Алюминий Химия 9 класс. Цель урока Рассмотрение характеристики алюминия по трем формам существования химических элементов: атомов, простых и сложных веществ. - презентация

1 Алюминий Химия 9 класс

2 Цель урока Рассмотрение характеристики алюминия по трем формам существования химических элементов: атомов, простых и сложных веществ

3 Задачи урока Повторить особенности строения атома Обобщить и расширить сведения о физических свойствах металлов на примере алюминия Обобщить знания при рассмотрении основных закономерностей химических свойств алюминия

4 План изучения алюминия Строение атома Физические свойства и применение Нахождение в природе и получение Химические свойства

5 Строение атома Al 13 26,982 Алюминий Схема строения атома Размещение электронов по энергетическим уровням Электронная формула +13 Al 2e -, 8e -, 3e - …3s 2 3p 1

6 Физические свойства Алюминий - серебристо белый металл. Плавиться при 660 о С. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы

7 Основные области применения алюминия и его сплавов

8 Нахождение в природе

9 «Серебро из глины» А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий.

10 Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

11 Химические свойства алюминия 2Аl 0 – 6е - +3О 0 Al 2 O 3 +3Сl 0 2 2AlСl 3 +3S 0 Al 2 S 3 +6НСl2Al Сl 3 + 3H 2 +3Сu SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Сu +2NaOH + 2H 2 O (при нагревании) 2Na AlО 2 +3 H 2

12 Проверь себя 1.Сколько электронов в атоме алюминия? а) 1 б) 6 в) 13 г) 3 2. Степень окисления атома алюминия в соединении Al 2 О 3 а) -3 б) -2 в) +3 г)+2 3. К амфотерным гидроксидам относится: а) Mg(OH) 2 б) Al(OH) 3 в) H 2 Cr 2 O 7 г) Na OH 4. При окислении алюминия в щелочной среде образуется… а)Al 3+ б) Al 2 O 3 в) [Al (ОН) 4 ] - г) Al H 3 5. Оксид алюминия - … а) твердое вещество белого цвета б) газ без цвета и запаха в) твердое вещество красного цвета г) легкокипящая жидкость

13 Ответы 1. в 2. в 3. б 4. в 5. а

14 Вывод Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение в авиационном и космическом транспорте и во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.