Урок химии в 7 классе КИСЛОТЫ. Ребенок – не кувшин, который надо наполнить, а лампада, которую надо зажечь Средневековые гуманисты. - презентация

1 Урок химии в 7 классе КИСЛОТЫ

2 Ребенок – не кувшин, который надо наполнить, а лампада, которую надо зажечь Средневековые гуманисты

3 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

4 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

5 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

6 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

7 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

8 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

9 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

10 Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

11 О С Т Ы Л К И

12 Тема урока: КИСЛОТЫ Найдите соответствия:

13 Цель урока : Обобщить и систематизировать сведения о кислотах; Обобщить и систематизировать сведения о кислотах; Закрепить и углубить знания о составе и классификации кислот; Закрепить и углубить знания о составе и классификации кислот; Изучить нахождение кислот в природе Изучить нахождение кислот в природе

14 Кислоты Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода Н, способные замещаться атомами металлов, и кислотных остатков. Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода Н, способные замещаться атомами металлов, и кислотных остатков.

15 Общая формула кислот HxАHxА

16 X I HxАHxА

17 Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4 _______ ________ _________ __________ _____XI HxАHxАHxАHxА

18 Определите валентность кислотных остатков H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4 _______ ________ _________ __________ _____XI HxАHxАHxАHxА IIIII IIIII

19 Классификация кислот КИСЛОТЫ Одноосновные ДвухосновныеТрехосновные HCl HNO 3 H 2 S H 2 SO 4 H 3 PO 4

20 Задание. Задание. Разделите кислоты по числу атомов водорода H 3 PO 4 ; HCl; H 2 S; HNO 3 ; H 2 SO 4 : HBr; H 2 CO 3 ; H 2 SO 3 ; HClO 4 ; H 2 SiO 3. КИСЛОТЫ ОДНО- ОСНОВНЫЕ ДВУХ- ОСНОВНЫЕ ТРЕХ- ОСНОВНЫЕ

21 Классификация кислот по содержанию кислорода кислота Бескислородные HCl Кислород- содержащие HNO2 H2SO4

22 Задание. Задание. Разделите кислоты по наличию атомов кислорода H 3 PO 4 ; HCl; HNO 3 ; H 2 S; H 2 SO 4 ; HBr. КИСЛОТЫ Бес- кислородные Кислородо- содержащие

23 Физкультминутка Физкультминутка

24 КИСЛОТЫ В ПИЩЕ

25 Ядовитая кислота Современным ботаникам известно более 800 видов растений вырабатывающих синильную кислоту. HCN

26 КИСЛОТЫ В КУЛИНАРИИ Уксусная и лимонная кислоты.

27 Кислоты в природе Муравей при укусе впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты

28 КИСЛОТЫ В МЕДИЦИНЕ Аскорбиновая, ацетилсалициловая и другие

29 Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

30 SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

31 Как доказать что в продуктах находится кислота? Как доказать что в продуктах находится кислота?

32 Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?

33 1. Найди группу формул кислот: а ) NH3 HCl H H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl K KCl H H3PO4Закрепление 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: а) HCl 2SO4 K K2O б) HNO3 H2O H H2CO3 в) H2S H2SO4 N NaOH

34 1. Найди группу формул кислот: а ) NH3 HCl H H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl K KCl H H3PO4Закрепление 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: а) HCl 2SO4 K K2O б) HNO3 H2O H H2CO3 в) H2S H2SO4 N NaOH

35 3. Д Д Д Даны вещества: CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3 1. Из предложенного списка выберите кислоты; 2. Проклассифицируйте их 3. Определите валентность кислотных остатков

36 Что запомнили?

37 Что поняли?

38 Чему научились?

39 Домашнее задание § 38, упр 2,3, стр.183 § 38, упр 2,3, стр.183 На 9-10, упр 5, стр.183 На 9-10, упр 5, стр.183

40 Спасибо за внимание!