«Ізотопи. Поняття про радіоактивність. Сучасне формування періодичного закону» (хімія 8 клас) Виконала Вчитель хімії гімназії – інтернату 13 Соломянського. - презентация

1 «Ізотопи. Поняття про радіоактивність. Сучасне формування періодичного закону» (хімія 8 клас) Виконала Вчитель хімії гімназії – інтернату 13 Соломянського району м. Києва Керівник Філоненко І.О.

2 Мій настрій на початку уроку

3 Пригадаємо як сформулював періодичний закон Д.І.Менделєєв! Властивості простих тіл, а також форма і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів.

4 Будова ядра 4

5 Пригадаємо етапи відкриття будови атома ТОМСОН Джозеф РЕЗЕРФОРД Эрнест ЧЕДВИК Джеймс Генри Гвин- Джефрис Мозли 1897 рік - відкрив електрон 1899 рік – ядерна модель атома 1920 рік – виміряв заряди ядер 1913 рік – довів правильність розташування елементів у періодичній системі

6 Завдання уроку: Зясувати питання: Про атоми брати-близнюки – атоми одного елемента з різними атомними масами, – атоми різних елементів з однаковими атомними масами, Чому Калій стоїть після Аргону в періодичній системі? Як називають атоми брати-близнюки? Як обчислюється відносна атомна маса елемента? Що таке радіоактивність? Як вона вплаває на живі організми?

7 «Ізотопи. Поняття про радіоактивність. Сучасне формування періодичного закону»

8 Ізотопи Оксигену

9 Нуклід – різновид атомів з певним числом протонів і нейтронів у ядрі. Усі нукліди, що мають однаковий заряд (протонне число) і різне нейтронне число, називають ізотопами. Масове число (A) = Протонне число(Z) + Нейтронне число(N) Демидова О.Л.9

10 Усі нукліди, що мають однаковий заряд (протонне число) і різне нейтронне число, називають ізотопами

11 Ізотопи Гідрогену Звичайний Гідроген Н ( 1 H) Протій Важкий Гідроген D ( 2 Н) Дейтерій Надважкий Гідроген Т ( 3 H) Тритій

12

13 Назва елементаЧисло ізотопівМасові числа Гідроген31,2,3 Оксиген316, 17, 18 Калій336, 38,40 Аргон339, 40, 41 Хлор235, 36 Кальцій640, 42,43, 44, 46, 48 Ферум454, 56, 57, 58 Уран3234, 235, 238

14 Завдання класу 1. Скільки протонів і нейтронів містять ядра атомів Оксигену-17, Карбону-14, Цезію-137? 2. Який нуклід Натрію містить таке саме число нейтронів, що і нуклід 24 Mg?

15 Хімічний елемент це сукупність атомів з однаковим зарядом ядра. СУЧАСНЕ ФОРМУЛЮВАННЯ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА властивості елементів, а також властивості й форми їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атома елемента.

16 Завдання: рахувати атомні маси Аргону та Калію. І група: В природі існують такі ізотопи Аргону: 36 Ar – 0,337 %, 38 Ar – 0,063%, 40 Ar – 99,6 %. Обчисліть середню атомну масу ізотопів Аргону. ІІ група : В природі існують такі ізотопи Калію: 39 К – 93,238 %, 41 К – 6,730 %, 40 К – 0,0117 %. Обчисліть середню атомну масу ізотопів Калію.

17 Слід розмежовувати поняття «відносна атомна маса» і «відносна атомна маса елемента». Значення відносних атомних мас ізотопів це цілі числа. Відносні ж атомні маси елемента це усереднені маси сукупності ізотопів, і вони виражаються дробовими числами.

18 Ізотопи поділяються на стабільні й нестабільні (радіоактивні). Чимало ізотопів є нестабільними: ядра їх атомів самочинно розпадаються на менші ядра, окремі частинки. Таке явище називають радіоактивним розпадом, а елементи – радіоактивними елементами. Радіоактивність – вільний розпад атомів деяких елементів

19 Вчені, які відкрили радіоактивність Беккерель Антуан Анри Мария Склодовская- Кюри и Пьер Кюри 1896 рік – побачив випромінювання Урану Відкрили радіоактивний Полоній та Радій

20 Галузі застосування радіоактивності РАДІОНУКЛІДИ Біологія Медицина Археологія Атомна енергетика

21 ЕТАПИ РОЗВИТКУ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ На першому, як аргумент, що визначає властивості елемента, було використано атомну масу. На другому етапі розвитку – було зясовано значення атомного номера (порядковий номер елемента), що чисельно дорівнює заряду ядра його атома. Відкриття ізотопів та ізобарів показало, що не атомна маса, а заряд ядра визначає природу елемента. Розвиток квантово – механічної теорії будови атома (третій) етап розвитку періодичного закону дав змогу зрозуміти його фізичний зміст, який полягає в періодичній зміні властивостей елементів, відповідно періодичній зміні електронних структур, що у свою чергу впливає на фізичні та хімічні властивості речовин, утворених цими елементами.

22 Бліц – опитування реконструктивного і творчого напряму З якими новими поняттями ви ознайомилися на уроці ? Чим відрізняються стабільні та радіоактивні ізотопи ? Що відбувається під час радіоактивного розпаду елементів? Поясніть фізичний зміст періодичного закону? Як на базі отриманих знань підтвердити епіграф нашого уроку: «Періодичному закону майбутнє не загрожує руйнуванням, а лише розбудову й розвиток обіцяє……»

23 Мій настрій в кінці уроку

24 Рефлексія Сьогодні я дізнався….. Було цікаво… Було складно… Я зрозумів, що….. Тепер я можу… Я набув…. Я навчився…. Мене здивувало… Урок дав мені для життя… Для мене лишилось незрозумілим… Я розкрив для себе….

25 1. ОПРАЦЮВАТИ § 24, СТР. 147 – ДЛЯ ДОПИТЛИВИХ – СТР ДОДАТКОВО ЗА БАЖАННЯМ – ОЛЕГ ГУСЄВ. «25 РОКІВ ВІЧ-НА-ВІЧ З ЧОРНОБИЛЕМ». КИЇВ, 2011 Р. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

26 ДЯКУЮ за роботу на уроці!