Кислоты вокруг нас Состав кислот Свойства важнейших кислот Химические свойства кислот Способы получения Применение кислот Экологические проблемы. - презентация

1

2 Кислоты вокруг нас Состав кислот Свойства важнейших кислот Химические свойства кислот Способы получения Применение кислот Экологические проблемы

3 Яблочная кислота – в яблоках и ревене В природе существует множество различных кислот

4 Лимонная кислота – в лимонах

5 Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

6 Молочная кислота – в мышцах

7 Уксусная кислота – в уксусе

8 Винная кислота – в винограде

9 Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел

10 Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты). Кислоты могут быть как в жидком, так и в твердом агрегатном состоянии. Жидкие кислоты: серная кислота азотная кислота хлороводородная (соляная) кислота…

11 Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и другие.

12 Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться металлами, и кислотные остатки. Кислоты можно разделить на кислородсодержащие (например, серная и угольная кислоты) и бескислородные (например, хлороводородная и сероводородная кислоты). Кислотный остаток представляет собой атом неметалла (в бескислородных кислотах) или группу атомов неметалла и кислорода (в кислородсодержащих кислотах), входящую в состав молекулы кислоты помимо водорода. Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле данной кислоты. Кислоты – едкие вещества, и обращаться с ними следует с особой осторожностью!

13 Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота дымит на воздухе – это является её характерным свойством.

14 Химическая формула серной кислоты – H 2 SO 4. Плотность серной кислоты – 1,84 г /см 3,плотность воды – 1 г /см 3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

15 Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

16 …обугливает бумагу,

17 …обугливает сахар.

18 При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

19 При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

20 Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывает ожоги.

21 Изменение окраски индикаторов Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с основаниями Взаимодействие с солями

22

23 Металлы имеют разную реакционную активность, поэтому в присутствии кислот разные металлы ведут себя неодинаково. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в вытеснительном ряду до водорода. При этом образуются соль и водород. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

24 Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности. Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.

25 При взаимодействии кислот с оксидами металлов (основными и амфотерными оксидами) образуются соль и вода. Химическая реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями, называется реакцией обмена. Взаимодействие кислот с оксидами металлов является реакцией обмена. 3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

26 При взаимодействии кислот с основаниями образуется соль и вода. Реакция нейтрализации. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O При взаимодействии кислот с солями образуется новая соль и новая кислота. Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl Некоторые кислоты обладают специфическими свойствами. Например, при действии азотной кислоты на металл водород не выделяется. Кремниевая кислота в воде нерастворима, угольная кислота очень неустойчива и распадается на углекислый газ и воду.

27

28 Основные способы получения кислот: 1- Кислородсодержащие кислоты могут быть получены реакцией соответствующих оксидов неметаллов (кислотных оксидов) с водой. N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 2- Взаимодействие сильных кислот - окислителей с неметаллами: ЗР + 5HN0 3 (конц) + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 3- Реакции солей слабых кислот с более сильными кислотами, чем получаемая: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 CO 3 (CO 2 + H 2 O) 4- Получение напрямую из простых веществ: H 2 + Cl 2 = 2НСI

29 Применение кислот разнообразно –химическая и пищевая промышленность, лабораторные и медицинские исследования, получение энергии (аккумуляторы).

30 Кислоты в вашей аптечке В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты, например: Борная кислота Борная кислота H 3 BO 3 – может быть использована в компрессах благодаря своим антисептическим и противовоспалительным действиям. Ацетилсалициловая кислота Ацетилсалициловая кислота (аспирин) – это жаропонижающее, противовоспалительное и обезболивающее средство. Аскорбиновая кислотаАскорбиновая кислота, или витамин С, – содержится в цитрусовых, боярышнике, шпинате, картофеле, сладком перце, томатах и некоторых других овощах. Недостаток аскорбиновой кислоты приводит к снижению сопротивляемости организма и в особенно тяжёлых случаях вызывает заболевание, называемое цингой. Салициловая кислота Салициловая кислота – компонент смеси, состоящей из 2% салициловой кислоты, 28% воды и 70% спирта. Эта смесь обладает антисептическим действием и используется для дезинфекции.

31

32

33

34

35 Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти оксиды могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа.

36

37

38

39

40 Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет слабокислую реакцию.

41 Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев. Отравленные листья увядают и опадают.

42

43 Кислотные дожди также разрушают здания, памятники и металлические конструкции.

44

45

46 Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок