Качественная реакция на II аналитическую группу - презентация

1 Подготовили: Короткова К.; Зинченко В.; Зинченко В.; Гарькавая А. Студенты группы 29 фм 4 Преподаватель: Петракова Е. А г.

2 На 2 предметные стекла поместили по 2 капли растворов солей серебра и свинца.

3 Прибавили раствор соляной кислоты (1-2 капли). Наблюдали – выпадение осадков белого цвета. Ag + + Cl - = AgCl Pb Cl - = PbCl 2

4 С раствором калия иодида. На предметное стекло поместили 1- 2 капли раствора соли нитрата серебра и добавили 1 каплю раствора калия иодида. Наблюдали – жёлтый осадок. AgNO3+ KI = AgI + KNO3

5 С раствором натрия тиосульфата. На предметное стекло поместили 2 капли раствора нитрата серебра, прибавили 2 капли раствора тиосульфата натрия. Наблюдали – образование белого осадка, переходящего в желтый, затем – в черный. 2AgNO 3 +Na 2 S 2 O 3 = Ag 2 S 2 O 3 +2NaNO 3 Ag 2 S 2 O 3 =Ag 2 SO 3 +S Ag 2 SO 3 +S+H2O= Ag 2 S+H 2 SO 4

6 С формальдегидом в аммиачной среде (реакция «серебряного зеркала»). В хорошо промытую пробирку прибавили капель раствора соли серебра и 3-4 капель раствор аммиака, добавили 3-4 капель формальдегида и нагрели. Наблюдали белый осадок. HCOH+2AgNO 3 +3NH 4 OH =2Ag+HCOONH 4 + 2H 2 O+ 2NH 4 NO 3

7 Действие карбоната натрия. При действии Na 2 CO 3, на раствор соли серебра образовался AgCO 3. Наблюдали жёлтый цвет, на воздухе буреет.

8 Действие хромата калия. Фильтровальную бумагу смочили раствором K2CrO4.

9 Нанесли каплю раствора соли серебра. Пятно окрасилось в фиолетовый цвет. K 2 CrO 4 + AgNO3 -> K2NO3 + AgCrO4

10 С раствором калия иодида (реакция « золотой струи») В пробирку поместили по 3-4 капли раствора соли свинца (II) и раствора иодида калия. К полученному осадку прилили 3- 4 капли очищенной воды и 3-4 капли разведенной уксусной кислоты, нагрели до растворения осадка, вылили полученный раствор в холодную воду. Наблюдали движение «золотой струи» при взбалтывании. Pb(NO 3 ) 2 + 2KI=PbI 2 +2KNO 3

11 С раствором калия хромата. На предметное стекло поместили 2 капли соли свинца раствора и 2 капли раствора хромата калия. Наблюдали – образование желтого осадка. Pb(NO 3 ) 2 +K 2 CrO 4 = PbCrO 4 + 2KNO 3

12 Действие гидроокисей натрия. В две пробирки налили по несколько капель соли свинца. В одну пробирку прибавили такой же объём раствора NaOH, а в другую NH 4 OH. Наблюдали – в первой пробирки обесцвечивание, а в другой пробирки образование белого осадка. Pb(NO 3 ) 2 + 2NaOH=Pb(OH) 2 + 2NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + NH 4 OH=PbOH+NH 4 (NO 3 ) 2

13 Действие с серной кислотой. При действии серной кислоты на соли свинца образовался PbSO4 – очень мало растворимая соль.

14 Действие гидроокисей натрия. При действии едкого щелоча NaOH на ртуть (I) образовался чёрный осадок Hg 2 O, растворяющийся в HNO3. Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NaOH => Hg2O + Н 2 O+2NaNO 3 Действие щелочей на ртуть (II) вызывал выпадение оранжевого (жёлтого) осадка HgO, растворяющийся в разбавленных кислотах. Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH => HgO + H 2 O + 2NaNO 3.

15 Гидроксид аммония с ртутью (I) дал осадок аминосоединения и металлической ртути (чёрный цвет осадка обусловлен выделением металлической ртути): Hg 2 Cl 2 +2NH 4 OH=NH 2 HCl +Hg +NH 4 Cl+2H 2 O Осадок нерастворим в избытке реактива. При взаимодействии аммиака с ртутью (II) образовался белый осадок аминосоединения, растворяющийся в избытке реактива: HgCl 2 +2NH 4 OH=NH 2 HgCl+NH 4 Cl+2H 2 O

16 Действие иодида калия. Иодид калия с ртутью (II) образовал красный осадок HgJ2: Hg(NO3)2+2KJ=HgJ2+2KNO3. В избытке реактива происходило образование комплексной соли K2[HgJ4], при этом раствор обесцветился. Иодид калия с ртутью (I) дал жёлтый осадок Hg2J2. Hg2J2+2KJ=K2[HgJ4]+Hg.

17 Исследуемую задачу разделяли на 2 пробирки. В пробирки добавили HCl 2n. После чего поместили в центрифугу на 3 минуты, разделили осадок и стали проверять на присутствие Pb и Ag.

18 В пробирку с центрифугатом добавили 2-3 капли аммиака. После поместили 1-2 капли исследуемого раствора на предметное стекло и потерли палочкой и выявили в нашей задаче присутствие Pb и Ag. Наблюдали белые кристаллы.

19 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!