Кремний и его соединения. Цель: рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить. - презентация

1 Кремний и его соединения. Цель: рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Выяснить значение кремния и его соединений в природе и жизни человека.

2 Цель: Рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Выяснить значение кремния и его соединений в природе и жизни человека.

3 Графический диктант. Взаимопроверка. Оценка «5» - 10 правильных ответов. Оценка «4» - 8,9 правильных ответов. Оценка «3» - 6,7 правильных ответов. Оценка «2» - 5 и менее правильных ответов.

4 В-1. СО 1)+ 2)- 3)- 4)- 5)+ 6)+ 7)+ 8)- 9)+ 10) - В-2. СО 2 1)+ 2)+ 3)+ 4)+ 5)- 6)- 7)- 8)+ 9)- 10) +

5 Оглавление: 1.Кремний – химический элемент (характеристика элемента по положению в ПСХЭ). 2.Кремний – простое вещество (аллотропные модификации, химические свойства). 3.Нахождение кремния в природе. 4.Оксид кремния. 5.Кремниевая кислота. 6.Значение кремния и его применение. Si

6 Группы элементов IIIIIIIVVVI VII периоды VIII ряды Р 15 фосфор 30,9738 Na 11 22,9898 натрий Mg 12 магний 24,312 Al 13 алюминий 26,9815 кремний Si 14 28,086 S ClAr сера хлораргон 39,94835,453 32,064 Н 1 1,00794 водород Не 2 4,0026 гелий Li 3 6,941 литий Ве 4 9,0121 бериллий В 5 10,811 бор С 6 12,011 углерод N 7 14,0067 азот О 8 16,999 кислород F 9 18,998 фтор Ne 10 20,179 неон К 19 39,098 калий Са 20 40,078 кальций Sc 21 44,955 скандий Ti 22 47,88 титан V 23 50,941 ванадий Cr 24 51,996 хром Mn 25 54,938 марганец Fe 26 55,847 железо Co 27 58,933 кобальт Ni 28 58,69 никель Rh ,905 родий Pd ,42 палладий Ra ,025 радий Fr ,019 франций СuСu 29 63,546 медь Zn 30 65,39 цинк Ga 31 69,723 галлий Ge 32 72,61 германий As 33 74,921 мышьяк Se 34 78,96 селен Br 35 79,904 бром Kr 36 83,80 криптон Rb 37 85,467 рубидий Sr ,62 стронций Y 39 88,905 иттрий Zr 40 91,224 цирконий Nb 41 92,906 ниобий Mo 42 95,94 молибден Tc 43 97,907 технеций Ru4 101,07 рутений Ag ,868 серебро Cd ,411 кадмий In ,82 индий Sn ,710 олово Sb ,75 сурьма Te ,60 теллур I ,904 иод Xe ,29 ксенон Cs ,905 цезий Ba ,327 барий * La-Lu 5771 * Ac-Lr * 7 Os ,2 осмий Hf ,49 гафний W ,85 вольфрам Ta ,947 тантал Re ,207 рений Ir ?22 иридий Pt ,08 платина At ,99 астат Pb ,2 свинец Po ,98 полоний Rn ,017 радон Bi ,98 висмут Au ,966 золото Hg ,59 ртуть Tl ,383 таллий Db дубний Jl жолиотий Rf резерфордий Bh борий Hn ганий Mt мейтнерий

7 Cтроение атома, характерные соединения +14 Si ) ) ) неметалл SiO 2 – кислотный оксид H 2 SiO 3 – кислотный гидроксид SiH 4 – летучее водородное соединение 1s21s2 2s 2 2p 6 3p 2 3s 2

8 А ллотропные модификации Аморфный Кристаллический бурый порошок,кристаллическая не имеет определенной решетка – атомная, температуры плавления.аналогична алмазу, но менее прочная, полупроводник, темно-серого цвета, с металлическим блеском, тугоплавок.

9 Химические свойства кремния: 1) Реагирует с неметаллами (О 2, F 2, С) Si + O 2 SiO 2 ; Si + 2F 2 SiF 4 ; Si + C SiC карбид кремния (карборунд) 2) ) с металлами Si + 2Mg Mg 2 Si – силицид магния. Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 2MgSO 4 + SiH 4 силан 3) с растворами щелочей Si +2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 +2H 2

10 Si – 27,6% в земной коре (2 место после кислорода) Кремнезем – SiO 2 (песок, кварц; опалы – полудрагоцен- ные камни) Каолинит – Al 2 O 3 · 2SiO 2 · 2H 2 O (основа глины) Ортоклаз – K 2 O · Al 2 O 3 · 6SiO 2 (полевой шпат).

11 Признаки сравнения Оксид углерода (IV) Оксид кремния ФормулаСО 2 Крист. решеткамолекулярная Физ.свойства Хим.свойства Газ, без цвета, без запаха а) с водой СО 2 + H 2 O = Н 2 СO 3 б) с оксидом кальция СО 2 + СаО= СаСО 3 в) с известковой водой (качественная реакция) СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + H 2 O Сравнение оксида углерода (IV) и оксида кремния.

12 Признаки сравнения Оксид углерода (IV) Оксид кремния ФормулаСО 2 SiO 2 Крист. решеткамолекулярнаяАтомная Физ.свойства Хим.свойства Газ, без цвета, без запаха а) с водой СО 2 + H 2 O = Н 2 СO 3 б) с оксидом кальция СО 2 + СаО= СаСО 3 в) с известковой водой (качественная реакция) СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + H 2 O Прочный, тугоплавкий, не растворим в воде а) со щелочами, б) с магнием SiO 2 + 2Mg Si + 2MgO в) с углеродом SiO 2 + 2C Si + 2CO г) с карбонатами SiO 2 + СаСО 3 СаSiO 3 + СО 2 д) с плавиковой кислотой (особое) SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O. Сравнение оксида углерода (IV) и оксида кремния.

13 Кремниевая кислота – Н 2 SiO 3 (Н 2 SiO 3 ) n 1. Является полимером, структурные звенья которой имеют тетраэдрическое строение. 2. Не растворима в воде. 3. Свежеприготовленная выделяется в виде геля. 4. Очень слабая, слабее угольной. 5. При нагревании разлагается, образуя оксид кремния в виде пористого материала – силикагеля (применяется для поглощения водяных паров и газов) Н 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

14

15 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K 2 CO 3, д)CaO, е)H 2 O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O 2 SiO 2 б) Si +2Cl 2 SiCl 4 в) Si + C SiC г) Si +2Mg Mg 2 Si д) Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

16 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K 2 CO 3, д)CaO, е)H 2 O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O 2 SiO 2 б) Si +2Cl 2 SiCl 4 в) Si + C SiC г) Si +2Mg Mg 2 Si д) Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

17 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K 2 CO 3, д)CaO, е)H 2 O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O 2 SiO 2 б) Si +2Cl 2 SiCl 4 в) Si + C SiC г) Si +2Mg Mg 2 Si д) Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

18 1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K 2 CO 3, д)CaO, е)H 2 O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O 2 SiO 2 б) Si +2Cl 2 SiCl 4 в) Si + C SiC г) Si +2Mg Mg 2 Si д) Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.

19 9 класс Выполните тренировочный тест:

20 1.Оксид серы (IV) называют: а ) серным ангидридом, б ) сернистым газом, в ) триоксидом серы, г ) сернистым ангидридом, д ) диоксидом серы, 2. Оксид серы (VI) называют: а ) серным ангидридом, б ) сернистым газом, в ) триоксидом серы, г ) сернистым ангидридом, д ) диоксидом серы,

21 3. Оксид серы (IV) в воде: а ) мало растворяется, б ) хорошо растворяется, в ) плохо растворяется. 4. Оксид серы (VI) в воде: а ) мало растворяется, б ) хорошо растворяется, в ) плохо растворяется. 5. В серной кислоте хорошо растворяется: а ) серный ангидрид, б ) сернистый ангидрид.

22 6. При н.у. сернистый ангидрид является: а ) твердым веществом, б ) жидким веществом, в ) газообразным веществом. 7. При н.у. серный ангидрид является: а ) твердым веществом, б ) жидким веществом, в ) газообразным веществом. 8. Солями сернистой кислоты являются: а ) Na 2 SO 4, б ) NaHSO 3, в ) Na 2 SO 3, г ) NaHSO 4.

23 9. Соль NaHSO 3 называют: а ) сульфитом натрия, б ) сульфатом натрия, в ) гидросульфитом натрия, г ) гидросульфатом натрия. 10. Соль Na 2 SO 4 называют: а ) сульфитом натрия, б ) сульфатом натрия, в ) гидросульфитом натрия, г ) гидросульфатом натрия.

24 11. Сильной кислотой является: а ) сернистая кислота, б ) сероводородная, в ) серная кислота. 12. Серная кислота проявляет: а ) только восстановительные свойства, б ) только окислительные свойства, в ) и восстановительные, и окислительные свойства. 13. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо наливать: а ) воду в кислоту, б ) кислоту в воду.

25 11 класс Электролиз расплавов растворов 1) щелочи 1) щелочи 2) оксиды металлов 2) кислоты 3) термически 3) соли устойчивые соли

26 Порядок разрядки анионов(на аноде): 1. Бескислородные анионы: S 2-, I -, Br -, Cl -, и анионы органических кислот 2RCOO - -2e - 2CO 2 + R – R 2. В щелочной среде: 4OH - - 4e - O 2 + 2H 2 O в кислой и нейтральной: 2H 2 O - 4e - O 2 + 4H + 3. Не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и F -.

27 Порядок разрядки катионов (на катоде): 1. Катионы металлов, расположенных в ряду напряжений металлов после Н В кислой среде: 2Н + + 2е - Н 2. в нейтральной и щелочной: 2H 2 O + 2е - Н 2 + 2ОН - 3. Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов, расположенных в ряду напряжений от Al до H Не разряжаются катионы металлов в ряду напряжений до Al (включительно).

28 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 (замещения, окислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, необратимая) CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 +H 2 CO 3 H 2 O CO 2 (обмена, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, необратимая) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (соединения, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, обратимая) H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 (соединения, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, обратимая) t 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O - Q (разложения, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, эндотермическая, необратимая) t 2Cu + O 2 = 2CuO- Q (соединения, ОВР, гетерогенная, некаталитическая, эндотермическая, необратимая)