Алгоритм решения расчетных задач по химии Безшкурая Юлия Григорьевна, учитель химии ГОУ СОШ 324 Курортного района Санкт-Петербург 2008. - презентация

1 Алгоритм решения расчетных задач по химии Безшкурая Юлия Григорьевна, учитель химии ГОУ СОШ 324 Курортного района Санкт-Петербург 2008

2 Оглавление Советы учащимся. Алгоритм решения расчетных задач. Задача 1.Алгоритм решения расчетных задач. Задача 1. Задача 2. Задача 3.

3 Запомни! полезно познакомиться с её условием! Чтобы решить задачу,

4 Начнем решать задачу. Познакомимся с ее условием. Задача 1 Какой объём кислорода необходим для сжигания 6,2 г фосфора? Запишем коротко условие задачи, используя символику. m(P) = 6,2 г V(0 2 ) - ?

5 1. В случае необходимости произвести предварительный расчёт для определения истинной массы или объёма веществ, пользуясь формулами а) при наличии примесей б) при наличии раствора заданной процентной концентрации Согласно условию предложенной задачи, мы имеем истинную массу вещества (фосфора) и поэтому необходимости в предварительном расчете нет.

6 2. Перевести истинную массу (или объём) веществ в моли, пользуясь формулами Количество вещества Молярная масса Молярный объём Молярная масса вещества численно равна Ar (Э) или Mr (вещества) с наименованием г/моль. Молярный объем газа – Vm является величиной постоянной для любого газа (при нормальных условиях) и равен 22,4 л/моль. Переведем массу фосфора в моли

7 3. Записать уравнение реакции или соотношение между формулами веществ или формулой вещества и её частью, выровняв эти соотношения по числу атомов основного элемента Запишем уравнение реакции: toto

8 4. Записать уравнение реакции или соотношение между формулами веществ или формулой вещества и её частью, выровняв эти соотношения по числу атомов основного элемента Подчеркнем формулу фосфора (известное) и кислорода (неизвестное): toto

9 5. Подписать под каждой чертой с учетом коэффициента определенное количество моль веществ: Подпишем: 4 моль5 моль toto -

10 6. Подписать известное и неизвестное (обозначив за «х») количество моль веществ под формулами тех веществ, к которым они относятся: Подпишем: 4 моль 5 моль 0,2 моль х toto - -

11 7. Решая полученную пропорцию, найти неизвестное Решаем: 4 моль 5 моль 0,2 моль х toto - -

12 8. Перевести найденное количество моль веществ в те единицы измерения, которые предложены по условию задачи, пользуясь формулами. Переведем 0.25 моль кислорода в объемные единицы (литры):

13 9. Записать ответ Ответ: Необходимо 5,6 л кислорода

14 Задача решена. В целом решение выглядит так. m (P) = 6,2 г V (O 2 ) - ? M(P) = 31 г/моль 4 моль -5 моль 0,2 моль -х Ответ: Необходимо 5,6 л кислорода. toto 1) 2) 3) 4)

15 Задача 2 Какой объем углекислого газа выделится при разложении 200 г известняка, содержащего 10% примесей По условию этой задачи мы не имеем истинной массы вещества, поэтому придется произвести предварительный расчет, а затем – все также, как и в предыдущей задаче. m (известн) = 200 г ω% (примес) = 10% V (CO 2 ) - ?

16 Произведем предварительный расчёт массы карбоната кальция: Переведем ее в моли: Продолжим решение задачи: CaCO 3 = CaO + CO 2 toto 1 моль -1 моль 1,8 моль -х мольх = 1,8 моль

17 Переведем найденное количество моль СО 2 в объемные единицы: Запишем ответ: Ответ: Выделится 40,32 л углекислого газа.

18 Задача 3. Сколько грамм гидроксида меди (II) выпадет в осадок при взаимодействии 80 г 20-процентного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II)? При решении этой задачи нужно предварительно рассчитать массу гидроксида натрия, находящегося в растворе.

19 m (NaOH)p = 80 г ω% (NaOH)p = 20% CuSO 4 m (Cu(OH) 2 ) - ? M (NaOH) = 40 г/моль M (Cu(OH) 2 ) = 98 г/моль Решение этой задачи будет выглядеть следующим образом: Ответ: В осадок выпадет 19,6 г гидроксида меди (II). 2 моль -1 моль 0,4 моль -х моль Х = 0,2 моль

20 Предложенный Вам алгоритм составляет основу расчета любой задачи по химии. Однако задачи могут быть усложнены дополнительными данными. Со временем Вы научитесь решать и более сложные задачи.