КАРБОНОВЫЕКИСЛОТЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – о оо органические соединения, содержащие в своем составе одну или несколько карбоксильных групп RC OOH Общая формула. - презентация

1 КАРБОНОВЫЕКИСЛОТЫ

2 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – о ооо органические соединения, содержащие в своем составе одну или несколько карбоксильных групп RC OOH Общая формула карбоновых кислот С n H 2n O 2 14n + 32 Общая формула предельных карбоновых кислот Формула для расчета молекулярной массы предельных карбоновых кислот

3 КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОДНООСНОВНЫЕ МНОГООСНОВНЫЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА R – COOH HOOC – R – COOH ПО КОЛИЧЕСТВУ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП

4 КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ПРЕДЕЛЬНЫЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ АРОМАТИЧЕСКИЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА ЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТА ЛИНОЛЕНОВАЯ КИСЛОТА БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА ПО СТРОЕНИЮ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА задание

5 НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АЛКАНОВ АЯ АЛКАН + ОВ + АЯКИСЛОТА МЕТАНОВАЯКИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА) (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

6 СН 3 – СООН ЭТАНОВАЯКИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) СН 3 – СН 2 – СН 2 - СООН БУТАНОВАЯКИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

7 СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СООН ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) НООС – СООН ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА) (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

8 СН 3 – СН (ОН) – СООН – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА (МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА) задание 1 задание 1

9 ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Для предельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ) МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ) Для непредельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ МЕЖКЛАССОВАЯ МЕЖКЛАССОВАЯ

10 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С 1 – С 3 С 4 – С 9 C 10 и > Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде Вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые в воде Твердые вещества, не имеющие запаха, не растворимые в воде

11 1. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка: + ЛАКМУС CH 3 COOH H+ + CH 3 COO- 2. Реагируют с металлами: CH 3 COOH + Zn (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 ацетат цинка Соли уксусной кислоты – ацетаты.

12 3. Реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. 2HCOOH + MgO (HCOO) 2 Mg + H 2 O 2CH 3 COOH + Zn(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O 4. Реагируют с солями более слабых летучих кислот. 2HCOOH + Na 2 SiO 3 2HCOONa + H 2 SiO 3 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 5. Реагируют со спиртами. O O R C + H OR* R C + H 2 O OH O R* кислота спирт сложный эфир

13 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ 1. ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ И АЛЬДЕГИДОВ И АЛЬДЕГИДОВ СН 3 – СН 2 – ОН [О][О][О][О] - Н 2 О СН 3 – СОН СН 3 – СООН [О][О][О][О] - Н 2 О ПЕРВИЧНЫЙ СПИРТ АЛЬДЕГИД КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

14 2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ СН 3 – СООС 2 Н 5 + НОН Н+Н+Н+Н+ СН 3 – СООН + С 2 Н 5 ОН

15

16

17

18 ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА ТЕСТ

19

20

21