LOGO Строение атомов Химия. 11 класс. Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.Васькион. - презентация

1 LOGO Строение атомов Химия. 11 класс. Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.Васькион

2 План изучения 1.Важность познания атома. 2.Модели строения атома. 3.Опыт Эрнеста Резерфорда. 4.Ядерная модель строения атома. 5.Протонно-нейтронная модель ядра. 6.Обобщение.

3 Возникновение понятия «атом» Понятие «атом» впервые появилось в работах древнегреческих философов Демокрита и Левкипта. Под атомом они понимали мельчайшую частицу вещества (atomos – неделемый). К атомной гипотезе они пришли только на основании размышлений, т.к. в то время люди не владели современными физическими методами исследования. Демокрит (ок. 460–370 до н.э.) Древнегреческий ученый

4 Выдающийся физик современности, лауреат Нобелевской премии Роберт Фейнман говорил: «Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все накопленные знания вдруг оказались уничтоженными, и к грядущим поколениям живых существ перешла только одна фраза, то какое утверждение, составленное из наименьшего количества слов, принесло бы наибольшую информацию? Я считаю, что это атомная гипотеза: все тела состоят из атомов - маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому».

5 Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома 1.Открытие электрона 1891г. 2.Открытие явления радиоактивности 1896г. 3.Опыт Эрнеста Резерфорда 1911г.

6 Открытие электрона Занимаясь изучением газового разряда Д.Д.Томсон, совместно с сотрудниками выполнил серию классических работ, приведших к открытию электрона - впервые измерил отношение заряда электрона к массе в 1897 г. Джозеф-Джон Томсон - английский физик, удостоенный в 1906 г. Нобелевской премии по физике за работы, которые привели к открытию электрона. Джозеф-Джон ТОМСОН ( )

7 Радиоактивность В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности - самопроизвольного распада ядер атомов тяжелых элементов. Анри БЕККЕРЕЛЬ (15.XII VIII.1908)

8 Радиоактивность

9 Модель атома Томсона Одну из первых моделей атома предложил английский физик Дж. Томсон в 1903 г. По Томсону атом – равномерно заполненный положительным зарядом шар, внутри которого находятся электроны. Не объясняла явление радиоактивности и нуждалась в экспериментальной проверке. Джозеф Джон Томсон 1856 – 1940

10 Опыт Э.Резерфорда Э. Резерфорд с учениками проверил состоятельность модели атома Томсона. Эрнест РЕЗЕРФОРД ( )

11 Выводы Э. Резерфорда Ученому понадобилось несколько лет, чтобы понять столь неожиданное рассеяние -частиц на большие углы. В атомах большая часть «пустая», а отлетающие обратно –частицы встречают на своем пути «сгусток» положительно зараженной массы. Этот сгусток был назван ядром атома.

12 Ядерная модель строения атома

13 Размер атома и его ядра R ат. 10 –10 мR ядра 10 –14 – 10 –15 м

14 Открытие протона 1913 г. Э.Резерфорд выдвинул гипотезу о том, что одной из частиц, входящих в состав атомных ядер всех химических элементов, является ядро атома водорода г. Э.Резерфорд провел эксперимент по исследованию взаимодействия -частиц с ядрами атомов азота. + N + Протон (от греч. protos – первый)

15 Открытие нейтрона 1920 г. Э.Резерфорд предположил существование электрически нейтральной частицы с массой, приблизительно равной массе протона г. Английский ученый Джеймс Чедвик выделил новую частицу в бериллиевом излучении. + Ве + Нейтрон – нейтральный (нет заряда)

16 Протонно-нейтронная модель ядра 1932 г. советские ученые Е.Н. Гапон, Д.Д.Иваненко и немецкий физик Гейзенберг Все ядра атомов состоят из частиц двух видов – протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны (от лат. nucleus – ядро).

17

18 Характеристика элементарных частиц ЧастицаМассаЗаряд Протон р Нейтрон n 0 10 Электрон е – 0 – 1

19 Строение атомов Атом Ядро состоит из нуклонов (протонов и нейтронов). состоит из электронов. Электронная оболочка Определяет массу атома. m(ядра) m(атома). R(ядра)

20 Состав атома Атомы химических элементов состоят из трех частиц: протоны или р + нейтроны или n 0 электроны или е –

21 Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.

22 Количественная характеристика атомов А – массовое число атома Z – зарядовое число атома Масса атомов: 7 а.е.м. Заряд ядра: + 3 Состав ядра: число протонов: 3 число нейтронов: 4 Число электронов: 3

23 Опишите характеристики и состав атомов Масса атомов: 14 а.е.м. Заряд ядра: + 6 Состав ядра: число протонов: 6 число нейтронов: 8 Число электронов: 6

24 Домашнее задание: Учебник: § 1 (до квантовых постулатов Бора), упр. 1, 2. Записи в тетради.