Кислород План изучения темы: 1. Кислород - химический элемент. 2. Кислород - простое вещество. 3. Распространённость кислорода в природе. 4. Открытие кислорода. - презентация

1 Кислород

2 План изучения темы: 1. Кислород - химический элемент. 2. Кислород - простое вещество. 3. Распространённость кислорода в природе. 4. Открытие кислорода. 5. Физические свойства. 6. Получение в промышленности и лаборатории. Способы собирания кислорода. Доказательство наличия кислорода.

3 Кислород - химический элемент. Кислород-элемент II периода, VI группы главной подгруппы. Химический знак- О, порядковый номер элемента -8. Латинское название элемента-Oksigenium («рождающий кислоты») Относительная атомная масса Аr=16, масса атома 16 а.е.м. Валентность = II (постоянная). Кислород-неметалл.

4 Кислород - простое вещество. Молекулярная формула кислорода О 2 Относительная молекулярная масса Мr=32, молярная масса 32 г/моль.

5 Распространённость кислорода в природе Кислород- самый распространённый элемент на Земле В литосфере (минералы и горные породы) 49%

6 Распространённость кислорода в природе В атмосфере 23% по массе и 21% по объёму.

7 Распространённость кислорода в природе В гидросфере (Н 2 О) - 98% от общей массы

8 Распространённость кислорода в природе В биосфере (растительные и животные организмы) - 65%

9 Открытие кислорода

10 Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

11 Антуан Лавуазье в 1774 году исследовал состав воздуха и доказал, что он состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота.

12 Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.

13 Физические свойства Кислород О 2 – газ, без цвета, вкуса и запаха. Тяжелее воздуха (М возд. = 29, Мо 2 = 32 г/моль) Плотность ρ = 1,43 г/л. Малорастворим в воде (в 1 л при н.у. 0,04 г) Температура кипения t кип. = (жидкость голубого цвета) Температура плавления t пл. = (тёмно-синие кристаллы)

14 Получение кислорода В природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности: ректификация (перегонка) жидкого воздуха азот (t кип ) Воздух жидкий воздух кислород (t кип )

15 Получение кислорода в лаборатории В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путём их разложения при нагревании а) разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 KMnO 4 O2O2

16 Способы собирания кислорода 1. Вытеснение воздуха из пробирки, т.к. кислород тяжелее воздуха. 2. Вытеснение воды из пробирки, т.к. кислород малорастворим в воде.

17 б) электролиз воды 2H 2 O = 2H 2 + O 2 в) разложение пероксида водорода в присутствии катализатора MnO 2 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 г) разложение хлората калия(бертолетова соль) 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 д) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O 2 е) разложение нитрата натрия 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

18 Спасибо за внимание!

19

20