Х На главную АЗОТ Соединения азота ВиЭксМ-2011 © Осиевская И.А. Элементы V группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. - презентация

1 Х На главную АЗОТ Соединения азота ВиЭксМ-2011 © Осиевская И.А. Элементы V группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Азот. Фосфор. Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

2 Азот – простое вещество Азот – с греческого безжизненный Nitrogenium (нитрогениум) – рождающий селитру. Ковалентная не полярная химическая связь. Без белка нет жизни! Все белковые молекулы построены с участием азота: Человек и животные усваивают азот из растительной или животной пищи На главную Х Простое вещество N 2 – газ: 1. без цвета 2. без запаха 3. легче воздуха 4.плохо растворяется в воде 5. Ткип = Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

3 Характеристика элемента Степени окисления: -3, 0, +1,+2, +3, +4, +5 На главную Х N – азот: II период V группы главной подгруппы; Ar = 14, Z = 7, N(ē) = N(p + ) = 7, N(n 0 ) = 7; N +7 ) 2ē ) 5ē. Неметалл; В периоде: окислительные свойства C

4 Химические свойства азота На главную Х взаимодействует при н. у. только с литием 6Li 0 + N 2 0 = 2Li 3 +1 N -3 – нитрид лития при высоких Р и Т 0 С: с Н 2 : N 2 + 3H 2 2NH 3 - аммиак с О 2 : при температуре электрической дуги или во время грозы: N O 2 0 2N +2 O -2 далее: 2N +2 O -2 + O 2 0 = 2N +4 O NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

5 Соединения азота N 2 O NO N 2 O 3 HNO 2 NO 2 HNO 2 + HNO 3 N 2 O 5 HNO 3 На главную Х Li 3 N нитриды NH 3 аммиак Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

6 Аммиак NH 3 АЗОТ 1. газ 2. без цвета 3. без запаха 4. легче воздуха 5. плохо растворяется в воде 6. Ткип = С 7. без вреден На главную Х АММИАК 1. газ 2. без цвета 3. резкий запах 4. легче воздуха 5. очень хорошо растворяется в воде 6. Ткип = - 33,4 0 С 7. ядовит Сравнение физических свойств азота и аммиака Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

7 Строение аммиака H + δ N - δ H + δ H + δ На главную Х Химическая связь ковалентная полярная электронная плотность смещена к азоту Молекула очень полярная и способна притягивать другие молекулы, образуя межмолекулярные связи Водородная связь - это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы. H I …H N… I H I …H N… I H I …H N… I H Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

8 Химические свойства аммиака NH 3 + H 2 O NH 3 · H 2 O NH OH _ В водных растворах аммиак образует катион аммония NH 4+ по донорно- акцепторному механизму NH 3 + HCl NH 4 Cl хлорид аммония Донор: атом азота Акцептор: катион водорода Н + Х На главную Восстановительные: N -3 - nē 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O (без катализатора) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O ( с катализатором ) Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

9 Свойства солей аммония NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O 1.Качественная реакция на соли аммония - Взаимодействие со щелочами при нагревании с выделением аммиака: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCl радиус NH 4 + радиусу K + Общее для солей аммония: 2. Способность разлагаться при нагревании с выделением аммиака: Х На главную Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

10 Модели молекул оксидов азота Степени окисления ФормулаМодели молекул +1N2ON2O +2NO +3N2O3N2O3 +4NO 2 +5N2O5N2O5 На главную Х Азот – простое вещество Характеристика азота Химические свойства азота Соединения азота Аммиак Строение аммиака Химические свойства аммиака Свойства солей аммония Модели молекул оксидов азота Вещества, образующиеся из оксидов азота Азотная кислота (физические свойства) Химические свойства HNO 3 Соли азотной кислоты Литература Классификация оксидов азота содержание

11 Классификация оксидов азота Степени окисления Оксиды N2ON2ONON2O3N2O3 NO 2 N2O5N2O5 несолеобразующиекислотные На главную Х N O 2 0 2N +2 O -2 2N +2 O -2 + O 2 0 = 2N +4 O NO 2 + H 2 O = HN +5 O 3 + HN +4 O 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

12 Вещества, образующиеся из оксидов азота: N 2 O NO - несолеобразующие N 2 N 2 +3 O 3 -2 HNO 2 Соли нитриты NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 N 2 +5 O 5 -2 HNO 3 Соли нитраты На главную Х Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

13 Азотная кислота На главную Х 1. Формула. HNO 3 2. Наличие кислорода. кислородосодержащая 3. Основность. одноосновная 4. Растворимость растворимая 5. Степени окисления элементов. H +1 N +5 O Заряд иона кислотного остатка. NO Соответствующий оксид. N2O5N2O5 Физические свойства: 1. жидкость, 2. без цвета, 3. резкий запах, 4. дымит ( летучая ), 5. неограниченно растворяется в воде, 6. разлагается на свету (хранят в банках из темного стекла) Х Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

14 Химические свойства HNO 3 На главную Х HNO 3 – сильный окислитель, проявляет типичные свойства кислот, но с металлами взаимодействует по особому: HNO 3 + Ме = реагируют все металлы кроме Au, Pt Cu + 4HNO 3(конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3( разб) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O HNO 3 (конц.) + (Al, Fe, Pb, Ni, Cr, Be) пассивируются HNO 3 (разб) + (Al, Fe, Pb, Ni, Cr, Be) = реакция идёт Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

15 Соли азотной кислоты На главную Х Нитраты KNO 3, NaNO 3, NH 4 NO 3, Ca(NO 3 ) 2 – называют селитрами 1. Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе 2. Вступают в реакции обмена: KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl 3. Все нитраты разлагаются с выделением О 2 металл + 2NO 2 + O KNO 3 2KNO 2 + O Pb(NO 3 ) 2 2PbO + 4NO 2 + O AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 Общее для нитратов: нитрат оксид металла + 2NO 2 + O 2 нитрит + O 2 Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание

16 Литература содержание Х На главную 1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2.Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2008г. 3.Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов. Изд.химия, Ленинградское отделение. Ленинград 1980г. 4.Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8-9 классы. М. ВАКО 2006г Литература Соли азотной кислоты Химические свойства HNO 3 Азотная кислота (физические свойства) Вещества, образующиеся из оксидов азота Классификация оксидов азота Модели молекул оксидов азота Свойства солей аммония Химические свойства аммиака Строение аммиака Аммиак Соединения азота Химические свойства азота Характеристика азота Азот – простое вещество содержание