Подготовил Рузаев Андрей ученик 9 «А» класса.. Физические свойства воды Основные физические свойства: Агрегатные состояния воды Твёрдое – лёд Жидкое – - презентация

1 Подготовил Рузаев Андрей ученик 9 «А» класса.

2 Физические свойства воды Основные физические свойства: Агрегатные состояния воды Твёрдое – лёд Жидкое – вода Газообразное - водяной пар. Цвет воды Цвет воды будет напрямую зависеть от ее химического состава и от механических примесей. Чаще всего вода не имеет цвета. Запах воды Чистая вода как правило, не имеет запаха. Вода имеет запах, если в ней есть газы биохимического происхождения или гниющие органические вещества.

3 Прозрачность воды Зависит от количества растворенных в воде минеральных веществ, коллоидов, органических веществ, а также содержания механических примесей. Обычно вода прозрачная. Вкус воды Обычно на вкус вода нейтральна. Из-за присутствия в воде хлористого натрия преобладает соленый вкус, из-за сульфата магния – горький, а благодаря солям железа – ржавый вкус. Вязкость воды Вязкость воды (жидкости) – свойство жидкости, обусловливающее при движении возникновение силы трения.

4 Сжимаемость воды Практически несжимаема. Благодаря внутреннему сопротивлению частиц жидкости ее движение происходит определение вязкости воды, она выражается кинематической вязкостью и коэффициентами динамической вязкости. Электропроводность воды: Электропроводность воды зависит от количества растворенных в ней солей. Пресные воды менее электропроводны. Изолятор - дистиллированная вода. Радиоактивность По количеству содержания в воде радона определяется радиоактивность воды. Довольно редко встречаются радиоактивные воды.

5 Текучесть воды Текучестью веществ - их способность менять свою форму под влиянием постоянного напряжения или постоянного давления. Сжимаемость воды Сжимаемость воды незначительна и зависит от солености воды и давления. Например у дистиллированной воды она равняется 0,

6 Химические свойства воды Взаимодействие с металлами При взаимодействии воды с большинством металлов происходит реакция с выделением водорода: 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно); 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании). Достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп. Взаимодействие с неметаллами Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Они способны реагировать с водой при высокой температуре: C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании); CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании).

7 Взаимодействие с электрическим током При воздействии электрического тока вода разлагается на водород и кислород. Это также окислительно- восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем. Взаимодействие с оксидами неметаллами Вода вступает в реакцию со многими оксидами неметаллов и некоторыми оксидами металлов. Это не окислительно-восстановительные реакции, а реакции соединения: SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота) SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота).

8 Взаимодействие с оксидами металлов Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций: CaO+H2O=Ca(OH)2 (гидроксид кальция (гашеная известь) Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Например: Zno, Tio2, Cr2o3.