ГИА. 9 класс Государственная (итоговая) аттестация 2011 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы 120. - презентация

1 ГИА. 9 класс Государственная (итоговая) аттестация 2011 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы 120 минут

2 Часть А 2-3 минуты на задание 15 заданий

3 А1 Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

4 А1 Атому какого химического элемента соответствует приведенная ниже схема строения? 1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

5 А2 Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства 1) кислорода 2) азота 3) алюминия 4) хлора Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

6 А2 От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO SiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3 4) Na 2 O MgO Al 2 O 3

7 А3 Ковалентная полярная связь образуется между атомами 1) натрия и брома 2) серы и кислорода 3) водорода 4) калия и хлора Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

8 А3 Какой вид химической связи в молекуле аммиака? 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ионная

9 А4 Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях 1) NH 3 и CO 2) NO 2 и ССl 4 3) N 2 O 3 и СО 2 4) Na 3 N и CH 4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

10 А4 Такую же степень окисления, как и в SO 2, сера имеет в соединении 1)K 2 SO 4 2)H 2 SO 3 3)(NH 4 ) 2 S 4)SO 3

11 А5 Сложным является каждое из двух веществ: 1) аммиак и серная кислота 2) медь и гидроксид натрия 3) сульфат бария и водород 4) вода и алмаз Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

12 А5 Оснóвным оксидом и кислотой, соответственно, являются 1) FeO, Ba(OН) 2 2) K 2 O, (NH 4 ) 2 S 3) MgO, H 2 SO 4 4) SO 2, HNO 3

13 А6 К химическим явлениям относится процесс 1) образования инея 2) плавления парафиновой свечи 3) горения древесины 4) распространения запаха духов К химическим явлениям относится процесс 1) образования инея 2) плавления парафиновой свечи 3) горения древесины 4) распространения запаха духов Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

14 А6 Какая из записей соответствует уравнению окислительно- восстановительной реакции? 1) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 2) 2HBr + Na 2 O = 2NаBr + H 2 O 3) H 2 SО 4 + BаO = BаSО 4 + H 2 O 4) 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

15 А6 К химическим явлениям относится процесс 1) измельчения сахара до состояния пудры 2) превращения воды в лед 3) появления капель воды на крышке чайника 4) горения свечи

16 А7 Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу 1) Na 2 S 2) S 3) K 2 SO 3 4) CuSO 4 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

17 А7 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия 2) нитрата алюминия 3) хлорида железа(III) 4) гидроксида кальция

18 А7 Наименьшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль 1)FeCl 3 2)Na 2 S 3)KNO 3 4)BaCl 2

19 А8 Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы 1) NH 4 + и SO 4 2– 2) H + и SiO 3 2– 3) H + и OH – 4) NH 4 + и OH – Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

20 А8 Сокращенному ионному уравнению Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 соответствует левая часть схемы химической реакции 1) BaСl 2 + H 2 SO 4 1) BaСl 2 + H 2 SO 4 2) BaCO 3 + Na 2 SO 4 2) BaCO 3 + Na 2 SO 4 3) BaO + SO 3 3) BaO + SO 3 4) Ba + H 2 SO 4 4) Ba + H 2 SO 4

21 А9 кислородводород И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CaO 3) NH 3 4) H 2 S Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

22 А9 литийжелезо И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с 1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой

23 А10 Оксид магния реагирует с 1) KCl 2) NaOH 3) SO 3 4) BaSO 4 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

24 А10 Химическая реакция возможна между 1) оксидом фосфора(V) и оксидом калия 2) оксидом алюминия и водой 3) оксидом кремния и соляной кислотой 4) оксидом цинка и кислородом

25 А11 При взаимодействии гидроксида железа(II) с раствором серной кислоты образуются 1) FeSO 4 и H 2 O 2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2 O 3) FeSO 4 и H 2 4) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

26 А11 В реакцию с соляной кислотой вступает 1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) нитрат натрия 4) сульфат натрия В реакцию с соляной кислотой вступает 1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) нитрат натрия 4) сульфат натрия

27 А11 Химическая реакция возможна между 1) оксидом фосфора(V) и оксидом калия 2) оксидом алюминия и водой 3) оксидом кремния и соляной кислотой 4) оксидом цинка и кислородом

28 А12 сульфата меди(II) С раствором сульфата меди(II) реагирует 1) Fe(OH) 3 2) Zn 3) H 2 SiO 3 4) MgO сульфата меди(II) С раствором сульфата меди(II) реагирует 1) Fe(OH) 3 2) Zn 3) H 2 SiO 3 4) MgO Химические свойства солей (средних).

29 А12 И нитрат аммония, и нитрат цинка могут взаимодействовать с 1) гидроксидом калия 2) раствором хлорида натрия 3) раствором серной кислоты 4) железом

30 А13 Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

31 А13 Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования и правилах хранения препаратов бытовой химии? А. Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр. Б. Средства бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

32 А13 Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств? А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил. Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

33 А14 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

34 А14 В лаборатории имеются следующие растворы реактивов А) лакмус Б) K 2 SO 4 В) фенолфталеин Г) Ca(OH) 2 Д) метилоранж Е) AgNO 3 Ж) NaOH З) Ba(NO 3 ) 2 Для установления качественного состава соляной кислоты необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами: 1) А и Б 2) В и Г 3) Д и Е 4) Ж и З

35 А14 В приборе, изображённом на рисунке, получают и подтверждают наличие 1) аммиака 2) водорода 3) кислорода 4) азота

36 А15 Массовая доля хлора в оксиде хлора(VII) равна 1)19,4% 2)24,0% 3)30,5% 4)38,8% Вычисления массовой доли химического элемента в веществе. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

37 А15 Массовая доля азота в нитрате цинка равна 1) 7,4% 2) 11,0% 3) 14,8% 4) 22,2%

38 Часть В 8 баллов5-8 минут на задание

39 B1 Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.

40 B1 В ряду химических элементов As – P – N 1) увеличиваются радиусы атомов 2) увеличивается электроотрицательность 3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов 4) возрастает значение высшей степени окисления 5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

41 B1 В ряду химических элементов Si – Ge – Sn 1) увеличивается число электронных слоев 2) уменьшается число протонов в ядре 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается оснóвный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое

42 B2B2 Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы. Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

43 В2 Метан 1) является составной частью природного газа 2) относится к непредельным углеводородам 3) хорошо растворяется в воде 4) не реагирует с кислородом 5) вступает в реакцию с хлором

44 B3 Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменениями степени окисления серы. Степень окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Степень окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O Б) H 2 SO 4 + Na Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O В) SO 2 + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 1)Э +4 Э +6 2)Э +6 Э -2 3) Э +6 Э +4 4) Э -2 Э +6 5) Э -2 Э +4

45 B3B3 Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A)Cl 2 + K 2 MnO 4 KMnO 4 + KCl Б) NH 4 Cl + KNO 3 KCl + N 2 O + H 2 O В) HI + FeCl 3 FeCl 2 + HCl + I 2 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) Э +6 Э +7 2) Э +5 Э +1 3) Э +3 Э +2 4) Э 0 Э -1 5) Э -1 Э 0

46 В1 – В2 Задания В1 – В2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ - правильно назван 1 из 2-х ответов, или названы 3 ответа, из которых два верные – 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов. В3-В4 Задание В3-В4 считается выполненным верно, если правильно установлено 3 соответствия; частично верным, если установлено 2 соответствия из 3. Остальные варианты считаются неверным ответом

47 B4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА t А) Fe(OH) 2 = Б) FeCl 3 + NaOH = В) H 2 SO 4(р-р) + Fe = ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) Fe(OH) 3 + NaCl 2) Fe + H 2 O 3) FeSO 4 + H 2 4) FeO + H 2 O 5) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 6) Fe 2 O 3 + H 2 O Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.

48 B4 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО A) железо Б) оксид углерода(IV) В) гидроксид натрия РЕАГЕНТЫ 1) K 2 O, Mg 2) Na 2 SO 4, HNO 3 3) HCl, O 2 4) CuSO 4, Al(OH) 3

49 Часть С 10 баллов минут на задания 3 задания

50 С1 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. 4 балла

51 C1 Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

52 С2 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. 3 балла

53 C2 Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

54 C3 Химические свойства простых веществ Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). Химические свойства простых веществ Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). З балла

55 С3 На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образуется азот. После растворения исследуемого вещества в воде и приливания к нему раствора нитрата серебра образовался осадок белого цвета, не растворимый в кислотах. Определите состав неизвестного вещества и запишите 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

56 Отметка по пятибалльной шкале «2» «3» «4» «5» Общий балл 0 – 8 9 – – – 32

57 Изменения в ЕГЭ 2011 г. В 2010 г.В 2011 г. А3А5 А4А6 А5А7 А6А8 А7А3 А8А4 А18А20 А19А21 А20А22 А21А23 А22А24 А23А25 А24А27 А25А26 А18 А27А19

58 Спасибо за внимание!

59 А Какое из органических веществ вступает в реакцию с водородом? 1)метан 2)этан 3)этанол 4)этилен

60 B Оксид меди (II) реагирует с 1) водой 2) азотной кислотой 3) фосфатом калия 4) водородом 5) хлором Химические свойства простых веществ и оксидов.