КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ простые вещества;простые вещества; оксидыоксиды (продукты. - презентация

1 КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

2 ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ простые вещества;простые вещества; оксидыоксиды (продукты горения простых веществ); (продукты горения простых веществ); кислоты и основаниякислоты и основания (продукты взаимодействия оксидов с водой) (продукты взаимодействия оксидов с водой) солисоли (продукты взаимодействия кислот и оснований) (продукты взаимодействия кислот и оснований) Антуан Лоран Лавуазье 1787 г.

3 КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ТИПУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ КИСЛОТЫ (HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 3, H 3 AsO 4 и др.)КИСЛОТЫ (HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 3, H 3 AsO 4 и др.) ОСНОВАНИЯ (NaOH, NH 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 и др.)ОСНОВАНИЯ (NaOH, NH 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 и др.) СОЛИ (NaNO 3, (NH 4 ) 2 SO 4, KHSO 4, Na 2 HPO 3 и др.)СОЛИ (NaNO 3, (NH 4 ) 2 SO 4, KHSO 4, Na 2 HPO 3 и др.) ОКИСЛИТЕЛИ (Cl 2, KMnO 4, H 2 O 2, HNO 3 и др.)ОКИСЛИТЕЛИ (Cl 2, KMnO 4, H 2 O 2, HNO 3 и др.) ВОССТАНОВИТЕЛИ (Na, H 2, CO, H 2 O 2, K 2 S 2 O 4 и др.)ВОССТАНОВИТЕЛИ (Na, H 2, CO, H 2 O 2, K 2 S 2 O 4 и др.) КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ (Ni 2+, Cu 2+, Fe 3+, Ti 4+, Pt 4+ и др.)КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ (Ni 2+, Cu 2+, Fe 3+, Ti 4+, Pt 4+ и др.) ЛИГАНДЫ (NH 3, OH, CO, CN и др.)ЛИГАНДЫ (NH 3, OH, CO, CN и др.) КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ([Cu(NH 3 ) 6 ]Cl 2, K 2 [PtCl 6 ] и др.)КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ([Cu(NH 3 ) 6 ]Cl 2, K 2 [PtCl 6 ] и др.) РАДИКАЛЫ (NO, NO 2, O 2 и др.)РАДИКАЛЫ (NO, NO 2, O 2 и др.) АССОЦИАТЫ (N 2 O 4, Cl 2 O 6 и др.)АССОЦИАТЫ (N 2 O 4, Cl 2 O 6 и др.) перенос разного рода частиц в химических превращениях (протоны, электроны, электронные пары, части молекул)

4 КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ВХОДЯЩИХ В СОСТАВ СОЕДИНЕНИЯ Неорганические соединения Одноэлементные (простые) вещества (H 2, O 3, S 8 ) Двухэлементные(бинарные)соединения (NH 3, NaCl, Fe 2 O 3 ) Многоэлементныесоединения (Ca 3 (PO 4 ) 2, H 2 [PtCl 6 ] )

5 КЛАССИФИКАЦИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Одноэлементные (простые) вещества Металлы Неметаллы Активные (F 2, O 2 ) Активные (Na, Ca) Среднеактивные (Fe, Ni) Благородные (Au, Rh) Благородные (He, Ne) Среднеактивные (N 2, Si) классификация на s-, p-, d- и f-элементыклассификация на s-, p-, d- и f-элементы классификация на металлы и неметаллыклассификация на металлы и неметаллы

6 КЛАССИФИКАЦИЯ БИНАРНЫХ ВЕЩЕСТВ Двухэлементные(бинарные)соединения Интерметаллиды (Cu 3 Au, Tl 2 Hg 5 ) Соединения неметаллов (S 2 Cl 2, BN) Соединения металл-неметалл Ковалентные (SnCl 4, TiCl 4 ) Ионные (бинарные соли) (NaBr, SnCl 2 )

7 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ОКСИДЫ Солеобразующие Кислотные (N 2 O 5, SO 2, CO 2 ) Несолеобразующие (безразличные) (NO, CO, N 2 O) Основные (CaO, Na 2 O, CuO) Амфотерные (Al 2 O 3, ZnO)

8 КЛАССИФИКАЦИЯ МНОГОЭЛЕМЕНТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Многоэлементныесоединения Кислоты (H 2 SO 4, HNO 3 ) Основания (LiOH, Cu(OH) 2 ) Соли (KNO 3, (NH 4 )H 2 PO 4 ) Комплексные соединения (Na 3 [RhCl 6 ], [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 ) Кластеры (Fe 2 (CO) 9, Os 3 (CO) 12 ) Клатраты (CH 4 ·7H 2 O)

9 КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Сванте Аррениус: Кислота – вещество, диссоциирующее в воде с образованием Н + (HCl, HCOOH, H 3 PO 4, KH 2 PO 4, H 2 O) Основание – вещество, диссоциирующее в воде с образованием ОН (NaOH, Fe(OH) 2, Al(OH) 3, Mg(OH)Cl, H 2 O) HA H + + A или BOH B + + OH важнейшие количественные характеристики: – степень диссоциации – константа диссоциации

10 КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Йоханнес Бренстед: Кислота – частица-донор Н + (H 3 O +, HCOOH, NH 4 +, HSO 4, H 2 O) Основание – частица-акцептор Н + (OH, NH 3, CO 3 2, HSO 4, H 2 O) сопряженные пары кислота-основание: HCl H + + Cl H 2 SO 4 HSO 4 + H + HSO 4 SO H + [Al(H 2 O) 6 ] 3+ [Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ + H + H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH кис-та осн-е кис-та осн-е зависимость от растворителя: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO + H 3 O + CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 COOH HSO 4

11 КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Гилберт Льюис: Кислота – частица-акцептор электронной пары (H +, BF 3, AlCl 3, Ag +, Ni 2+ ) Основание – частица-донор электронной пары (OH, NH 3, CO 3 2, CN, H 2 O) AlCl 3 + :Cl [AlCl 4 ] H + + :OH 2 H 3 O + Ag + + :CN [Ag(CN) 2 ] значение теории Льюиса для координационной химии: кислоты Льюиса – типичные комплексообразователи основания Льюиса – потенциальные лиганды

12 «ЖЕСТКИЕ» И «МЯГКИЕ» КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ дополнения Р.Пирсона к теории Льюиса: все кислоты и основания Льюиса можно классифицировать на жёсткие и мягкие Поляризуемость – эффект деформации частиц в результате смещения ядер и электронов относительно друг друга под действием электрического поля. Валентные электроны (внешний слой) испытывают смещение в первую очередь, поскольку они наименее прочно связаны в атоме.

13 ЖЁСТКИЕ КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: высокий положительный заряд, малый размер и низкая поляризуемость (не имеют легко возбуждаемых внешних электронов, как правило, с трудом теряют электроны) H +, Li +, Na +, K +,Be 2+, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Mn 2+, Al 3+, Sc 3+, Ga 3+, In 3+, La 3+, Cr 3+, Co 3+, Fe 3+,Si 4+, Ti 4+, Zr 4+, Ce 4+ и др. МЯГКИЕ КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: низкий положительный заряд, большой размер и высокая поляризуемость (имеют несколько легко возбуждаемых внешних электронов) Cu +, Ag +, Au +, Tl +, Hg 2 2+,Pd 2+, Co 2+, Pt 2+, Hg 2+, Tl 3+, BCl 3, GaCl 3,I 2, Br 2, ICN и др. КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: Fe 2+, Ni 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+ и некоторые др.

14 ЖЁСТКИЕ ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают низкой поляризуемостью, высокой электроотрицательностью, трудно окисляются H 2 O, OH, F, CH 3 COO, PO 4 3, SO 4 2, ClO 4, NO 3, NH 3 и др. МЯГКИЕ ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают высокой поляризуемостью, низкой электроотрицательностью, относительно легко окисляются R 2 S, RSH, I, SCN, S 2 O 3 2, CN, CO, C 2 H 4, C 6 H 6 и др. ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: N 3, Br, NO 2, SO 3 2, C 6 H 5 NH 2, C 5 H 5 N, N 2 и некоторые др.

15 ПРИНЦИП «ЖЕСТКИХ» И «МЯГКИХ» КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ (ПРИНЦИП «ЖМКО») Жёсткие кислоты Льюиса предпочтительно связываются с жесткими основаниями Льюиса, а мягкие кислоты Льюиса – с мягкими основаниями Льюиса LiBe КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису BCNOFNe NaMgAlSiPSClAr KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn – элементы класса «А» (жёсткие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с фтор-, кислород- и азотсодержащими лигандами) – элементы класса «Б» (мягкие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с хлор-, серу- и фосфорсодержащими лигандами) – промежуточные элементы (промежуточные кислоты Льюиса)

16 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТКИСЛОТЫ Бескислородные (HCl, H 2 Se, H 2 S 2 ) Кислородсодержащие (HNO 3, H 3 PO 4, H 2 S 2 O 7 ) Слабые (HF, H 2 S, H 3 BO 3 ) Сильные (HNO 3, H 2 SO 4 ) КИСЛОТЫ

17 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТКИСЛОТЫ Одноосновные (HCl, HNO 2, H 3 PO 2 ) Многоосновные (H 4 P 2 O 7, H 6 TeO 6 ) Двухосновные (H 2 SO 4, H 2 S, H 3 PO 3 ) Трехосновные (H 3 PO 4, H 3 AsO 4 )

18 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙОСНОВАНИЯ Растворимые(щелочи) (NaOH, TlOH Ba(OH) 2 ) Нерастворимые (Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, Zn(OH) 2 ) ОСНОВАНИЯ Однокислотные (NaOH, TlOH ) Многокислотные (Th(OH) 4 ) Двухкислотные (Ca(OH) 2, Cu(OH) 2 ) Трехкислотные (Cr(OH) 3, Fe(OH) 3 )

19 КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙСОЛИ Средние (Na 2 SO 4, Ca 3 (PO 4 ) 2 ) Основные (Cu 2 (OH) 2 CO 3, (FeOH) 2 SO 4 ) Кислые (NaHSO 4, Ca(H 2 PO 4 ) 2 ) Комплексные ( [Cu(NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ] ) Смешанные (CaOCl 2 (CaCl 2 Ca(OCl) 2 ) Двойные (CaCO 3 MgCO 3 )

20 ЧТО ПРОИСХОДИТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ СОЛИ В ВОДЕ?

21 ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РАСТВОРЕНИЯ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ? растворяются в воде с понижением температуры: NaCl, KNO 3, NH 4 NO 3, CaCl 2 6H 2 O... растворяются в воде с повышением температуры: NaOH, Na 2 CO 3, MgSO 4, CaCl 2... H растворения = H гидратации + H крист. решетки H растворения = H гидратации + H крист. решетки процесс растворения: разрушение кристалла на ионы ( Н > 0)разрушение кристалла на ионы ( Н > 0) гидратация ионов ( Н < 0)гидратация ионов ( Н < 0)

22 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ понижение давление пара (закон Рауля)понижение давление пара (закон Рауля) осмотическое давлениеосмотическое давление понижение температуры замерзанияпонижение температуры замерзания T замерзания = K С T замерзания = K С К – криоскопическая константа; С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя) повышение температуры кипенияповышение температуры кипения T кипения = E С T кипения = E С E – эбулиоскопическая константа; С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя) свойства растворов, зависящие только от числа частиц в растворе и не зависящие от их природы

23 коллигативные свойства растворов можно использовать для расчета молярных масс растворенного нелетучего вещества, например: Т замерзания раствора 0,1155 г (m 1 ) белого фосфора в 19,03 г (m 2 ) бензола равна 5,15 С; Т плавления чистого бензола 5,4 С; К бензола = 5,1. T замерзания = K C = K 1000 m 1 / M m 2 T замерзания = K C = K 1000 m 1 / M m 2 5,4 – 5,15 = 5, ,1155 / М 19,03 М = 123,8 г/моль т.е. состав белого фосфора 123,8 / 30,97 = 4 Р 4

24 «НЕСОВПАДЕНИЕ» РАСЧЕТНЫХ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗНАЧЕНИЙ КОЛЛИГАТИВНЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ для раствора NaCl: коллигативноесвойствотеор.значениеэксп.значение T замерзанияT замерзания 0,9 С 1,76 С T кипенияT кипения 0,25 С 0,49 С в чём причина «несовпадений»? в растворах электролитов число частиц увеличивается за счет электролитической диссоциации! в растворах неэлектролитов таких «несовпадений» нет

25 ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ – НЕКОЛЛИГАТИВНОЕ СВОЙСТВО РАСТВОРОВ электропроводность – величина обратная сопротивлению: сименс удельная электропроводность ( ) – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга: См / м = Ом 1 м 1. мольная электропроводность ( ) – электропроводность раствора, который помещен между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга и содержит 1 моль электролита в единице объема. Ом 1 см 2 моль 1 = См см 2 моль 1 С – концентрация, моль/см 3 (моль/мл); - удельная электропроводность, Ом 1 см 1 - удельная электропроводность, Ом 1 см 1

26 ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ – НЕКОЛЛИГАТИВНОЕ СВОЙСТВО РАСТВОРОВ ТипэлектролитаЧислоионов 1000 при 25С, 1000 при 25С, Ом1см 2моль1 A + B 2~100 A 2+ B 2 3~250 A 3+ B 3 4~400 A 3 + B 3 A 4+ B 4 5~500 A 4 + B 4 прибор для измерения электропроводности растворов – кондуктометр электрод: две параллельные Pt пластины площадью 1 см 2 на расстоянии 1 см на расстоянии 1 см концентрации;концентрации; природы электролита;природы электролита; диэлектрической проницаемостидиэлектрической проницаемости растворителя; растворителя; температуры;температуры; подвижности ионов;подвижности ионов; вязкости растворителя;вязкости растворителя; др. факторы.др. факторы. электропроводность зависит от многих факторов: некоторые корреляции зависимости электропроводности и числа ионов в растворе

27 НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

28 ПРАВИЛА ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРАСИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА (правила комиссии ИЮПАК) (правила комиссии ИЮПАК) ТРАДИЦИОННАЯ НОМЕНКЛАТУРАТРАДИЦИОННАЯ НОМЕНКЛАТУРА «РУССКАЯ» НОМЕНКЛАТУРА«РУССКАЯ» НОМЕНКЛАТУРА НЕНОМЕНКЛАТУРНЫЕ НАЗВАНИЯНЕНОМЕНКЛАТУРНЫЕ НАЗВАНИЯ (тривиальные, минералогические и др.) (тривиальные, минералогические и др.)

29 НАЗВАНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИЗОТОПОВ Элементы: символы и названия элементов приведены в ПС.Элементы: символы и названия элементов приведены в ПС. Изотопы: обозначение изотопа:Изотопы: обозначение изотопа: все названия изотопов элемента (кроме водорода) имеют одно название с указанием массового числа: 32 S – изотоп серы-32 для водорода: 1 Н – изотоп водорода-1, Н – протий; 2 Н – изотоп водорода-2, D – дейтерий; 3 Н – изотоп водорода-3, Т – тритий

30 ЗАПИСЬ СИМВОЛОВ ИОНОВ заряд иона – надстрочный индекс справа знак (+ или ) после цифры: SO 4 2 (а не SO 4 2 ) Fe 3+ (а не Fe +3 ) знак (+ или ) до цифры – обозначение ст.окисления: Fe +2 или S 2

31 НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ (правила ИЮПАК) одноэлементные одноатомные катионы: одноэлементные одноатомные катионы: Cu + – катион меди(I)Cu 2+ – катион меди(II) Ba 2+ – катион бария (вместо катион бария(II)) одноэлементные многоатомные катионы: одноэлементные многоатомные катионы: указывают число атомов с помощью числовых приставок вместо ст.окисления – общий заряд катиона арабскими цифрами: Hg 2 2+ – катион диртути(2+)I 2 + – катион дииода(1+) S 8 2+ – катион октасеры(2+) Se 6 2+ – катион гексаселена(2+) О 2 + – катион дикислорода(1+) или катион диоксигенила 1 – моно 5 – пента 9 – нона 2 – ди 6 – гекса 10 – дека 3 – три 7 – гепта 11 – ундека 4 – тетра 8 – окта 12 – додека

32 многоэлементные катионы: многоэлементные катионы: UO 2 + – катион диоксоурана(V)(HgNO 3 ) + – катион нитратортути(II) [Ti(H 2 O) 6 ] 3+ – катион гексаакватитана(III)(H 3 SO 4 ) + – катион сульфатотриводорода(I) специальные названия катионов: в состав катиона (м.б. условного) входит кислород: -ил в состав катиона (м.б. условного) входит кислород: -ил NO + – катион нитрозилаNO 2 + – катион нитроила VO 2+ – катион ванадилаUO 2 2+ – катион уранила SO 2+ – катион тионилаSO 2 2+ – катион сульфурила РO 3+ – катион фосфорилаCrO 2 2+ – катион хромила катион образован присоединением Н + к водородному соединению: -оний (-иний) катион образован присоединением Н + к водородному соединению: -оний (-иний) NН 4 + – катион аммонияРН 4 + – катион фосфония AsH 4 + – катион арсония Н 3 O + – катион оксония N 2 H 5 + – катион гидразиния(1+)N 2 H 6 2+ – катион гидразиния(2+) NH 3 OH + – катион гидроксиламиния "ониевые" катионы, образованные замещением атомов Н: "ониевые" катионы, образованные замещением атомов Н: NF 4 + – катион тетрафтораммонияAs(C 6 Н 5 ) 4 + – катион тетрафениларсония

33 одноэлементные одноатомные анионы: -ид + -ион одноэлементные одноатомные анионы: -ид + -ион Cl – хлорид-ионH – гидрид-ион S 2 – сульфид-ионN 3 – нитрид-ион одноэлементные многоатомные анионы: одноэлементные многоатомные анионы: указывают число атомов с помощью числовых приставок вместо ст.окисления – общий заряд аниона арабскими цифрами: I 3 – трииодид(1 )-ионS 2 2 – дисульфид(2 )-ион S n 2 – полисульфид-ион распространенным анионам присвоены специальные названия: распространенным анионам присвоены специальные названия: C 2 2 – ацетиленид-ион (вместо дикарбид(2 )-ион) O 3 – озонид-ион (вместо триоксид(1 )-ион) N 3 – азид-ион (вместо тринитрид(1 )-ион) O 2 2 – пероксид-ион (вместо диоксид(2 )-ион) O 2 – надпероксид-ион (вместо диоксид(1 )-ион) НАЗВАНИЯ АНИОНОВ (правила ИЮПАК)

34 многоэлементные анионы: многоэлементные анионы: SO 4 2 – тетраоксосульфат(VI)-ионNO 3 – тринитрат(V)-ион РO 4 3 – тетраоксофосфат(V)-ионRuO 4 – тетраоксорутенат(VII)-ион специальные названия катионов: СN – цианид-ион СN 2 – цианамид-ион NH 2 – амид-ионNH 2 – имид-ион NO – нитрозид-ионОН – гидроксид-ион HS – гидросульфид-ионНO 2 – гидропероксид-ион OCN – цианат-ионCNO – фульминат-ион NCS – тиоцианат-ион (роданид-ион)

35 НАЗВАНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ названия, как правило, происходят от названий соответствующих элементов Формула Названия ИЮПАКТрадиционная Hмоноводород атомарный водород Н2Н2Н2Н2диводород молекулярный водород О2О2О2О2дикислород молекулярный кислород О3О3О3О3трикислородозон S8S8S8S8октасера кристаллическая сера SnSnSnSnполисера аморфная сера Р4Р4Р4Р4тетрафосфор белый фосфор для твердых аллотропных модификаций: -, -, - (начиная с -низкотемпературной), например: -, -, - (начиная с -низкотемпературной), например: -Sn – -олово (серое олово); -Sn – -олово (белое олово); -Sn – -олово -Sn – -олово (серое олово); -Sn – -олово (белое олово); -Sn – -олово специальные (устоявшиеся) названия, например: специальные (устоявшиеся) названия, например: графит, алмаз, фуллерен, карбин

36 МНОГОЭЛЕМЕНТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ запись формулы: первым (слева в формуле) записывают символ металла, который стоит левее в длиннопериодном варианте ПС название дают справа налево в одно слово: Mg 2 Sn – оловодимагний NaZn 4 – тетрацинкнатрий Ag 5 Al 3 – триалюминийпентасеребро Rb 7 Hg 8 – октартутьгептарубидий NiCu 3 Al 6 – гексаалюминийтримедьникель названия дают при чтении формулы справа налево

37 СОЕДИНЕНИЯ ДВУХ НЕМЕТАЛЛОВ ИЛИ МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ Фор- мула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NaF фторид натрия фтористый натрий FeCl 2 дихлорид железа или хлорид железа(II) хлористое железо FeCl 3 трихлорид железа или хлорид железа(III) треххлористое железо или хлорное железо CuCl 2 дихлорид меди или хлорид меди(II) двуххлористая медь или хлорная медь SiCl 4 тетрахлорид кремния или хлорид кремния(IV) четыреххлористый кремний SF 6 гексафторид серы или фторид серы(VI) шестифтористая сера название (по правилам ИЮПАК) дают справа налево в два слова: первое слово – лат. корень названия более ЭО элемента (анион) + ид второе слово – русское название элемента в родительном падеже, если менее ЭО элемент (катион) имеет несколько степеней окисления, указывают его степень окисления или с помощью числовых приставок указывают число атомов аниона ГАЛОГЕНИДЫ

38 СОЕДИНЕНИЯ С НЕСКОЛЬКИМИ КАТИОНАМИ ИЛИ АНИОНАМИ Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» KNaCl 2 хлорид натрия-калия хлористый натрий-калий SnBrCl 3 трихлорид-бромид олова треххлористое-бромистое олово SCl 2 O (обычно SOCl 2 ) оксид-дихлорид серы или хлорид тионила хлористый тионил SCl 2 O 2 (обычно SO 2 Cl 2 ) диоксид-дихлорид серы или хлорид сульфурила хлористый сульфурил

39 ПСЕВДОГАЛОГЕНИДЫ псевдогалогены – группы атомов, обладающих галогенидподобными свойствами Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» Fe(CN) 2 цианид железа(II) или дицианид железа цианистое железо закисное HOCN цианат-О водорода цианат водорода циановая кислота HNCO цианат-N водорода изоцианат водорода изоциановая кислота HCNO цианат-C водорода фульминат водорода гремучая кислота HSCN тиоцианат-S водорода тиоцианат водорода тиоциановая кислота HNCS тиоцианат-N водорода изотиоцианат водорода изотиоциановая кислота

40 ОКСИДЫ (O 2 ), ПЕРОКСИДЫ (O 2 2 ), НАДПЕРОКСИДЫ (O 2 ), ОЗОНИДЫ (O 3 ): Формул а Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» Na 2 О оксид натрия окись натрия Р2O5Р2O5Р2O5Р2O5 оксид фосфора(V) или пентаоксид дифосфора пятиокись фосфора или фосфорный ангидрид FeO оксид железа(II) закись железа Fe 2 O 3 оксид железа(III) или триоксид дижелеза окись железа Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III )O 4 ) оксид железа(II, III) или оксид дижелеза(III)-железа(II) закись-окись железа Н2О2Н2О2Н2О2Н2О2 пероксид водорода перекись водорода BaO 2 пероксид бария перекись бария NaO 2 надпероксид натрия надперекись натрия CsO 3 озонид цезия озонид цезия название (по правилам ИЮПАК): оксид + название элемента + (ст.окисления) или или с помощью числовых приставок указывают число атомов кислорода пероксид (надпероксид, озонид) + название элемента

41 ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: твердые соединения металл-водород: гидрид LiH – гидрид литияCaH 2 – гидрид кальция (BeH 2 ) n – поли(дигидрид бериллия)Li 4 RhH 5 – пентагидрид родия-тетралития газообразные соединения Н (с одним атомом другого элемента), водные растворы которых проявляют кислотные свойства: о + водород HCl – хлороводород (по «Русской» номенклатуре – хлористый водород) H 2 S – серо водород (по «Русской» номенклатуре – сернистый водород) HCN – циано водород (по «Русской» номенклатуре – цианистый водород) HN 3 – азидоводород (по «Русской» номенклатуре – азотистый водород) летучие соединения Н с одним атомом элементов 15 (V А) группы (кроме N): лат. корень + ин: РH 3 – фосфин AsH 3 – арсин SbH 3 – стибин BiH 3 – висмутин остальные летучие соединения Н (кроме N): лат. корень + ан SiH 4 – силанP 2 H 4 – дифосфан Si 2 H 6 – дисилан B 2 H 6 – дибор ан PbH 4 – плюмб ан H 2 S 3 – трисульф ан собственные названия некоторых соединений водорода: H 2 O – вода NH 3 – аммиак N 2 H 4 – гидразин

42 ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ): Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NaOH гидроксид натрия гидроокись натрия Ca(OH) 2 гидроксид кальция гидроокись кальция Fe(OH) 2 гидроксид железа(II) или дигидроксид железа гидроокись железа закисная Fe(OH) 3 гидроксид железа(III) или тригидроксид железа гидроокись железа окисная AlO(OH)гидроксид-оксидалюминия метагигдроксид алюминия гидроокись-окисьалюминия FeO(OH)гидроксид-оксиджелеза метагигдроксид железа гидроокись-окисьжелеза Au 2 O 3 n H 2 O полигидрат оксида золота(III) гидратированная окись золота NH 3 водн. NH 4 OH гидрат аммиака гидроокисьаммония название (по правилам ИЮПАК): гидроксид + название элемента + (ст.окисления) или или с помощью числовых приставок указывают число гидроксид-ионов

43 КИСЛОТЫ: Формул а Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HF фтороводородная кислота плавиковая кислота фтористоводородная кислота HCl хлороводородная кислота соляная кислота хлористоводородная кислота HBr бромоводородная кислота бромистоводородная кислота HI иодоводородная кислота иодистоводородная кислота H2SH2SH2SH2S сероводородная кислота сернистоводородная кислота H2SеH2SеH2SеH2Sе селеноводородная кислота селенистоводородна я кислота БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водные растворы газообразных водородных соединений): название (по правилам ИЮПАК): в два слова первое слово – название соответствующего водородного соединения + ная второе слово – кислота

44 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HNO 3 триоксонитрат(V) водорода азотная кислота H2СO3H2СO3H2СO3H2СO3 триоксокарбонат(IV) водорода (триоксокарбонат диводорода) угольная кислота H 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) водорода серная кислота H2SеO4H2SеO4H2SеO4H2SеO4 тетраоксоселенат(VI) водорода селеновая кислота HReO 4 тетраоксоренат(VII) водорода рениевая кислота название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – название элемента + суффикс (в зависимости от ст.окисл.) + ая второе слово – кислота высшая или любая единственная степень окисления: суффиксы -н-, -ов- или -ев- приставки мета- или орто- указывают на различное «содержание» воды: «P 2 O 5 1 H 2 O = H 2 P 2 O 6 » HPO 3 метафосфорная кислота; «P 2 O 5 3 H 2 O = H 6 P 2 O 8 » H 3 PO 4 ортофосфорная кислота

45 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HNO 2 диоксонитрат(III) водорода азотистая кислота H 3 РO 3 правильнее H 2 (PHO 3 ) триоксофосфат(III) водорода фосфористая кислота (фосфоновая кислота) H 2 SeO 3 триоксоселенат(IV) водорода селенистая кислота H 2 TeO 3 триоксотеллурат(IV) водорода теллуристая кислота HAsO 2 диоксоарсенат(III) водорода метамышьковистая кислота H 3 AsO 3 триоксоарсенат(III) водорода ортомышьковистая кислота название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано на предыдущем слайде; для низшей степени окисления – суффиксы -ист- или -овист- если возможны две степени окисления:

46 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» H 3 РO 2 правильнее H(PH 2 O 2 ) диоксофосфат(I) водорода фосфорноватистая кислота (фосфиновая кислота) H2N2O2H2N2O2H2N2O2H2N2O2 диоксодинитрат(I) водорода азотноватистая кислота название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей и средней степени окисления – как было описано ранее; для самой низшей степени окисления (обычно +1) – суффикс -новатист- если возможны три степени окисления:

47 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» HClO 4 тетраоксохлорат(VII) водорода хлорная кислота HClO 3 триоксохлорат(V) водорода хлорноватая кислота HClO 2 диоксохлорат(III) водорода хлористая кислота HClO оксохлорат(I) водорода хлорноватистая кислота название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): суффиксы-н-,-новат-,-ист-,-новатист- уменьшение степени окисления «центрального атома» уменьшение степени окисления «центрального атома» если возможны четыре степени окисления:

48 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» H2S2O5H2S2O5H2S2O5H2S2O5 пентаоксодисульфат(IV) водорода дисернистая кислота H2S2O7H2S2O7H2S2O7H2S2O7 гептаоксодисульфат(VI) водорода дисерная кислота H 2 Cr 2 O 7 гептаоксодихромат(VI) водорода дихромовая кислота H 2 Cr 3 O 10 декаоксотрихромат(VI) водорода трихромовая кислота H4Р2O7H4Р2O7H4Р2O7H4Р2O7 гептаоксодифосфат(V) водорода дифосфорная кислота H2В4O7H2В4O7H2В4O7H2В4O7 гептаоксотетраборат(III) водорода тетраборная кислота в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): используют числовые приставки если разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной ст.окисл.:

49 ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ ФормулаИЮПАКТрадиционная«Русская» H 2 S 2 O 3 правильнее H 2 SO 3 (S) тиотриоксосульфат(IV) водорода тио серная кислота H2СS3H2СS3H2СS3H2СS3 тритиокарбонат(IV) водорода тритио угольная кислота HNO 4 правильнее HNO 2 (O 2 ) монопероксодиоксонитрат(V) водорода перексо азотная кислота H 2 S 2 O 5 правильнее H 2 SO 3 (O 2 ) монопероксотриоксосульфат(VI) водорода перексо серная кислота H 2 S 2 O 8 правильнее H 2 S 2 O 6 (O 2 ) монопероксогексаоксосульфат(VI) водорода перексо дисерная кислота на атомы серы: добавляют приставку тио и используют числовые приставки на атомы серы: добавляют приставку тио и используют числовые приставки на пероксогруппу (-О-О-): добавляют приставку пероксо и используют числовые приставки на пероксогруппу (-О-О-): добавляют приставку пероксо и используют числовые приставки если в молекуле оксокислоты атомы О замещены (частично или полностью): в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ ):

50 ДРУГИЕ ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ ФормулаИЮПАКТрадиционная«Русская» HSеO 3 F фторотриоксоселенат(VI) водорода фторо селеновая кислота HSеOF 5 пентафторотриоксоселенат(VI) водорода пентафторо селеновая кислота H 2 РO 3 (NH 2 ) аминотриоксофосфат(V) водорода амино фосфорная кислота HРO 2 (NH 2 ) 2 диаминодиоксофосфат(V) водорода диамино фосфорная кислота замещается часть групп ОН или атомы О: ФормулаИЮПАКТрадиционная«Русская» HSO 3 F фторотриоксосульфат(VI) водорода фторо сульфоновая кислота HSO 3 Cl хлоротриоксосульфат(VI) водорода хлоро сульфоновая кислота HSO 3 (NH 2 ) аминотриоксосульфат(VI) водорода амино сульфоновая кислота H 2 S 2 O 6 (NH) иминогексаоксодисульфат(VI) водорода имино дисульфоновая кислота специальные названия для замещенных серных кислот: сульфоновые кислоты (HSO 3 -)

51 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – кислотный остаток: название элемента + ат второе слово – название катиона высшая или любая (кроме +7) единственная степень окисления кислотообразующего элемента: Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» AgNO 3 триоксонитрат(V) серебра(I) нитрат серебра серебро азотнокислое CaСO 3 триоксокарбонат(IV) кальция карбонат кальция кальций углекислый (NH 4 ) 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) аммония сульфат аммония аммоний сернокислый Fe(SеO 4 ) 2 тетраоксоселенат(VI) железа(II) селенат железа(II) железо закисное селенокислое Fe(SеO 4 ) 3 тетраоксоселенат(VI) железа(III) селенат железа(III) железо окисное селенокислое

52 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – кислотный остаток: приставка пер + название элемента + ат второе слово – название катиона степень окисления кислотообразующего элемента +7: Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NH 4 ReO 4 тетраоксоренат(VII) аммония перренат аммония аммоний рениевокислый Ca(MnO 4 ) 2 тетраоксоманганат(VII) кальция перманганат кальция кальций марганцевокислый SrIO 4 тетраоксоиодат(VII) стронция метапериодат стронция стронций метаиоднокислый Ag 5 IO 6 гексаоксоиодат(VII) серебра(I) ортопериодат серебра серебро ортоиоднокислое Fe(ClO 4 ) 3 тетраоксохлорат(VII) железа(III) перхлорат железа(III) железо окисное хлорнокислое

53 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» высшая степень окисления: высшая степень окисления: BaSeO 4 тетраоксоселенат(VI) бария селенат бария барий селенокислый низшая степень окисления: низшая степень окисления: BaSeO 3 триоксоселенат(IV) бария селенит бария барий селенистокислый если возможны две степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано на предыдущих слайдах; для низшей степени окисления – вместо окончания –ат используют окончание ит высшая степень окисления: высшая степень окисления: Ca(PO 3 ) 2 триоксофосфат(V) кальция метафосфат кальция кальций метафосфорнокислый низшая степень окисления: низшая степень окисления: Ca(HPO 3 ) триоксофосфат(III) кальция-водорода фосфит кальция кальций фосфористокислый

54 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» высшая степень окисления: высшая степень окисления: NaNO 3 триоксонитрат(V) натрия нитрат натрия натрий азотнокислый промежуточная степень окисления: промежуточная степень окисления: NaNO 2 диоксонитрат(III) натрия нитрит натрия натрий азотистокислый низшая степень окисления: низшая степень окисления: Na 2 N 2 O 2 диоксодинитрат(I) натрия гипонитрит натрия натрий азотноватистокислый если три степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано ранее (-ат); для промежуточной степени окисления – как было описано ранее (-ит); для низшей степени окисления – приставка гипо + название элемента + ит

55 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» высшая степень окисления: высшая степень окисления: NaClO 4 тетраоксохлорат(VII) натрия перхлорат натрия натрий хлорнокислый промежуточная (более высокая) степень окисления: промежуточная (более высокая) степень окисления: NaClO 3 триоксохлорат(V) натрия хлорат натрия натрий хлорноватокислый промежуточная (более низкая) степень окисления: промежуточная (более низкая) степень окисления: NaClO 2 диоксохлорат(III) натрия хлорит натрия натрий хлористокислый низшая степень окисления: низшая степень окисления: NaClO оксохлорат(I) натрия гипохлорит натрия натрий хлорноватистокислый если четыре степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): кислотные остаткипер…ат,…ат,…ит,гипо…ит уменьшение степени окисления «центрального атома» уменьшение степени окисления «центрального атома»

56 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ соли кислот с разным количеством атомов кислотообразующего элемента: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и/или приставки, используют числовые приставки Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» K2S2O5K2S2O5K2S2O5K2S2O5 пентаоксодисульфат(IV) калия дисульфит калия калий двусернистокислый (пиросернистокислый) К2S2O7К2S2O7К2S2O7К2S2O7 гептаоксодисульфат(VI) калия дисульфат калия калий двусернокислый (пиросернокислый) К 2 Cr 2 O 7 гептаоксодихромат(VI) калия дихромат калия калий двухромовокислый К 2 Cr 3 O 10 декаоксотрихромат(VI) калия трихромат калия калий треххромовокислый Na 2 В 4 O 7 гептаоксотетраборат(III) натрия тетраборат натрия натрий тетраборнокислый

57 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ ЗАМЕЩЕННЫХ КИСЛОТ соли тио- и пероксокислот: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки ФормулаИЮПАКТрадиционная Na 2 S 2 O 3 правильнее Na 2 SO 3 (S) тиотриоксосульфат(IV) натрия тиосульфат натрия К2СS3К2СS3К2СS3К2СS3 тритиокарбонат(IV) калия тритиокарбонат калия КNO 4 правильнее КNO 2 (O 2 ) монопероксодиоксонитрат(V) калия пероксонитрат калия К 2 S 2 O 5 правильнее К 2 SO 3 (O 2 ) монопероксотриоксосульфат(VI) калия пероксосульфат калия (NH 4 ) 2 S 2 O 8 правильнее (NH 4 ) 2 S 2 O 6 (O 2 ) монопероксогексаоксосульфат(VI) аммония пероксодисульфат аммония

58 НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ ЗАМЕЩЕННЫХ КИСЛОТ соли других замещенных кислот: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки ФормулаИЮПАКТрадиционная КSеO3FКSеO3FКSеO3FКSеO3F фторотриоксоселенат(VI) калия фтороселенат калия КSеOF 5 пентафторотриоксоселенат(VI) калия пентафтороселенат калия (NH 4 )РO 2 (NH 2 ) 2 диаминодиоксофосфат(V) аммония диаминофосфат аммония КSO 3 F фторотриоксосульфат(VI) калия фторосульфонат калия LiSO 3 Cl хлоротриоксосульфат(VI) лития хлоросульфонат лития NaSO 3 (NH 2 ) аминотриоксосульфат(VI) натрия аминосульфонат натрия K 2 S 2 O 6 (NH) иминогексаоксодисульфат(VI) калия иминодисульфонат калия

59 НАЗВАНИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидро, при необходимости используют числовые приставки Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» KHSO 4 тетраоксосульфат(VI) водорода-калия гидросульфат калия калий сернокислый кислый Ba(HSO 3 ) 2 триоксосульфат(IV) водорода-бария гидросульфит бария барий сернистокислый кислый К 2 HPO 4 тетраоксофосфат(V) водорода-дикалиягидроортофосфат(гидрофосфат)калия калий фосфорнокислый кислый двузамещенный (калий фосфорнокислый кислый) КH 2 PO 4 тетраоксофосфат(V) диводорода-калиядигидроортофосфат(дигидрофосфат)калия калий фосфорнокислый кислый однозамещенный (калий фосфорнокислый двукислый)

60 НАЗВАНИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» NaH 3 P 2 O 7 гептаоксодифосфат(V) триводорода-натрия тригидро- дифосфат натрия натрий двуфосфорнокислый кислый однозамещенный (натрий двуфосфорнокислый трехкислый) Na 2 H 2 P 2 O 7 гептаоксодифосфат(V) диводорода-динатрия дигидро- дифосфат натрия натрий двуфосфорнокислый кислый двузамещенный (натрий двуфосфорнокислый двукислый) Na 3 HP 2 O 7 гептаоксодифосфат(V) водорода-тринатрия гидро- дифосфат натрия натрий двуфосфорнокислый кислый трехзамещенный (натрий двуфосфорнокислый кислый)

61 НАЗВАНИЯ ОСН ό ВНЫХ СОЛЕЙ в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидроксо, при необходимости используют числовые приставки Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» (FeOH)NO 3 триоксонитрат(V) гидроксожелеза(II) гидроксонитрат железа(II) железо основное азотнокислое закисное Cu 2 CO 3 (OH) 2 дигидроксид- карбонат димеди дигидроксокарбонат меди(II) медь основная углекислая окисная Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) гидроксид трис-(фосфат) пентакальция гидроксотрис- (ортофосфат) кальция кальций основный фосфорнокислый если в названии уже есть приставка или необходимо избежать двусмысленности, применяют умножающие приставки (для сложносоставных группировок): бис- два; трис- три; тетракис- четыре; пентакис- пять и т.д.

62 НАЗВАНИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ названия (по правилам ИЮПАК и ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ) состоят из: гидрат (при необходимости используют числовые приставки) + систематическое или традиционное название Формула Названия ИЮПАКТрадиционная«Русская» CuSO 4 5H 2 O пентагидрат тетраоксосульфата(VI) меди(II) пентагидрат сульфата меди(II) медь сернокислая пятиводная FeSO 4 7H 2 O гептагидрат тетраоксосульфата(VI) железа(II) гептагидрат сульфата железа(II) железо закисное сернокислое семиводное Na 2 CO 3 10H 2 O декагидрат триоксокарбоната(IV) натрия декагидрат карбоната натрия натрий углекислый десятиводный BF 3 2H 2 O дигидрат трифторида бора дигидрат фторида бора(III) бор трехфтористый двухводный Cl 2 5,75H 2 O 5,75-гидрат дихлора 5,75-гидрат молекулярного хлора SO 2 nH 2 O полигидрат диоксида серы полигидрат оксида серы(IV)

63 КВАСЦЫ и ШЁНИТЫ квасцы: двойные сульфаты с общей формулой M I M III (SO 4 ) 2 · 12H 2 O M I = Na +, K +, Rb +, Cs +, Tl +, NH 4 + ; M III = Al 3+, Ga 3+, In 3+, Tl 3+, Ti 3+, V 3+, Cr 3+, Mn 3+, Fe 3+, Co 3+, Rh 3+, Ir 3+. шёниты: двойные сульфаты с общей формулой M 2 I M II (SO 4 ) 2 · 6H 2 O M I = K +, Rb +, Cs +, Tl +, NH 4 + ; M III = Mg 2+, V 2+, Cr 2+, Mn 2+, Fe 2+, Co 2+, Ni 2+, Cu 2+, Zn 2+, Cd 2+. Формула Название (по традиционной номенклатуре) KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O додекагидрат сульфата алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы) Rb 2 Zn(SO 4 ) 2 ·6H 2 O гексагидрат сульфата цинка-рубидия (NH 4 )Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O гексагидрат сульфата железа(III)-аммония (железоаммонийные квасцы) (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O гексагидрат сульфата железа(II)-аммония НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ

64 ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ NaCl поваренная соль, каменная соль, галит KCl·NaCl сильвинит KCl·MgCl 2 ·6H 2 O карналлит CaF 2 плавиковый шпат, флюорит

65 ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ FeS 2 железный колчедан, пирит CuFeS 2 медный колчедан, халькопирит ZnS цинковая обманка, вюрцит или сфалерит CaSO 4. 0,5H 2 O алебастр CaSO 4. 2H 2 O гипс Na 2 SO 4 ·10H 2 O глауберова соль, мирабилит (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O соль Мора

66 ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА NaNO 3 чилийская селитра KNO 3 индийская селитра NH 4 NO 3 аммиачная селитра, аммонийная селитра Ca(NO 3 ) 2 норвежская селитра NH 4 Cl нашатырь NH 3 водн. нашатырный спирт N2ON2ON2ON2O веселящий газ NO 2 бурый газ, "лисий хвост"