АЗОТНАЯ КИСЛОТА.СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. 9 класс.. Домашнее задание Параграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот. - презентация

1 АЗОТНАЯ КИСЛОТА.СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. 9 класс.

2 Домашнее задание Параграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот азота в природе пересказ 1. Назвать соли: KNO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, CuSO4, Na2S, K2SO3. 2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между азотной кислотой и а) гидроксидом натрия, б) карбонатом натрия, в) оксидом меди (II). 3. Написать уравнения реакций разложения: NaNO3, Fe(NO3)3, Hg(NO3)2

3 1. Строение молекулы азотной кислоты. HNO 3 1. Классифицируйте азотную кислоту по всем известным признакам: А)Сила как электролита; Б)Содержание кислорода в молекуле; В)Основность азотной кислоты. 2. Какой вид связи в молекуле азотной кислоты? Чему равна валентность и степень окисления азота в молекуле? 3. * Объясните схему образования молекулы азотной кислоты с использованием понятия о донорно-акцепторном механизме.

4 2. Физические свойства азотной кислоты.

5 3. Химические свойства азотной кислоты Общие с другими кислотами НNO 3 ОСНОВНЫЙ ОКСИД основание СОЛЬ ИНДИКАТОР

6 3.2.. Особые свойства азотной кислоты. 1. Взаимодействие с металлами. HNO 3 + Mе соль + вода+ продукт в таблице

7 2. Разложение при нагревании. HNO 3 NO 2 + H 2 O + O 2 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

8 Проверка составления УХР. 4HNO 3 4NO 2 +2 Н 2 О + O 2

9 3. Взаимодействие с неметаллами. Например: серой, фосфором, бором. Х+ HNO 3 (конц) NO 2 +(Н 2 О) + кислота

10 Азотная кислота входит в состав сильного окислителя «царской водки» 3 моль НСl (конц.) + 1 моль НNO 3(конц.) Царская водка: растворяет благородные металлы. HNO 3 + 4HCl + Au = H[AuCl 4 ] + NO + 2H 2 O 4HNO HCl + 3Pt = 3H 2 [PtCl 6 ] + 4NO + 8H 2 O

11 О Радищеве А.Н.

12 NH NO--- NO HNO 3 4. Получение в промышленности.

13 Выписать основные направления применения 5. Применение (рис. 15 с. 56)