1) NaOH + HCl NaCl + H 2 O; 2) H 2 + I 2 2HI; 3) C + O 2 CO 2; 4) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 5) N 2 + 3H 2 2NH 3 6) С 6 Н 12 С 6 Н Н 2. - презентация

1

2 1) NaOH + HCl NaCl + H 2 O; 2) H 2 + I 2 2HI; 3) C + O 2 CO 2; 4) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 5) N 2 + 3H 2 2NH 3 6) С 6 Н 12 С 6 Н Н 2 Обратимые реакции

3 3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50 г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.

4 N 2 + 3H 2 2NH 3 1 объем 3 объема 2 объема 4 объема 2 объема

5 Гистограмма влияния давления на молярную долю азота, водорода и аммиака Влияние давления на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия

6 Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе : N 2 + 3H 2 2NH 3.

7 Р, смещается в сторону меньшего объема. Р, смещается в сторону большего объема.

8 N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q 2NH 3 N 2 + 3H 2 - Q

9 Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе после достижения состояния равновесия.

10 Модельная демонстрация влияния температуры на смещение равновесия в системе N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q.

11 t, в сторону эндотермической реакции. t, в сторону экзотермической реакции.

12

13 Концентрация реагентов, в сторону продуктов. Концентрация продуктов, в сторону реагентов.

14 N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Р t [ N 2 ], [ H 2 ]

15 КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ, ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ

16 Принцип Ле - Шателье ( принцип смещения хим. равновесия )( принцип противоположностей ) был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым. Ле Шателье Ле Шателье А теоретически обоснован Ф. Брауном в 1887 г.

17 Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие ( изменяется концентрация, давление, температура ), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

18

19 СО 2 + Н 2 О прямая Н 2 СО 3 Н 2 СО 3 обратная СО 2 + Н 2 О СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3

20 В химии используется для увеличения выхода реакции; В фармакологии – для уточнения условий баланса биологической системы ; В экономике принцип позволяет объяснить равновесие цен в эффективных экономических системах; Принцип объясняет многие стороны живых систем и поведения человека как природной системы.

21

22 Р, смещается в сторону меньшего объема. Р, смещается в сторону большего объема. t, в сторону эндотермической реакции. t, в сторону экзотермической реакции [ Концентрация реагентов ], в сторону продуктов. [ Концентрация продуктов], в сторону реагентов.

23 Группа : МТ -202 Выполнил : Шамсудинов Жалолиддин