Неорганические соединения углерода Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина. - презентация

1 Неорганические соединения углерода Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина

2 Углерод ПСХЭ – 2 период, 4 А группа +4, -4 Окислитель Восстановитель N=6 A r =12

3 Аллотропия С С алмаз графит

4 АлмазГрафит Очень твердыйОчень мягкий Прозрачный, бесцветный Серый, непрозрачный, с металлическим блеском Электрический ток не проводит Проводит электрический ток

5 С 60 Фуллерен =С=С=С=С=С=С= КарбинУголь испарение Уголь, графит t

6

7 Адсорбция Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого тела Активированный уголь Высокая температура, водяной пар уголь

8 Площадь поверхности 3 граммов активированного угля больше площади футбольного поля !!!

9 Свойства углерода Восстановительные Окислительные C + O2 O2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 C + 2H 2 CH 4 2C + Ca CaC 2 Углеводороды Карбиды металлов

10 Оксиды углерода CO CO оксид углерода (II), угарный газ оксид углерода (IV), углекислый газ восстановитель окислитель

11 Угарный газ Образуется при неполном сгорании топлива (недостаток кислорода) 2C+O 2 2CO Газ без цвета и запаха, мало растворим в воде, очень ядовит

12 Углекислый газ Образуется при полном сгорании топлива (избыток кислорода) C+O 2 CO 2 CaCO 3 CO 2 + H 2 O В лаборатории получают действием кислот на карбонаты (мрамор) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

13 Помутнение известковой воды – доказательство наличия углекислого газа Ca(OН) 2 + CO 2 CaCО 3 +H 2 O Газ без цвета и запаха, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха. Проявляет общие свойства кислотных оксидов max с.о. Не горит и не поддерживает горение (огнетушители)

14 Угольная кислота H 2 O + CO 2 = H 2 CO 3 Слабая кислота Лакмус – розовый (красный)

15 Проявляет общие свойства кислот H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Нестойкая

16 Соли угольной кислоты Проявляют общие свойства солей

17 pH>7 В растворах карбонаты и гидрокарбонаты гидролизуются Na 2 CO 3 NaOH H 2 CO 3

18 Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3 + CO 2 + H2OH2O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H2OH2O Разрушение памятников архитектуры t

19 K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + CO 2 + H 2 O Соль угольной кислоты + Кислота Вспенивание

20 Круговорот углерода в природе