 Человек при дыхании в течение 1 мин употребляет 0,5 дм 3 кислорода, в течение суток – 720 дм 3, а в год 262,8 м 3. Можно рассчитать, что все жители земного шара (6 млрд) в течение года для дыхания используют 1576,8 млрд м 3 кислорода.

27 ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

28 Получение кислорода в лаборатории 1.2HgO 2Hg + O2 оксид ртуть ртути 2.2KClO3 2KCl + O2 хлорат хлорид калия калия 3.2H2O2 H2O + O2 пероксид вода водорода

29 В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании. а) разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

30 Получение кислорода в промышленности Из воздуха под давлением сжижают Воздух – это смесь газов. Основные компоненты – азот и кислород. t кип (жидкого кислорода) = -183 ниже, t кип (жидкого азота) = -196 Азот испаряется, а жидкий кислород остается

31

32

33 Внешнее строение листа

34 Фотосинтез («фото» - свет; « синтез» – образование)

35 Схема фотосинтеза Углекислый газ СО 2 + вода Н 2 О свет хлорофилл зеленого растения сахар (глюкоза) С 6 Н 12 О 6 + О2

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45