Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Одной из форм моей работы являются модульные уроки. При планировании таких уроков наиболее активная роль отводится ученику, что формирует внимание и сосредоточенность, способствует развитию таких навыков, как умение работать в группе и самостоятельно, и находить компромиссное решение. Сущность модульного обучения состоит в том, чтобы ученик достиг конкретных целей в процессе работы с каждым элементом модуля, в который входит план действий, банк информации, методическое руководство (рекомендации), советы учителя: как рационально действовать, где найти нужный материал и т.д. Именно на модульных уроках мои ученики учатся целеполаганию, самоконтролю и самооценке, что дает им возможность самим осознавать себя в деятельности, определять уровень усвоения знаний, видеть свои пробелы. В течение урока я стараюсь активизировать мыслительную и аналитическую деятельность ребят, ориентируя их на успех.
1
Соединения галогенов Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. В.Э.Чаннинг Выполнил учитель химии МАОУ Краснопутьской СОШ Зюзина Татьяна Сергеевна
2
Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами? 2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 3. Каково строение атомов галогенов? 4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным? 5. Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера?
3
Галогеноводороды: HF - фтороводородная кислота ( плавиковая) HCl - хлороводородная кислота (соляная) HBr - бромоводородная кислота HI - йодоводородная кислота
4
Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J Радиус атома J >F
5
Лабораторная работа по теме:
6
Ход работы 1. NaCl (т) + H 2 SO 4 (к) 2. NH 3 + HCl 2HCl +Na 2 SO 4 NH 4 Cl 2
7
Применение соляной кислоты 1.Получение солей 2.При паянии 3.Очистка поверхности металлов в гальваностегии 4.Производство красок 5.Приготовление лекарств 6.Производство пластмасс и других синтетических материалов
8
Соли: F фториды CL хлориды хлорид натрия(галит) Br бромиды бромид серебра J йодиды йодид калия фторид кальция(флюорид) CaF 2 NaCl AgBr КJКJ
9
Качественные реакции F Cl Br J Р е а к т и в ? ? AgNO 3
10
Качественные реакции NaCl + AgNO 3 = NaBr + AgNO 3 = NaJ + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 белый AgBr + NaNO 3 светло-желтый AgJ + NaNO 3 желтый Ag + Cl ¯ = AgCl Ag + Br ¯ = AgBr Ag + J ¯ = AgJ + + +
11
ХФУ 1970 г. Аэрозольные распылители Охлаждающие Вещества (хладагены) Разрушение озонового слоя Слепота из-за катаракты Раковые заболевания кожи Подавление иммунной системы организма CI + O 3 = CIO + O 2 Один атом хлора уничтожает молекул O 3 и может существовать до 300 лет.
12
ВопросыВарианты ответа 1) Что общего в строении атомов галогенов: а) радиус атома б) заряд ядра в) число электронов на внешнем слое 2) Как изменяется электроотрицательность в группе: F-Cl-Br-I: а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется 3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода: а) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (р-р) б) NaCl (р-р) и H 2 SO 4 (р-р) в) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (к) 4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива: а) КСl б) АgNO 3 в) ВаSO 4 5) Назовите жидкий галоген: а) хлор б) бром в) йод Тест по теме: «Галогены и их соединения».
13
Ответы на вопросы теста: ВопросыПравильный вариант ответа 1) Что общего в строении атомов галогенов: в)число электронов на внешнем слое 2) Как изменяется электроотрицательность в группе: F-Cl-Br-I а) уменьшается 3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода: в)NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (к) 4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива: б)АgNO 3 5) Назовите жидкий галоген. б) бром
Еще похожие презентации в нашем архиве:
