Урок 1 Предмет органической химии. Классификация органических веществ Презентация к уроку химии для 10 класса Автор – учитель химии Юденко Нина Фоминична. - презентация

1 Урок 1 Предмет органической химии. Классификация органических веществ Презентация к уроку химии для 10 класса Автор – учитель химии Юденко Нина Фоминична 2011 г. МОУ СОШ 5 г. Светлого

2 План 1. Определение предмета орг. химии. 2. Признаки органических веществ. 3. Особенности углерода. 4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков. 5. Классификация органических веществ. 6. Круговорот углерода в природе.

3 1. Органическая химия – наука о соединениях углерода, их свойствах, строении и превращениях. 2. Признаки органических веществ: а) горение с образованием углекислого газа и воды; б) разложение при нагревания с выделением углерода (сажа); в) почти все имеют молекулярную кристаллическую решетку.

4 3. В учебнике «Основы химии» Д.И.Менделеев писал: «Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде. Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом.» Ученые А. Кекуле и А. Купер установили, что углерод всегда четырехвалентен и способен образовывать углерод - углеродные цепи. Кроме этого, строение атомов углерода позволяет образовывать простые и кратные связи.

5 В органических веществах существуют, в основном, ковалентные химические связи: а) А. +.А = А:А б) А: + :А = А: :А а) А. +.А = А:А б) А: + :А = А: :А Ковалентные связи делятся на сигма(σ) - связь и пи(π)-связь. а) Если наибольшая электрнная плотность находится на прямой между ядрами атомов – это сигма(σ)-связь.

6 б) Если наибольшая электронная плотность находится под углом к ядрам атомов, такая ковалентная связь называется пи(π) - связью. ПРИМЕЧАНИЕ: При наличии между двумя атомами ХЭ 2-х или 3-х химических связей одна из них будет сигма-связь, а остальные - пи-связи.

7 В образовании сигма (σ)-связи участвуют гибридизованные электронные облака. Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по форме, величине и энергии. Существует три типа гибридизации: а) sp 3 – гибридизация; б) sp 2 – гибридизация; в) sp – гибридизация. В органических веществах гибридизации подвергаются электронные облака атомов углерода. От типа гибридизации зависит строение органических веществ, а, следовательно, свойства.

8

9 Органические соединения делятся на три большие группы: 1. Углеводороды. 2. Кислородсодержащие. 3. Азотсодержащие. Классы углеводородов отличаются типом гибридизации и числом пи - связей.

10 Кислородсодержащие органические вещества делятся на спирты, простые эфиры, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д.. Азотсодержащие: амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты. 6 CO H 2 O = C 6 H 12 О О 2 Фотосинтез Фотосинтез

11 Ковалентные связи, образующие органичес- кие вещества, могут разрушаться под дейст- вием природных факторов, поэтому углерод совершает непрерывный круговорот в при- роде. Д/З: конспект, 1, з.6 (5), вопросы 2, 3, 4.

12 УРОК 2 Теория строения органических Теория строения органических соединений. соединений.

13 План урока 1.Письменный опрос: а)В чем заключается виталистическая теория Берцелиуса? Крах вит. теории. б)Перечислить особенности орг. соед-й. в)Строение атома углерода. Определение понятия гибридизации. г) Типы ковалентной связи. Изобразить схемы образования. д)Виды гибридизации.

14 2.Основные положения ТХС. 3.Понятия валентности, гомологии, изомерии. 4.Структурные формулы орг. соединений. Д/З 2, составить формулы двух гомологов и двух изомеров к С 6 Н 14 (гексан) Подготовиться к зачету «ТХС, гомологи, изомеры».

15

16

17 Атомы, соединенные в молекулу, взаимно влияют друг на друга. Наибольшее влияние оказывают атомы, соединенные непосредственно. Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле. Следовательно, для каждого вещества существует только одна формула строения.

18 1.Валентность – это свойство атомов ХЭ образовывать определенное число химических связей. 2.Вещества, которые имеют одинаковый качественный состав и сходное строение, но отличаются друг от друга на группу атомов -СН 2 - (одну или несколько), называются гомологами.

19 Гомологический ряд метана: СН 4, С 2 Н 6, С 3 Н 8, С 4 Н 8 Метан Этан Пропан Бутан Гомологический ряд этилена: С 2 Н 4, С 3 Н 6 С 4 Н 8 С 5 Н 10 Этен Пропен Бутен Пентен Гомологический ряд ацетилена: С 2 Н 2, С 3 Н 4 С 4 Н 6 С 5 Н 8 Этин Пропин Бутин Пентин

20 3.Изомеры – это в – ва, которые имеют одинаковую молекулярную формулу (качественный и количественный состав), но разное строение.

21

22

23 Урок 3 Предельные углеводороды (алканы, парафины )

24 План 1.Определение алканов. 2.Строение молекулы: а)первое валентное состояние углерода б)пространственное строение молекул в)изомерия и номенклатура алканов 3.Физические свойства. 4.Зачет по теме«ТХС,гомологи, изомеры»

25 Предельные УВ (алканы, парафины) - это соединения, в которых химические связи углерода до предела насыщены атомами водорода. С 5 Н 12, С 6 Н 14 С 7 Н 16 С 8 Н 18 Пентан Гексан Гептан Октан С 9 Н 20 – нонан С 10 Н 22 - декан С n H 2n+2 – общая формула парафинов. Гомологический ряд метана: СН 4, С 2 Н 6, С 3 Н 8, С 4 Н 8 Метан Этан Пропан Бутан

26 В молекулах алканов существует малополярная (s – p) и неполярная (р – р) сигма – связь. Эта связь очень прочная и малополяризуемая, поэтому данные УВ являются устойчивыми, на них не действуют при обычных условиях р – ры кислот, щелочей и окислители. (Pаrаfinоs – пассивный (греч.)).

27 Первое валентное состояние углерода.

28 В алканах атомы углерода находятся в sp 3 - гибридизации. Это первое валентное состояние атомов углерода. Гибридизованные электронные облака взаимно отталкиваются и образуют угол 109 о 28 /. Длина С – С связи составляет 0,154 нм. Вследствие этого молекулы приобретают тетраэдрическое строение и в пространстве имеют вид зигзага (если С > 3).

29 В ряду алканов существует изомерия по разветвлению углеродного скелета. В р – х изомеризации УВ нормального строения превращаются в разветвленные. CH 3 CH 3 - CH 2 - CH 2 -CH 2 -CH 3 -> H 3 C - C - CH 3 н - пентан СН 3 2,2 – диметилпропан Катализатор реакции – Al Cl 3, t o. **Составьте формулу 2,3 – диметилбутана.

30 Физические свойства алканов Таблица с. 26, учебник.

31 Вывод: Изменение физических свойств парафинов подтверждают один из законов диалектики – переход количества в качество. 4. Зачетная работа: с.32, упр.7, 8. 1в.- б, определение валентности. 2в.- в, 1-е положение ТХС. 3в.- г, 2-е положение ТХС. 4в.- упр.8, 3-е положение ТХС. Д/з: 3, в упр.7 назвать в – ва, з.12, в-сы 9,10.

32 Ресурсы Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый уровень – М.: Дрофа, Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / Под ред. В.И. Тренина. – М.: Дрофа, Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, CD – Органическая химия классы. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, CD – Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, CD – Химия. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ. Новая школа, CD – Химия. Базовый курс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.