По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: 1)Реакция соединения 2)Реакция разложения 3)Реакция замещения 4)Реакция обмена. - презентация

1

2 По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: 1)Реакция соединения 2)Реакция разложения 3)Реакция замещения 4)Реакция обмена

3 Реакция соединения это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом одно сложное вещество. C + O 2 = CO 2, 2Mg + O 2 = 2MgO

4 Реакция разложения это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом два или несколько простых или сложных веществ. Чаще всего реакции разложения протекают при нагревании. CaCO 3 = CaO + CO 2

5 Реакция замещения это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента. Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

6 Реакция обмена это реакция, реагентами и продуктами которой являются по два сложных вещества, в процессе реакции реагенты обмениваются между собой своими составными частями, в результате чего образуются другие сложные вещества. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

7 По тепловому эффекту 1)Экзотермическая реакция 2)Эндотермическая реакция

8 Экзотермическая реакция – реакция, протекающая с выделением тепла (энергии).

9 Эндотермическая реакция – реакция, протекающая с поглощением тепла (энергии).

10 Взаимодействующие в органической реакции вещества подразделяют на реагент и субстрат. При этом считается, что реагент атакует субстрат.

11 Реагент вещество, действующее на объект субстрат и вызывающее в нем изменение химической связи. Реагенты делятся на радикальные, электрофильные и нуклеофильные. Субстратом, как правило, считают молекулу, которая предоставляет атом углерода для новой связи.

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К какому типу реакций относится: а) получение хлорметана из метана; б) получение бромбензола из бензола; в) получение хлорэтана из этилена; г) получение этилена из этанола; д) превращение бутана в изобутан; е) дегидрирование этана; ж) превращение бромэтана в этанол? 2. В чём особенности реакций изомеризации? Что их объединяет с реакциями получения аллотропных модификаций одного химического элемента? Приведите примеры. 3. В каких реакциях (присоединение, замещение, элиминирование, изомеризация) молекулярная масса исходного соединения: а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется; г) в зависимости от реагента увеличивается или уменьшается?

27

28 Гомолитический разрыв связи это такой разрыв, в результате которого каждый атом получает неспаренный электрон и образуются две частицы, имеющие сходное электронное строение свободные радикалы. Гомолитический разрыв характерен для неполярных или слабо полярных связей, например C–C, Cl–Cl, C–H, и требует большого количества энергии. Радикальные реакции обычно протекают при повышенных температурах или при излучении (например, свет).

29 Гетеролитический разрыв связи это такой разрыв, при котором электронная пара остается у более электроотрицательного атома и образуются две заряженные частицы ионы: катион (положительный) и анион (отрицательный). В химических реакциях эти частицы выполняют функции «нуклеофилов» («фил» от гр. любить) и «электрофилов», образуя химическую связь с партнером по реакции по донорно-акцепторному механизму.

30

31 Свободно-радикальный механизм: реакцию начинают свободные радикалы, образующиеся при гомолитическом разрыве связи в молекуле.

32 Свободно-радикальный механизм: 1. Свободно-радикальное замещение

33 Свободно-радикальный механизм: 2. Свободно-радикальное присоединение

34 Электрофильный механизм: реакцию начинают частицы-электрофилы, получающие положительный заряд в результате гетеролитического разрыва связи. Для электрофильного механизма требуются катализаторы: АlCl 3,FeCl 3,FeBr 3,ZnCl 2

35 Электрофильный механизм: 1. Электрофильное замещение

36 Электрофильный механизм: 2. Электрофильное присоединение

37 Электрофильный механизм: 2. Электрофильное присоединение Присоединение к несимметричным непредельным углеводородам происходит в соответствии с правилом Марковникова.

38 Правило Марковникова: присоединение к несимметричным алкенам молекул сложных веществ с условной формулой НХ (где Х это атом галогена или гидроксильная группа ОН–) атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному (содержащему больше всего атомов водорода) атому углерода при двойной связи, а Х к наименее гидрогенизированному.

39 Нуклеофильный механизм: реакцию начинают частицы-нуклеофилы, имеющие отрицательный заряд, образовавшиеся в результате гетеролитического разрыва связи.

40 Нуклеофильный механизм: 1. Нуклеофильное замещение

41 Нуклеофильный механизм: 2. Нуклеофильное присоединение