ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО КУРСОВОЙ РАБОТЕ НА ТЕМУ: ОРТОФОСФАТ ЦИНКА. ПОЛУЧЕНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТА - презентация

1 ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО КУРСОВОЙ РАБОТЕ НА ТЕМУ: ОРТОФОСФАТ ЦИНКА. ПОЛУЧЕНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТА. ВЫПОЛНИЛА: ПЕТРОВА.С.В. НАУЧНЫЙ РУКОВОДИТЕЛЬ: К.П.Н., ДОЦЕНТ ФАЙЗУЛЛИНА Н.Р. СТЕРЛИТАМАК 2017

2 ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ * ЦЕЛЬЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ ЯВЛЯЕТСЯ ИЗУЧЕНИЕ МЕТОДА СИНТЕЗА КРИСТАЛЛОГИДРАТА ФОСФАТА ЦИНКА В ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ. ЗАДАЧИ : *ОПИСАТЬ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТА; *ИЗУЧИТЬ ЕГО СВОЙСТВА; *ОПИСАТЬ ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ФОСФАТА ЦИНКА

3 Фосфат цинка пигмент белого цвета, мало растворим в воде, легко растворим в кислотах, в щелочах и аммиаке. Он обладает высоким противокоррозионным действием и низкой токсичностью, повышает адгезию и улучшает защитные свойства лакокрасочных изделий.

4 ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФАТА ЦИНКА ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СВЕТЛЫХ ГРУНТОВОК С ВЫСОКИМ СОДЕРЖАНИЕМ АДГЕЗИИ.

5 ТАКЖЕ ФОСФАТ ЦИНКА ПРИМЕНЯЕТСЯ В АВТОМОБИЛЬНОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ, ПРЕДНАЗАНАЧЕННЫХ ДЛЯ РАБОТ НА ОТКРЫТОМ ВОЗДУХЕ.

6 ЦИНК-ФОСФАТНЫЙ ЦЕМЕНТ ШИРОКО ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В СТОМАТОЛОГИЧЕСКОЙ ПРАКТИКЕ.

7 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФАТА ЦИНКА Внешний вид: Пигмент белого цвета Формула в виде текста: Zn 3 (PO 4 ) 2 Температура плавления (в °C):1060 В воде и этаноле не растворим Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, к Дж/моль) Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K)) [2, c.45]

8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФАТА ЦИНКА 1. Реагирует с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Условие: образование нерастворимой соли Zn 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 S=3ZnS+2H 3 PO 4 С фосфорной кислотой реагирует с образованием кислой соли Zn 3 (PO 4 ) 2 +4H 3 PO 4 =3Zn(H 2 PO 4 ) 2

9 2. Реагирует с солями с образованием двух новых солей Условие: образование нерастворимой соли Zn 3 (PO 4 ) 2 +3K 2 SiO 3 =3ZnSiO 3 +2K 3 PO 4 3. Реагирует со щелочами с образованием комплексного соединения. Zn 3 (PO 4 ) 2 +12NaOH=3Na 3 [Zn(OH) 4 ]+2Na 3 PO 4 СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ФОСФАТ ЦИНКА

10 ПОЛУЧЕНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТА ZnSO 4 7H 2 O+ 2 Na 2 HPO 4 12H 2 O=Zn 3 (PO 4 ) 2 4H 2 O+ 2 Na 2 SO H 2 O+ H 2 SO 4˙ Чтобы получить 0,57 г Zn 3 (PO 4 ) 2 4H 2 O n ( Zn 3 (PO 4 ) 2 4H 2 O)=0,57÷(65+(31+164)2+(12+16))=0,00175 г/моль n (Na 2 HPO 4 12H 2 O)= n ( Zn 3 (PO 4 ) 2 4H 2 O)2 =0,001752=0,0035 г/моль n (ZnSO 4 7H 2 O)= n (Na 2 HPO 4 12H 2 O)3=0,00353=0,0105 г/моль m (ZnSO 4 7H 2 O)= 0,0105( (12+16)7)=3,01 г m (Na 2 HPO 4 12H 2 O)= 0,0035( (12+16)12)=1,25 г m (теор) =0,57 г m ( практ)= 0,4 г

11 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.