Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ 138 МОУ СОШ 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьского района г. Красноярска. - презентация

1 Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ 138 МОУ СОШ 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьского района г. Красноярска 2008 год

2

3 Оксиды углерода С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газуглекислый газ СО

4 Оксид углерода (II) иначе угарный газ бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO 2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O 2 = 2CO 2

5 Оксид углерода (IV) или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) обратимый процесс: H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO 2 + 2Mg = 2MgO + С

6

7

8 Получение оксида углерода (IV) В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O 2 = CO 2 CaCO 3 = CaO + CO 2

9 Использованы ЦОР: 1.СD Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс СD Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»