Урок химии в 9 классе «Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле?» Госало Татьяна Николаевна учитель химии и географии МОУ «СОШ 1 п.Медногорский» - презентация

1 Урок химии в 9 классе «Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле?» Госало Татьяна Николаевна учитель химии и географии МОУ «СОШ 1 п.Медногорский»

2 Азот в природе 0,3% 78% 0,03%

3 Даниель Резерфорд (Рутерфорд) Получил образование в Эдинбургском университете, где и получил степень доктора в 1772 году за работу под названием «De aëre mephitica», в которой описывал новый газ, около того же времени открытый независимо Д. Пристли и получивший название азота.

4 Джозеф Пристли В 1772 г. Пристли, действуя разбавленной азотной кислотой на медь, впервые получил окись азота «селитряный воздух» и нашёл, что окись азота при соприкосновении с воздухом буреет вследствие образования двуокиси азота. Пользуясь для собирания газов ртутной ванной, Пристли в гг. впервые получил хлороводород «соляно-кислый воздух» и аммиак «щелочной воздух».

5 Антуа́н Лора́н Лавуазье́ Установив свой новый взгляд на процессы горения и окисления, Лавуазье вместе с тем правильно понял состав воздуха. Путём анализа и синтеза он показал, что воздух есть смесь двух газов: один из них есть газ, преимущественно поддерживающий горение, «здоровый (salubre) воздух, чистый воздух, жизненный воздух, кислород», как последовательно называл его сам Лавуазье, другой газ нездоровый воздух (moffette) или азот.

6 Формы существования Азота АЗОТ АТОМ В N 0 ПРОСТОЕ СОСТАВЕ ВЕЩЕСТВО СЛОЖНЫХ N 2 0 ВЕЩЕСТВ N N +5

7 План урока 1. Строение атома азота. 2. Строение молекулы азота. 3. Физические свойства азота. 4.Химические свойства азота. 5. Соединения азота. 6. Применение азота.

8 Строение атома азота

9 Возможные степени окисления азота

10 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества NONONONO НNО 3 НNО 2 NH 3 NH 3 N2ОN2ОN2ОN2О N2N2N2N2 NО 2

11 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества NONONONO НNО 3 НNО 2 -3 аммиак -3 аммиак NH 3 N2ОN2ОN2ОN2О N2N2N2N2 NО 2

12 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества NONONONO НNО 3 НNО 2 -3 аммиак -3 аммиак NH 3 N2ОN2ОN2ОN2О 0 азот 0 азот N 2 NО 2

13 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества NONONONO НNО 3 НNО 2 -3 аммиак -3 аммиак NH 3 +1 оксид азота(I) N 2 О 0 азот 0 азот N 2 NО 2

14 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества +2 оксид азота(II) NO НNО 3 НNО 2 -3 аммиак -3 аммиак NH 3 +1 оксид азота(I) N 2 О 0 азот 0 азот N 2 NО 2

15 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества +2 оксид азота(II) NO НNО 3 +3 азотистая кислота НNО 2 -3 аммиак -3 аммиак NH 3 +1 оксид азота(I) N 2 О 0 азот 0 азот N 2 NО 2

16 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества +2 оксид азота(II) NO НNО 3 +3 азотистая кислота НNО 2 -3 аммиак -3 аммиак NH 3 +1 оксид азота(I) N 2 О 0 азот 0 азот N 2 +4 оксид азота(IV) NО 2

17 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества +2 оксид азота(II) NO +5 азотная кислота НNО 3 +3 азотистая кислота НNО 2 -3 аммиак -3 аммиак NH 3 +1 оксид азота(I) N 2 О 0 азот 0 азот N 2 +4 оксид азота(IV) NО 2

18 Строение молекулы азота

19 Физические свойства азота

20 Химические свойства б) восстановительные свойства

21 Задача 30 г. Х кДж N 2 + O 2 = 2NO - Q 60 г/моль 91 кДж Х=30х91/60=45,5 кДж N 2 + O 2 = 2NO - Q N e = 2N O e = 2O -2 1

22 Химические свойства а) окислительные свойства

23 Анри Луи Ле Шателье В 1884 г. Ле Шателье сформулировал принцип динамического равновесия, ныне носящий его имя (независимо от Ле Шателье этот принцип сформулировал в 1887 г. К. Ф. Браун). Согласно этому принципу, система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, при внешнем воздействии (изменении температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и т. д.) стремится вернуться в состояние равновесия, компенсируя оказанное воздействие

24 Смещение химического равновесия N 2 +3H 2 2NH 3 + Q 1V +3V 2V T -Q P V C C

25 Получение азота а) в промышленности б) в лаборатории

26 Применение азота

27 Жак-Ив Кусто́ Французский исследователь жизни моря исследовал в процессе тренировочных погружений состояние азотного наркоза

28 Итоги урока: ВЫСКАЖИТЕ АРГУМЕНТЫ В ПОЛЬЗУ КАЖДОЙ ВЕРСИИ: АЗОТ- «БЕЗЖИЗНЕННЫЙ»? АЗОТ-ГЛАВНЫЙ ЭЛЕМЕНТ ЖИЗНИ НА ЗЕМЛЕ?

29 Домашнее задание Доработать конспект, используя материал учебника; Решить задачу из информативной карты; Составить уравнения реакций взаимодействия азота с металлами магнием. алюминием;. Расставив коэффициенты методом электронного баланса.

30 Релаксация

31 Используемые ресурсы: