Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация. - презентация

1 Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов

2 NH 3 N 2 N 2 O NO HNO 2 NO 2 HNO 3 Степень окисления это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов

3 Окислительно-восстановительные реакции реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов. A A B B A* B* ++ A B e–e–

4 Правила расчёта степеней окисления Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (исключения: OF 2, а также пероксиды, в которых степень окисления кислорода -1). Степень окисления водорода в соединениях равна +1 (исключения: гидриды, в которых степень окисления водорода -1). Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, причём максимальная, как правило, равна номеру группы. Степень окисления в простых веществах и свободных атомах всегда равна нолю. В соединении сумма всех степеней окисления атомов элементов равна нолю. +2

5 Лабораторный способ получения водорода Zn + 2HCl = Zn + 2Cl 2 + H Окислитель Восстановитель

6 Реакции горения углеводородов протекают с изменением степеней окисления атомов элементов.

7 Горение этана 2С 2 Н 6 + 7О 2 4СО 2 + 6Н 2 О Окислитель Восстановитель -2

8 Сильные восстановители Сильные окислители – водород – углерод – сероводород – аммиак – металлы – кислород – озон – фтор – галогены – серная кислота – азотная кислота

9 Электролиз окислительно- восстановительные реакции, которые осуществляются на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

10 Электролиз расплава хлорида натрия + – +– Анод Катод Cl 2 Cl – – Na + + электроны NaCl = Na + Cl +–

11 Диссоциация молекул воды при электролизе растворов Н 2 О Н + ОH +– + – +– Анод Катод Cl 2 Cl – – Na + + электроны H + H + OH – –

12 Электролиз раствора хлорида натрия OH Cl Na Cl H H Анод Катод +– 2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

13 Практическое промышленное применение электролиза

14

15