МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «Подмосковный колледж «Энергия» Презентация. - презентация

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «Подмосковный колледж «Энергия» Презентация на тему: Углерод » Выполнил курсант Выполнил курсант Группы 1ПД1-17 к Луговских Валерия ОСП «Старая Купавна» 2018 год

2 Содержание : Основная часть Основная часть Вид простого вещества Вид простого вещества Физические свойства Физические свойства Химические свойства Химические свойства Важнейшие соединения Важнейшие соединения Применение Применение Источники Источники

3 Основная Часть Углеро́д (химический символ C; лат. Carboneum) химический элемент четырнадцатой группы (по устаревшей классификации главной подгруппы четвёртой группы), 2-го периода периодической системы химических элементов. Порядковый номер 6, атомная масса 12,0107 [7]. химический символ лат.периодической системы химических элементов [7]химический символ лат.периодической системы химических элементов [7]

4 Вид простого вещества Графит Алмаз

5 Физические свойства Углерод неметалл. Многообразие соединений углерода объясняется способностью его атомов связываться между собой, образуя объемные структуры, слои, цепи, циклы. Известны четыре аллотропические модификации углерода: алмаз, графит, карбин и фуллерит. Древесный уголь состоит из мельчайших кристалликов с неупорядоченной структурой графита Углерод неметалл. Многообразие соединений углерода объясняется способностью его атомов связываться между собой, образуя объемные структуры, слои, цепи, циклы. Известны четыре аллотропические модификации углерода: алмаз, графит, карбин и фуллерит. Древесный уголь состоит из мельчайших кристалликов с неупорядоченной структурой графита Графит слоистое темно-серое вещество с гексагональной кристаллической решеткой. Термодинамически устойчив в широком интервале температур и давлений. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов С. Углеродные атомы каждого слоя расположены против центров шестиугольников, находящихся в соседних слоях; положение слоев повторяется через один, а каждый слой сдвинут относительно другого в горизонтальном направлении на 0,1418 нм. Внутри слоя связи между атомами ковалентные, образованы sp 2 - гибридными орбиталями.Графит обладает хорошей электрической проводимостью. Плотность графита 2,1-2,5 кг/дм 3. Графит слоистое темно-серое вещество с гексагональной кристаллической решеткой. Термодинамически устойчив в широком интервале температур и давлений. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов С. Углеродные атомы каждого слоя расположены против центров шестиугольников, находящихся в соседних слоях; положение слоев повторяется через один, а каждый слой сдвинут относительно другого в горизонтальном направлении на 0,1418 нм. Внутри слоя связи между атомами ковалентные, образованы sp 2 - гибридными орбиталями.Графит обладает хорошей электрической проводимостью. Плотность графита 2,1-2,5 кг/дм 3.

6 Химические свойства Взаимодействие с фтором Углерод обладает низкой реакционной способностью, из галогенов реагирует только с фтором: Взаимодействие с фтором Углерод обладает низкой реакционной способностью, из галогенов реагирует только с фтором: С + 2F 2 = CF 4. С + 2F 2 = CF 4. Взаимодействие с кислородом При нагревании взаимодействует с кислородом: Взаимодействие с кислородом При нагревании взаимодействует с кислородом: 2С + О 2 = 2СО, 2С + О 2 = 2СО, С + О 2 = СО 2, С + О 2 = СО 2, образуя оксиды СО и СО 2. образуя оксиды СО и СО 2. С + 2S = CS 2. С + 2S = CS 2. не взаимодействует с азотом и фосфором. не взаимодействует с азотом и фосфором. Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан: Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан: C + 2H 2 = CH 4. C + 2H 2 = CH 4.

7

8 Применение Содержание углерода в земной коре составляет всего около 0,15%. Казалось бы, один из основных элементов, а так мало… На самом деле, углерод подвержен постоянному круговороту из земной коры через биосферу в атмосферу и наоборот. Из углерода состоят природный газ, нефть, уголь, торф, известняки и многие другие соединения. Наиболее значимое количество углерода собрано в атмосфере и гидросфере в виде углекислого газа. В атмосфере углерода содержится около 0,046%, а еще больше в растворенном виде в Мировом Океане.

9 Источники primeneniye estva/aluminii.html 6. html 6.html